Биологическая роль химических элементов и их классификация



Скачать 61.48 Kb.
Дата27.04.2016
Размер61.48 Kb.

Пятигорский медико-фармацевтический институт –

филиал ГБОУ ВПО ВолгГМУ Минздрава России
Кафедра неорганической химии

emblneorg
Тестовые задания

по вариативной части дисциплины «Основы бионеорганической химии»

(2013-2014 уч. год)
Тема: Биологическая роль химических элементов и их классификация


  1. Только элементы-органогены перечислены в ряду:




  1. Токсичными являются все элементы в ряду:




  1. «Металлами жизни» являются все элементы в ряду:

  2. Жизненно необходимыми являются все элементы в ряду:

  3. Макроэлементами являются все элементы в ряду:

  4. Микроэлементами являются все элементы в ряду:

  5. Примесными являются все элементы в ряду:

  6. Элементы, содержание которых в организме 10-3-10-5%, называются:

  7. Элементы, содержание которых в организме выше 10-2%, называются:

  8. Элементы, содержание которых в организме менее 10-5%, называются:

  9. Количественное содержание и биологическая роль элементов:

  10. Зависимость между величиной радиуса атомов и токсичностью элементов:

  11. Соли тяжелых металлов токсичны потому, что:

  12. Отравление человека металлами-токсикантами происходит из-за:


Тема: Биологическое действие р-элементов III группы:

бора, алюминия, таллия и их соединений




  1. Антисептическое действие буры объясняется:

  2. Антисептическое действие ортоборной кислоты объясняется:

  3. Химизм антацидного действия гидроксида алюминия объясняется:

  4. Антисептическое действие алюмокалиевых квасцов (КАl(SО4)212H2О) объясняется:

  5. Токсическое действие таллия обусловлено:

  6. Лекарственным веществом является соединение алюминия:

  7. Лекарственным веществом является соединение бора:

  8. Буре соответствует формула:




  1. В водном растворе тетрабората натрия (Nа2B4O7) рН имеет значение:

  1. При горении борноэтилового эфира (продукта качественной реакции на борную кислоту) окраска пламени:




  1. Реакцией обнаружения борной кислоты является:

  2. Для выведения из организма солей борной кислоты применяют:

  3. Продуктом качественной реакции на ионы алюминия является:

  4. Антидотом при отравлении солями алюминия является:

  5. В качестве антидота при отравлении ионами таллия применяют:

Тема: Биологическое действие р-элементов IV группы:

углерода, кремния, олова, свинца и их соединений





  1. По содержанию в организме человека углерод и кремний являются соответственно:

  2. Токсическое действие на организм угарного газа объясняется образованием:

  3. Карбоген представляет собой:

  4. Карбоген применяют в медицинской практике:

  5. Уголь активированный применяют в медицинской практике:

  6. Лекарственным веществом является соединение углерода:

  7. Химические основы антацидного действия NаНСО3 объясняются:

  8. Побочные отрицательные эффекты NаНСО3 связаны с:

  9. Лекарственным веществом является соединение кремния:

  10. Лекарственным веществом является соединение свинца:

  11. Химические основы антацидного действия Mg2Si3O8nH2O объясняются:

  12. Химические основы вяжущего действия препаратов свинца (II) объясняются:

  13. Токсическое действие ионов Рb2+ объясняется:

  14. Процесс выщелачивания стекла заключается в:

  15. В водном растворе силиката натрия (Na2SiO3) рН имеет значение:




  1. Продуктом качественной реакции на карбонат-ион является:




  1. Реактивом на углекислый газявляется:




  1. Для проведения качественной реакции на ион Sn2+ используют следующие реактивы:




  1. Для проведения качественной реакции на ион Pb2+ (с образованием осадка черного цвета) используют один из следующих реактивов:




  1. Доказать присутствие ионов свинца (II) можно по образованию черного осадка с ионами:

  2. Установить присутствие ионов Pb2+ в растворе можно по реакции образования осадка золотисто-желтого цвета при взаимодействия с ионами:


Тема: Биологическое действие р-элементов V группы:

азота, фосфора, мышьяка, сурьмы, висмута и их соединений





  1. По содержанию в организме человека азот и фосфор являются:

  2. В организме фосфор присутствует в виде:

  3. Универсальным источником энергии для всех биохимических процессов, протекающих в живых системах, является:

  4. Основным минеральным компонентом костной и зубной тканей является:

  5. Аммония хлорид используется для коррекции алкалоза (защелачивания крови). Это действие объясняется:

  6. Лекарственными соединениями азота являются оба вещества:

  7. Хлорид аммония применяется в медицине в качестве средства:

  8. Среда в водном растворе гидрофосфата натрия:

  9. Среда в водном растворе дигидрофосфата натрия:

  10. В растворах солей Na2HPO4 и NaH2PO4 среда соответственно:

  11. Токсичными для организма являются оба фосфорсодержащих вещества:

  12. Реакция взаимодействия нитрата натрия, меди и конц. H2SO4 при нагревании является качественной на:

  13. Реакция взаимодействия нитрита натрия, цинка и щелочи является качественной на:




  1. При обнаружении аммиака реактивом Несслера образуется:

  2. Реактив Несслера используют для обнаружения:

  3. Аналитическим эффектом реакции взаимодействия аммиака с реактивом Несслера является:

  4. Реактив Несслера используют для обнаружения:




  1. При взаимодействии ионов серебра (I) с фосфат-ионами образуется осадок:

  2. Реактивом на анионы кислот фосфора (V) является раствор:

  3. Желтый осадок образуется при взаимодействии ионов серебра (I) с ионами:

  4. Ортофосфат серебра (I) имеет окраску:

  5. Веществом X в реакции Na2HPO4 + AgNO3 → Ag3PO4↓ + NaNO3 + X

является:

  1. Лекарственными соединениями мышьяка являются все три вещества:

  2. Лекарственным соединением висмута является:

  3. Арсину соответствует формула:




  1. Веществом X в реакции As2O3 + Zn + H2SO4 → X + ZnSO4 + H2O

является:

  1. Веществом X в реакции

Na3AsO3 + Zn + H2SO4 → X + ZnSO4 + Na2SO4 + H2O

является:



  1. В основе качественных реакций на мышьяк лежит реакция образования

арсина (AsH3), который может быть получен в результате взаимодействия веществ:

  1. Реакции Зангер-Блека соответствует уравнение:

  2. Реакции Гутцайта соответствует уравнение:

  3. Способу Марша соответствует уравнение реакции:

  4. "Мышьяковое зеркало" образуется в результате реакции:

  5. Реактивом для обнаружения AsH3 по реакции Зангер-Блека является:

  6. Реактивом для обнаружения AsH3 по реакции Гутцайта является:

  7. Реактивом на арсенат-ион является:

  8. Реактивом на арсенит-ион является:

  9. Аналитическим эффектом реакции

Na3AsO3 + 3AgNO3 → Ag3AsO3↓ + 3NaNO3

является образование:



  1. Аналитическим эффектом реакции

Na3AsO4 + 3AgNO3 → Ag3AsO4↓ + 3NaNO3

является образование:



  1. Одним из продуктов гидролиза нитрата висмута (III) является:

  1. Аналитическим эффектом качественной реакции на ион Bi3+

(Bi(NO3)3 +SnCl2+KOH → …)

является:



  1. Реактивом на ион сурьмы (III) является:

  2. Реактивом на ион висмута (III) является:

  3. Оба сульфида окрашены в желтый цвет:

  4. Оба сульфида окрашены в оранжевый цвет:

  5. Желтый и коричневый цвета имеют соответственно сульфиды:

  6. Веществом X в цепочке превращений

Na3AsO3 ® AsCl3 ® X ® (NH4)3AsS3

является:



  1. Веществом X в цепочке превращений

Na3AsO4 ® AsCl5 ® X ® Na3AsS4

является:



  1. Веществом X в цепочке превращений

SbCl3 ® X ® Na3SbS3

является:



  1. Веществом X в цепочке превращений

SbCl5 ® X ® Na3SbS4

является:



  1. Тиоантимониту аммония соответствует формула:

  2. Тиоантимонату аммония соответствует формула:

  3. Мышьяк образует тиосоли, так как его сульфиды:

  4. Сурьма образует тиосоли, так как ее сульфиды:

  5. Висмут не образует тиосоли, так как его сульфид:

  6. Основный характер имеют и оксид, и сульфид:

  7. В избытке сульфида аммония не растворяется сульфид:


Тема: Биологическое действие кислорода, озона, воды и

пероксида водорода




  1. По содержанию в организме человека кислород является:

  2. Токсическое действие на организм озона (О3) объясняется образованием:

  3. Препараты водорода пероксида применяют в медицинской практике:

  4. Пероксид водорода содержит атом кислорода в промежуточной степени окисления

(-1), поэтому является:

  1. Пероксид водорода в ОВ-реакциях проявляет свойства:

  2. Качественной реакцией на H2O2 является взаимодействие с:

  3. При взаимодействии H2O2 с K22O7 и раствором H2SO4 в эфирном слое образуется окрашивание:

  4. Одним из продуктов реакции

H2O2 + К22O7 + H2SO4 (в присутствии эфира) →…

является:



  1. Одним из продуктов реакции

H2O2 + К22O7 + H2SO4 (в присутствии эфира) →…

является:



  1. Одним из продуктов реакции

H2O2 + К22O7 + H2SO4 (в присутствии эфира) →…

является:



  1. Пероксидными соединениями хрома (VI) являются оба вещества:


Тема: Биологическое действие р-элементов VI группы:

серы, селена и их соединений





  1. По содержанию в организме человека сера и селен являются соответственно:

  2. Степень окисления серы в биосубстратах обычно:

  3. Селен в организме выполняет функции:

  4. Токсичными для организма являются оба вещества:




  1. Детоксицирующее действие натрия тиосульфата при отравлениях цианидами связано с:

  2. Детоксицирующее действие натрия тиосульфата при отравлениях сильными окислителями связано с:

  3. Детоксицирующее действие натрия тиосульфата при отравлениях слабыми окислителями связано с:

  4. Детоксицирующее действие натрия тиосульфата при отравлениях тяжелыми металлами связано с:

  5. Натрия тиосульфат применяют для лечения чесотки. С этой целью в кожу последовательно втирают 60% раствор Na2S2О3 и 6% раствор:

  6. В медицинской практике применяются оба вещества:




  1. В медицинской практике применяются оба соединения серы:




  1. Реактивом на сульфат-ион является растворимая соль:




  1. Сульфат бария имеет окраску:




  1. Нерастворимой в кислотах солью бария является:




  1. Сульфат бария (ВаSO4) в отличие от сульфита бария (ВаSO3):




  1. Продуктами реакции Na2S2O3 + НCl → ...   

являются:

  1. Аналитическим эффектом реакции взаимодействия тиоульфата натрия с иодной водой является:

  2. Соединению Na2S4О6 соответствует название:

  3. Продуктами взаимодействия тиосульфата натрия с иодной водой

(Na2S2O3 + I2 …) являются:

  1. Тиосульфат натрия в реакции

Na2S2O3 + Cl2  H2SO4 + S + NaCl

является:





  1. Веществом Х в реакции SO2 + I2 + 2H2O ® Х + 2HI

является:


  1. Качественной реакцией на сульфид–ион является реакция с катионом:

  2. В черный цвет окрашен осадок сульфида:





Тема: Биологическое действие р-элементов VII группы:

галогенов и их соединений





  1. Макроэлементом по содержанию в организме человека является галоген:

  2. Эндемический зоб, сопровождающийся гипофункцией щитовидной железы, возникает при:

  3. При недостатке йода в пище и воде у человека развивается:

  4. Бромид-ионы в организме:

  5. К кариесу зубов в организме приводит:

  6. При содержании фтора больше 1,2 мг/л в питьевой воде появляется:

  7. Соляная кислота желудочного сока необходимадля:

  8. Лекарственным соединением хлора является:

  9. Лекарственным соединением йода является:

  10. Лекарственным соединением брома является:

  11. Седативным (успокаивающим) действием обладает галогенид:

  12. Растворимость йода в воде повышается в присутствии:

  13. Продуктами реакции взаимодействия хлора с раствором щелочи при обычной температуре (жавелевая вода) являются:

  14. Жавелевая вода образуется при пропускании хлора через раствор:

  1. Лабаракова вода образуется при пропускании хлора через раствор:

  1. Хлорная известь образуется при действии хлора на:

  1. Отбеливающее и дезинфицирующее действие препаратов «активного хлора» объясняется:

  2. Качественной реакции на хлорид-ион соответствуют уравнения:

  3. Качественной реакции на бромид-ион соответствует уравнение:

  4. Йод в хлороформе имеет окраску:



  1. Качественной реакции на йодид-ион соответствует уравнение:




  1. При взаимодействии йода с крахмалом образуется соединение, имеющее окраску:

  2. При взаимодействии ионов серебра (I) с йодид-ионами образуется:


Тема: Биологическое действие d-элементов VI и VII групп:

хрома, молибдена, марганца и их соединений




  1. В медицинской практике в качестве антисептика используется соединение марганца:




  1. Калия перманганат используется в медицине как средство:




  1. При отравлениях перманганатами используют:

  2. Качественной реакцией на дихромат–ион является реакция взаимодействия с:

  3. Аналитическим эффектом реакции

Na2CrO4 + Pb(NO3)2  PbCrO4↓+ NaNO3 является:

  1. В кирпично–красный цвет окрашен осадок:




  1. В желтый цвет окрашен осадок:




  1. Хроматометрия – метод количественного анализа, основанный на:




  1. Хромовая смесь имеет состав:




  1. Аналитическим эффектом реакции

MnSO4 + PbO2 + HNO3  HMnO4 + PbSO4 + Pb(NO3)2 + H2O

является:



  1. Реактивом на ион марганца (II) является:

  2. Перманганатометрия – метод количественного анализа, основанный на:




  1. Веществом Х в реакции

KMnO4 + NaNO2 + H2SO4  Х+NaNO3+ K2SO4 + H2O

является:



  1. Превращение MnO4-  Mn2+ протекает в среде:


Тема: Биологическое действие d-элементов VIII группы:

железа, кобальта, никеля и их соединений





  1. Гемоглобин содержит:

  1. Железо в составе гемоглобина находится в степени окисления:

  2. Железа (II) сульфат используется в медицине:




  1. Лекарственным препаратом железа (II) является:

  2. Железа (II) сульфат используется в медицине как средство:




  1. Красной кровяной солью называют соединение железа:

  2. Желтой кровяной солью называют соединение железа:

  3. Ионы железа (II) образуют турнбулеву синь при взаимодействии с:

  4. Реактивом на ион железа (III) является:




  1. Для обнаружения ионов железа (II) используют реактив:




  1. Кроваво-красную окраску имеет соединение железа (III):




  1. Аналитическим эффектом реакции взаимодействия иона железа (III) с изотиоцианат-ионами (NCS-) является образование:

  2. Обнаружить ион кобальта (II) можно по реакции образования цинката кобальта (II) – СоZnO2, который носит название:

  3. Обнаружить ион никеля (II) можно по реакции образования NiS, который имеет окраску:





Тема: Биологическое действие d-элементов I и II групп:

меди, серебра, золота, цинка, кадмия, ртути и их соединений




  1. В медицинской практике применяется соединение меди (II):

  2. Серебра нитрат используется в медицине как средство:




  1. Из соединений AgCl, AgI, AgBr, AgNO3, Ag2S2O3 лекарственным веществом является:

  2. Лекарственными соединениями цинка являются оба вещества:

  3. Токсическое действие ионов Hg2+ объясняется:

  4. Гидроксид меди (II) окрашен в:




  1. При взаимодействии ионов серебра (I) с хлорид-ионами образуется AgCl:

  2. Продуктом реакции AgCl + 2NH3  …

является:

  1. Из соединений серебра AgF, AgCl, Ag2S, AgI, Ag2O в желтый цвет окрашен:

  2. При взаимодействии гидроксида меди (II) с раствором аммиака образуется:




  1. Аммиачный комплекс меди (II) [Cu(NH3)4]2+ окрашивает раствор в:




  1. В основе качественной реакции на ион цинка лежит образование ZnS, который имеет окраску:

  2. Обнаружить ион кадмия можно по реакции образования CdS, который имеет окраску:

  3. В оранжевый цвет окрашено соединение ртути (II):

  4. Обнаружить ион Hg2+ можно по реакции образования сульфида ртути (II), который имеет окраску:

  5. Амиду хлориду ртути (II) соответствует формула:




  1. Реактивом Несслера является:





Тема: Биологическое действие s-элементов I и II групп и их соединений



  1. По содержанию в организме человека натрий и калий являются:

  2. По содержанию в организме человека магний и кальций являются:

  3. Микроэлементами являются все s-элементы I группы в ряду:

  4. Содержание Ве в организме 10-7%, следовательно, он является:

  5. Содержание Na в организме – 0,08%, К – 0,23%. Следовательно, они являются:

  6. Элементы Na и К находятся в организме, главным образом, в виде:

  7. Концентрация ионов натрия больше:

  8. Концентрация ионов калия больше:

  9. Антидотом при отравлении солями бария является:

  10. Калия бромид и натрия бромид используются в медицине в качестве средств:

  11. Калия йодид и натрия иодид используются в медицине при лечении:

  12. Изотоническим (физиологическим) называют раствор с массовой долей натрия хлорида:

  13. Гипертоническим является раствор с массовой долей натрия хлорида:

  14. В медицинской практике применяются оба cоединения s-элементов II группы:

  15. Для рентгенодиагностики заболеваний пищеварительного тракта применяют соединение бария:

  16. В хирургии и стоматологии применяют соединение кальция:

  17. Ионы кальция образуют с карбонат-ионами осадок:




  1. Реактивом на ион бария является:




  1. Ионы бария образуют с сульфат-ионами осадок:




  1. Ионы Mg2+ образуют с гидрофосфат-ионами в присутствии NH4Cl и NH3 кристаллический осадок состава:

  2. Ионы Mg2+ образуют с гидрофосфат-ионами в присутствии NH4Cl и NH3 фосфат аммония магния в виде осадка:

  3. Качественная реакция на ион Ba2+ основана на взаимодействии его с:

  4. Летучие соли лития и стронция окрашивают пламя в:

  5. Летучие соли натрия:

  6. Летучие соли калия окрашивают пламя в:

  7. Летучие соли кальция окрашивают пламя в:

  8. Летучие соли бария окрашивают пламя в:

Каталог: content -> documents
documents -> Вопросы к экзамену по фармакогнозии для студентов IV курса 2014/2015 уч г
documents -> Учебное пособие Пятигорск 2014 (075. 8) Ббк 24. 1я73 б 63
documents -> Т ранспорт России и зарубежья Выпуск №14 (963) 25 31 марта 2013 г. Главный редактор
documents -> Перечень экзаменационных вопросов по дисциплине «Гистология, эмбриология, цитология – гистология полости рта» впо, специальность «Стоматология»
documents -> Перечень экзаменационных вопросов по дисциплине «Анатомия человека – анатомия головы и шеи»
documents -> Экзаменационные вопросы по дисциплине «Стоматологические заболевания»
documents -> Магатэ радиологическая защита в ядерной медицине
documents -> Итоговое тестирование по патологии (специальность 060301 «Фармация») Общая патология (70 тестов)
documents -> Экзаменационные билеты (2014-2015 учебный год, специальность 060301


Поделитесь с Вашими друзьями:


База данных защищена авторским правом ©zodorov.ru 2017
обратиться к администрации

    Главная страница