1 Предмет орг хим. Классификация и номенклатура орг соед. Теория химического строения Бутлерова и её значение


Tри состояние гибридизации (Sp, Sp



Скачать 116.83 Kb.
страница4/6
Дата26.05.2018
Размер116.83 Kb.
1   2   3   4   5   6
Tри состояние гибридизации (Sp, Sp2,Sp3) атомных орбиталей углерода в молекуле органических соединений.

Атомы по строению состоят из ядра, которые состоят из протонов и нейронов, а вокруг электроны.

Электрон находится в пространстве, вокруг ядра на определённое расстояние от него он имеет двойственную природу:

а) свойство частиц, имея массу

б) свойства электромагнитной волны (образуется облако)

согласно квантовой теории состояние электронов в атоме описано четырьмя квантовыми числами.

Главное- n

Орбитальное- l

Магнитное- m, m=2L+1

Спиновое- S + - ½

Атомная орбиталь- область пространства вокруг ядра атома, где наиболее вероятно нахождение электронов.

А.О. графически изображается квадрат, а т.ж. называется облако.

Состояние электронов в атоме, определяется расположением электронного облака, а значит А.О. ядра и это главное(n). Его формой(L), ориентацией в пространстве (m) и вращением вокруг собственной оси (S).

В зависимости от расстояния электронов, от ядра, изменяется траектория его движения т.е. энергия и форма А.О.

Существуют следующие формы А.О.картинки по запросу формы атомной орбитали

f>d>p>s


А.О. не занятая электронами называется вакантной

Гибридизация-процесс выравнивания (смешивания) при возбуждении разных по форме и энергии (не эквивалентных) А.О. В результате которого, образуется одинаковые А.О.

В физике было введено в начале 20 века английским учёным Л.Полингом.

гибридизация А.О. по сравнению с негибредизацией является более выгодной геометрически, позволяет увеличить спиновое(S) перекрывания с А.О. других атомов, что ведёт к увеличению прочности связей. Атомы углерода имеет 3 состояния гибридизации атомных орбиталей s и p.

I SP3 (тетроэдрическая или тетрагональная), угол 109градусов 28 минут, оно характерно для алканов и для всех видов сигма связей.https://fs00.infourok.ru/images/doc/127/148251/img6.jpg

II SP2 (тригональное) угол 120 градусов, характерно для алкенов, где есть «=», алкадиенов «= =». Сигма связи являются наиболее прочнее, чем пи, поэтому алкены выступают в реакциях присоединения в отличие от алканов и при этом при связь разрывается а две части, каждая из которых присоединяет другие атомы.

http://present5.com/docs/mvs_for_students_images/mvs_for_students_21.jpg
III SP (дигональное) угол 180 градусов, для алкенов, где есть тройная связь.

I SP3 2< III SP увеличение ЭО. http://himslovar.ru/img/decor/483081958a31cc53e1e2df8c6cce2132.jpg





Поделитесь с Вашими друзьями:
1   2   3   4   5   6


База данных защищена авторским правом ©zodorov.ru 2017
обратиться к администрации

    Главная страница