Контрольная работа по биохимии студентки 2 курса



Скачать 452.73 Kb.
страница1/23
Дата18.03.2019
Размер452.73 Kb.
ТипКонтрольная работа
  1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   23

Контрольная работа по биохимии

студентки 2 курса

Сибирского ГУФК

Лестенко Виктория Александровна

Направление ФО № группы 318

вариант № 4



  1. Водно – дисперсные системы организма. Классификация, характеристика истинных и грубодисперсных систем. Биологическая роль.

Вода составляет основу жидких дисперсных систем организма: крови, лимфы, мочи, слюны, желудочного и кишечного соков, синовиальной и спинномозговой жидкостей, внутреннего содержимого клеток, межклеточной жидкости. Дисперсными называются системы, состоящие из мелко раздробленных частиц одного вещества, распределенных в массе другого вещества. Раздробленное вещество называют дисперсной фазой. Вещество, в котором происходит распределение частиц дисперсной фазы, называется дисперсионной средой. В большинстве жидких дисперсных систем организма вода является дисперсионной средой. В клеточных мембранах, состоящих в основном из белков и липидов, она может играть роль дисперсной фазы. По степени дисперсности (т. е. размеру частиц дисперсной фазы) различают истинные растворы, коллоидные растворы и взвеси.



Дисперсные системы классифицируются по самым различным признакам и, в первую очередь, в зависимости от размеров частиц дисперсной фазы, т.к. эта величина сильнее всего влияет на все их основные свойства: кинетические, оптические, каталитические, адсорбционные и др.

<10–9м

10–9м ÷ 10–7м

>10–7м

https://studfiles.net/html/2706/987/html_nsfjufl7wa.gwhb/img-naxg27.png


https://studfiles.net/html/2706/987/html_nsfjufl7wa.gwhb/img-7zffwt.png


https://studfiles.net/html/2706/987/html_nsfjufl7wa.gwhb/img-2nedmg.png


молекулярно(ионно)-дисперсные (истинные) растворы

коллоидно-дисперсные (золи)

грубодисперсные системы

Такое деление является в определенной мере условным, т.к. резкой грани между этими тремя типами систем не существует. Используют и другие виды классификации дисперсных систем по данному признаку, в которые не включают истинные растворы:

1)

10–9м ÷ 10–6м

10–6м ÷ 10–4м




https://studfiles.net/html/2706/987/html_nsfjufl7wa.gwhb/img-rat1ap.png


https://studfiles.net/html/2706/987/html_nsfjufl7wa.gwhb/img-2wgmoh.png





высокодисперсные системы

грубодисперсные системы




2)

10–9м ÷ 10–7м

10–7м ÷ 10–5м

>10–5м




https://studfiles.net/html/2706/987/html_nsfjufl7wa.gwhb/img-h6gce5.png


https://studfiles.net/html/2706/987/html_nsfjufl7wa.gwhb/img-di1oey.png


https://studfiles.net/html/2706/987/html_nsfjufl7wa.gwhb/img-ffgmku.png





ультрамикрогетерогенные системы

микрогетерогенные системы

грубодисперсные системы

Характерной особенностью истинных растворов является то, что вещество дисперсной фазы в них находится в виде отдельных молекул или ионов, размеры которых значительно меньше длин волн видимого света (~4 · 10–7м ÷ 8 · 10–7м).

Данные системы в связи с этим беспрепятственно пропускают свет, являются прозрачными и не опалесцируют (рис. 48а). В истинных растворах отсутствует поверхность раздела между веществами дисперсной фазы и дисперсионной среды, поэтому они являются гомогенными и не обладают значительной поверхностной энергией, т.к. между образующими их веществами не протекают поверхностные явления.



https://studfiles.net/html/2706/987/html_nsfjufl7wa.gwhb/img-co7bqr.png

а б в


Рис. 48. Оптические свойства дисперсных систем: а – истинных растворов, б – золей; в – грубо-дисперсных систем

Истинные растворы образуются самопроизвольно, являются термодинамический-, кинетически- и агрегативно-устойчивыми, т.е. со временем не стареют и при постоянстве внешних условий могут существовать неограниченно долгое время.

Они проходят через все виды фильтров и диализационные мембраны.

Частицы дисперсной фазы в них (молекулы или ионы) не видны в оптический или ультрамикроскоп.

Данные системы являются наиболее изученными, т.к. сравнительно просты по составу и структуре. Их поведение определяется четкими закономерностями и может быть описано математически (особенно это характерно для идеальных растворов). Истинные растворы не являются предметом исследования коллоидной химии и изучаются в других разделах физической химии. В связи с этим в дальнейшем мы их рассматривать не будем.

В коллоидно-дисперсных системах частицы дисперсной фазы состоят из множества соединенных между собой атомов, молекул либо ионов.

Количество данных структурных единиц в одной частице может колебаться в самых широких пределах в зависимости от их собственных размеров и массы (например, возможное число атомов лежит в интервале 103 ÷ 109).

Коллоидные системы по своему составу являются гетерогенными и характеризуются наибольшей удельной поверхностью среди других дисперсных систем (табл. 15). В них сильнее всего проявляются поверхностные явления и поэтому эти системы обладают большим запасом внутренней энергии и находятся в неравновесном состоянии.

Вследствие этого золи являются агрегативно- и термодинамически-неустойчивыми. Согласно второму закону термодинамики, они стремятся самопроизвольно снизить величину своей поверхностной энергии за счет уменьшения площади поверхности раздела фаз. Осуществить это можно путем укрупнения частиц дисперсной фазы в результате объединения их друг с другом.

В идеале коллоидные системы должны прийти к такому равновесному состоянию, при котором дисперсная фаза и дисперсионная среда отделены друг от друга минимальной поверхностью раздела и имеют наименьшее значение суммарной внутренней энергии. Его реализация осуществляется тогда, когда все частицы дисперсной фазы соединятся между собой в обособленный от дисперсионной среды слой.





Поделитесь с Вашими друзьями:
  1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   23


База данных защищена авторским правом ©zodorov.ru 2017
обратиться к администрации

    Главная страница