Физхимиия (ооооооооо, святой Шангин)



Скачать 189.77 Kb.
страница5/5
Дата22.01.2019
Размер189.77 Kb.
ТипЗакон
1   2   3   4   5
18. Равновесия жидкость – пар в двухкомпонентных системах.
19. Растворимость газов в жидкостях. Применение закона Генри к растворам газов в жидкостях. Влияние давления и температуры на растворимость газов в жидкостях. Влияние электролитов на растворимость газов.
20. Скорость реакции. Закон действующих масс и кинетические уравнения реакций. Молекулярность и порядок реакции. Константы скорости реакций нулевого, первого, второго, n-го порядков, кинетические уравнения для них.
21. Зависимость скорости реакции от температуры, уравнение Аррениуса. Энергия активации.
22. Теория активных соударений. Истолкование энергии активации и предэкспоненциального множителя в уравнении Аррениуса в рамках этой теории. Стерический фактор.
23.Энергия Гиббса, энтальпия и энтропия активации.
24. Стадии гетерогенного процесса. Диффузия в газах, жидкостях. Законы Фика. Соотношение диффузионных и кинетических факторов в кинетике. Скорость процессов при смешанном режиме и в предельных случаях. Влияние температуры и перемешивания на режим гетерогенного процесса.
25. Общие свойства катализаторов. Специфичность катализаторов. Катализаторы и ингибиторы. Влияние катализаторов на энергию активации.
26. Гомогенный катализ, механизм.
27. Адсорбция и гетерогенный катализ. Структура поверхности катализатора. Физическая и химическая адсорбция. Изотерма и изобара адсорбции. Стадии гетерогенного катализа.

(Спасибо Ире, бикоз она уже занялась этим вопросом)
28. Общая характеристика растворов электролитов. Равновесия в растворах электролитов. Термодинамические и практические константы равновесия (константы диссоциации, гидролиза, ионное произведение воды, произведение растворимости); влияние ионной силы.

(И снова спасибо Ире)
29. Электрическая проводимость растворов электролитов. Удельная, молярная и эквивалентная проводимость. Подвижности ионов.
30. Связь электрической проводимости с подвижностями ионов. Зависимость от концентрации; предельная эквивалентная проводимость. Зависимость электрической проводимости от температуры, природы электролита и растворителя.
31. Числа переноса, их использование для определения электрической проводимости ионов.
32. Электролиз. Катодные и анодные процессы. Характеристика скорости электрохимических процессов с помощью поляризационных кривых.
33. Виды поляризации электродов. Концентрационная поляризация; предельный ток. Уравнение Тафеля. Практическое значение перенапряжения при выделении водорода. Анодное перенапряжение.

Поделитесь с Вашими друзьями:
1   2   3   4   5


База данных защищена авторским правом ©zodorov.ru 2017
обратиться к администрации

    Главная страница