1 Предмет орг хим. Классификация и номенклатура орг соед. Теория химического строения Бутлерова и её значение


) химическая связь между атомами в молекуле органических соединений. Водородная связь и её влияние на св-во в-в



Скачать 116.83 Kb.
страница3/6
Дата26.05.2018
Размер116.83 Kb.
1   2   3   4   5   6
2) химическая связь между атомами в молекуле органических соединений. Водородная связь и её влияние на св-во в-в.

Типы химической связи

Современная теория хим связей основана на квантовом представления о строении молекул.

Впервые электроную теорию хим связи предложил в 1916 г учёный Коссель и Льюис, они выдвенули правило Октета.

Правило Октета – образуется хим связь, каждый атом стремится заполнить внешную электроную оболочку до конфегурации присуще инертным газам т.е. до 8, исключение гелий-до 2х.

Согласно современой классификации существует несколько типов хим связей:



  • Ионная(реже встречается)

  • Ковалентная(часто встречается)

  • Металическая(не встречается)

Ионная связь- характерна для атомов значительно отличающиеся электро отрицательностью(метал-неметалл). Соединения с ионной связью обладают большим дипольным моментом, высокой температурой плавления, хорошей электропроводимостью

Электроотрицательность - способность атомов одного химического элемента притягивать к себе электронную плотность от другого атома.

Ковалентная она- возникает между атомами с одинаковой или близкой электроотриуательностью т.е. обычно между неметаллом-неметаллом , при этом каждый атом предостовляет по 1 электрону для образования общей электроной пары, которая в равной степени принадлежит обоим атомам.

Ковалентные связи обозначаются «-» или «:», в зависимости от Э.О. ковалентные связи могут быть:


  1. Неполярные(между одинаковыми атомами)

  2. Полярные(между разными атомами)

б(дельта)-частичный заряд. По числу химических ковалентных связей бывают одинатрные простые дельная связи , двойные пи и дельта и тройные две пи одна дельта.

Основные характеристики ковалентрой связи.

  1. длина связи(L)- расстояние между ядрами между связуещимися атомами, выражается в нм

  2. энергетическая связь(е(Е))-энергия, которая необходима затратить для разрыва данной связи, выраж в кДж

  3. полярный или дипольный момент

  4. Разность Э.О.

  5. Поляризуемость- направление электронной плотности в доль линии, соединяющий центр атомов, диктующий генетическую форму молекулы.

Донорно акцепторная связь- является разновидностью ковалентной связью, оно образуется по специфическому механизму и предоставляет готовую пару электронов для связи

А второй связей атомов представляет свободный арбиталь. (квадратик)



Водородная связь

Водородная связь по сравнению с обычной ковалентной связью в 10 раз слабее, но её роль очень велика.

Водородная связь образуется в результате электростатического взаимодействия.

Между атомами водорода несущим дробный положительный заряд и непредельный электрон парой другого атома(O,S,N,Cl).

Водородные связи изображаются «……..» она бывает двух видов:


  1. Межмолекулярные н-р между молекулами воды. Благодаря водородной связью молекулы воды связь между собой образуется асоциаты т.е. происходит конденсат и пары воды превращается в жидкость. Из органических соединений у которых довольно сильные водородные связи это спирты

Именно благодаря водородной связи спирты не бывает газообразный.

  1. Внутримолекулярные водородные связи. Существуют внутри молекулы между разными функциональными группами и открытыми атомами водорода это белки, нуклеиновые кислоты, фарм препараты.






  1. Поделитесь с Вашими друзьями:
1   2   3   4   5   6


База данных защищена авторским правом ©zodorov.ru 2017
обратиться к администрации

    Главная страница