Над проектом 3 1 История науки о лекарствах 4 2 История аптек 5 3 Домашняя аптечка 6



Дата13.09.2017
Размер494 Kb.
ТипПлан работы


МБОУ СОШ № 33

г. Электроугли

Вещества домашней аптечки

Проект


Учениц 9 Б класса:

Волковой Софьи

Зайцевой Ольги

Токаревой Ксении

Фурсовой Виктории

Руководитель проекта

Медведева Е.Л.

Электроугли, 2013

Содержание

План работы над проектом 3

Введение 4

1 История науки о лекарствах 4

2 История аптек 5

3 Домашняя аптечка 6

4 Вещества домашней аптечки 6

Активированный уголь 6

Анальгин 8

Аспирин 9


Борная кислота 11

Бриллиантовый зеленый 12

Натрия гидрокарбонат 14

Раствор аммиака 17

Раствор йода 19

Перекиси водорода раствор 20

Выводы 23

Список использованных источников 23



План работы над проектом

Первый этап: составление реферата.

  1. Изучение литературы и Интернет-источников по темам:

    1. История фармакологии;

    2. История аптечного дела;

    3. Аптечка первой помощи;

    4. Лекарства из домашней аптечки:

  • история использования;

  • физико-химические свойства;

  • воздействие на организм человека;

  • применение в медицине;

  • применение в быту.

  1. Оформление полученной информации в виде реферата (до 25.11.2013 г), обсуждение полученной информации с руководителем проекта.

Второй этап: проведение исследований.

  1. Социологический опрос учеников 9 классов «Домашняя аптечка».

  2. Эксперименты с веществами из домашней аптечки: активированный уголь; питьевая сода; аспирин; анальгин; раствор перекиси водорода; раствор аммиака; спиртовой раствор иода; спиртовой раствор бриллиантового зеленого; борная кислота.

    1. Изучение методики проведения эксперимента;

    2. Покупка необходимых лекарственных препаратов в аптеке;

    3. Проведение экспериментов:

  • Качественное определение веществ;

  • Исследование химических процессов адсорбции и сублимации;

  • Специфические химические свойства исследуемых веществ.

  1. Формулирование выводов.

  2. Оформление отчета о работе (до 20.03.2014 г).

  3. Обсуждение результатов исследовательского проекта с руководителем проекта.

  4. Выступление перед классом; защита проекта (март, 2014 год).

Введение

В современном мире, в каждом доме, и даже в каждом автомобиле есть аптечка. В неё обязательно входят лекарства, помогающие при бытовых травмах, средства от расстройства пищеварения, от головной боли, «от температуры». Это «аптечка первой помощи», которой люди пользуются самостоятельно, до обращения к врачу. Но всегда ли правильно применяются всем известные лекарства? Может быть, лекарственные средства из аптечки можно применять не только для лечения? Можно ли с веществами домашней аптечки проводить несложные демонстрационные химические опыты? На эти вопросы мы, авторы проекта, решили найти ответы.


Цель работы: изучение применения и химических свойств веществ из «домашней аптечки».
С результатами исследования мы познакомим учениками нашей школы, сделав презентацию проекта и проведя его защиту на уроке химии или на школьной конференции. Полученные знания помогут нам при сдаче ГИА по химии.


1 История науки о лекарствах
Возникновение «лекарствоведения» затеряно в глубинах первобытной эпохи – самого продолжительного периода в истории человечества. Первые лекарства, используемые первобытным человеком, имели растительное происхождение. Многие лекарственные растения используются и в современной медицине.

С возникновением письменности появляются первые медицинские тексты, содержащие описания лекарственных средств, способов их приготовления и применения. Например, в настоящее время известно более десяти древнеегипетских папирусов, посвященных медицине. Самым большим из них является “Книга приготовления лекарств для всех частей тела“, который датируется 1550 годом до н. э. и содержит около 900 рецептов [4].

История врачевания на Руси, как и у всех других народов, тоже прошла период первобытной эпохи, результатом которого стали национальные традиции и огромный опыт народной медицины. Интересно название лекарства в разных регионах Древней Руси: “пособь ”, “ворожба”, “зелье”, “снадобье”, “сподоба”, “вещетинье”, “леко”. По мере накопления и увеличения медицинских знаний появились люди, специализировавшиеся в оказании лечебной помощи. Их называли знахарями, ведунами, кудесниками, волхвами. Сохранилось множество рукописных народных травников и лечебников - к настоящему времени известно около 400 рукописных книг. Травники и лечебники XVI-XVIII веков включали уже и переводы с "немецкого языка" - последнее означало перевод вообще с иностранного языка, включая латынь. Эти переводы дополнялись оригинальными вставками - "указами", иногда в них входили части различных западных "гербариев" и "садов здоровья". В России они чаще всего именовались "Прохладными вертоградами", то есть лекарственными цветниками. В их состав нередко включался текст "О науке врача Моисея Египтянина ко Александру Царю Македонскому", представлявший свод гигиенических и фармацевтических рекомендаций [2].

Современные науки о лекарствах носят имя «фармаци́я» (от греческого – φάρμακον; английский - pharmacyлекарство и применение лекарств) и «фармакология» [2].

Специалисты в области фармации называются фармацевтами (если имеют среднее специальное образование) и провизорами (с высшим образованием).
2 История аптек
Первые дошедшие до нас упоминания об аптеках и профессии фармацевта относятся к XIII веку. До XI века в Европе фармация не выделялась как особая профессия: врачей учили в медицинских школах и среди прочих предметов преподавали им искусство составления лекарств, правила сбора лекарственных растений. Впервые слово «апотекариус» (apothecarius) как наименование профессии появилось в XII веке: во Франции это произошло в 1178 году, а в Англии - в 1180 г [4].

Открытие первой аптеки в России состоялось в 1581 году. Снабжение лекарствами аптек, число которых стало расти, потребовало создания аптекарских садов и огородов. Первый из них был на Москве-реке под Кремлевской стеной. Второй - на Мясницкой улице, " у ворот" - 1657 г. там была уже целая "Огородная слободка". Третий аптекарский огород был заложен в немецкой слободе. В XVII веке высшим органом по медицинскому и аптечному делу был Аптекарский приказ. В 1701 году Пётр I издал указ об организации в Москве частных аптек. В конце XVIII века в России насчитывалось примерно 100 аптек. Их деятельность определялась Аптекарским уставом 1789 года. К 1914 году в России насчитывалось 4791 аптек. 28 декабря 1918 года декретом Совета народных комиссаров РСФСР аптеки были национализированы и переданы в ведение Наркомздрава [2].

Само слово «апте́ка» произошло от древнегреческого αποθήκη — кладовая, склад. Но, с течением времени, смысл изменился, и теперь это слово во всех языках обозначает аптеку в современном понимании - учреждение здравоохранения «оказывающее фармацевтическую помощь населению».

Рис.1 Вывеска «Аптека» [9]

Наиболее часто с фармацией связывают два символа: ступка и пестик; зеленый крест. В России, на вывесках «Аптека» на фоне зеленого креста часто изображают «сосуд Гигеи» - чашу со змеёй, символ медицины (рис. 1).Гигея – в греческой мифологии богиня здоровья [2].
3 Домашняя аптечка
В каждом доме, и даже в каждом автомобиле есть «аптечка» (аптечка первой помощи). Это набор лекарственных средств, перевязочных материалов, предназначенных для оказания медицинской помощи. Также может называться ящик или сумка, в которой находятся лекарства и инструменты.

Состав и размер аптечки может быть разным, но она должна располагаться в футляре с жесткими стенками для предотвращения повреждения стеклянных упаковок лекарств. На аптечке должен быть нанесён отличительный знак для облегчения поиска в случае необходимости. В качестве такого знака может использоваться красный крест (как символ медицины), белый крест на зелёном фоне или другие.

Домашняя аптечка, в которой хранятся лекарства, может содержаться в коробке, ящике или шкафчике. Она должна закрываться на замок или быть расположена так, чтобы ее не могли открыть маленькие дети, чтобы исключить возможность их отравления лекарствами. В нашем школьном кабинете химии, конечно, тоже есть аптечка (рис. 2). В ней хранятся почти все вещества, которые мы будем исследовать в ходе работы над проектом.

Рис. 2. Аптечка в школьном кабинете химии

Если в семье есть люди, страдающие определенными заболеваниями, в домашнюю аптечку входят необходимые им специальные лекарства. Но домашняя аптечка обязательно должна включать в себя и то, что может помочь при бытовых травмах – ожогах, порезах; средства от пищевых отравлений и расстройств пищеварения; обезболивающие и жаропонижающие средства. Состав аптечки необходимо периодически проверять, выбрасывая лекарства, срок годности которых закончился.

Рассмотрим наиболее распространенные из препаратов домашней аптечки.


4 Вещества домашней аптечки
Активированный (активный) уголь (Саrbo activatus)
История использования

Уголь – неполностью сгоревшая древесина – известен человечеству с древнейших времен. Углем были сделаны рисунки древних людей на стенах пещер, да и после грамотные люди долго использовали угольную палочку для письма.

Активированный уголь - пористое вещество, которое получают из различных углеродосодержащих материалов органического происхождения: различных видов древесины, скорлупы орехов, каменного угля, раньше получали из костей животных. На 87-97% (по массе) состоит из С (углерода), содержит также водород и кислород [2].

Древесный уголь при нагревании без доступа воздуха сохраняет пористое строение древесины (Рис.3). Он содержит огромное количество пор и поэтому имеет очень большую общую поверхность, вследствие чего обладает высокой адсорбцией. Для увеличения поглотительной способности угля его повторно нагревают, пропуская через него водяной пар.

Активированный уголь применяют в медицине и промышленности для очистки, разделения и извлечения различных веществ [6].
Физико-химические свойства

Черный порошок без запаха и вкуса. Практически нерастворим в обычных растворителях. Уголь животного или растительного происхождения, специально обработанный и обладающий в связи с этим большой поверхностной активностью, способный адсорбировать газы, соли тяжелых металлов, алкалоиды, токсины. Уголь активированный хранят в сухом месте отдельно от веществ, выделяющих в атмосферу газы или пары [7].

Рис.3 Пористое строение древесины

Воздействие на организм человека

Адсорбция – поглощение газообразных или растворенных веществ поверхностью твердого вещества.

Применение в медицине основано на адсорбционных свойствах активированного угля – он удаляет из желудочно-кишечного тракта человека токсические, отравляющие организм, вещества. Но уголь активированный способен уменьшать эффективность одновременно принимаемых лекарственных средств, адсорбируя не только вредные, но и полезные вещества.
Применение в медицине

Препарат назначают при метеоризме, пищевых интоксикациях. Порошок назначают внутрь при отравлениях по 20 - 30 г на прием в виде взвеси в воде; взвесью (насыпать порошок в воду и взболтать) активированного угля в воде производят также промывание желудка. При повышенной кислотности и метеоризме назначают внутрь по 1 2 г (в воде) 3 - 4 раза в день. При отравлениях применяют также смесь следующего состава: активированного угля 2 части, танина и окиси магния по 1 части. Готовят в виде взвеси из 2 столовых ложек смеси на стакан теплой воды. Таблетки более удобны для применения, чем активированный уголь в порошке; но обладают несколько меньшей адсорбционной активностью, так как содержат наполнители (крахмал, желатин), уменьшающие адсорбирующую поверхность.

При применении угля активированного (и его разновидностей) возможны расстройства пищеварения; обеднение организма витаминами, гормонами, жирами, белками (в связи с высокой адсорбционной способностью). Противопоказано применение угля активированного при язвенных поражениях желудочно-кишечного тракта, желудочных кровотечениях [7].

Зная это, мы, авторы проекта, советуем с осторожностью относиться к распространенным в Интернете рецептам «похудения с активированным углем». Применяя препарат, и не понимая его действия на организм человека, можно нанести вред здоровью.


Применение в быту

В быту активированный уголь применяется в качестве наполнителей фильтров для воды. Если нет покупного фильтра, его можно сделать самостоятельно - пропускать воду через слой порошка угля. При этом вода очистится от примесей.

Вероятно, его можно использовать как поглотитель газов – неприятного запаха, например, в холодильнике или в шкафу.
Анальгин (Analginum)
История использования

Синтезирован Людвигом Кнорром (Германия) в 1920 году.

В ряде стран, включая Швецию1972 года), США1977 года), Японию, Австралию и ряд стран Европейского союза, метамизол запрещён из-за побочных эффектов, главным образом - из-за риска агранулоцитоза (при возникновении этого грозного осложнения организм перестает сопротивляться инфекциям и вероятность смертельного исхода оценивают примерно в 7 % - в случае доступности медицинской помощи). В 1970-е годы, когда начали появляться запреты на применение этого препарата, оценка риска возникновения этого осложнения была существенно завышена по сравнению с данными на конец 1990-х годов. Тем не менее, запрет в большинстве стран сохраняется, поскольку у препарата есть очень много доступных альтернатив, в том числе аспирин, парацетамол, ибупрофен. В Германии метамизол отпускается только по рецепту врача. В России с 2009 года анальгин не рекомендуется для применения людьми с хроническими заболеваниями, но сохранён в свободной продаже [2].
Физико-химические свойства

Медицинское название - метамизол натрия. Брутто-формула: C13H16N3NaO4S; название:

1-фенил-2,3-диметил-4-метиламинопиразолон-5-N-метансульфонат натрия [7].

Основные физико-химические свойства: кристаллический порошок белого или слегка желтоватого цвета крупнозернистый, без запаха, горьковатого вкуса. В присутствии влаги быстро распадается. Водные растворы при длительном хранении желтеют. Растворим легко в воде, трудно – в спирте; нерастворим в эфире, хлороформе и ацетоне.
Воздействие на организм человека.

Анальгин замедляет работу фермента «циклооксигеназа». Этот фермент «синтезирует» вещества, которые, действуя на нервные окончания, вызывают боль.


Применение в медицине

Назначают анальгин при болях различного происхождения (головная боль, невралгия - боль, распространяющаяся по ходу нерва, радикулиты, миозиты - воспаление мышц), лихорадочных состояниях (резком повышении температуры тела), гриппе, ревматизме. При длительном применении анальгина необходимо периодически проводить исследование крови. Недопустимо использование для снятия острых болей в животе (до выяснения причины) [3].
Применение в быту

Хулиганы смешивают гидропирит с анальгином для получения вонючего дыма. Вряд ли это можно считать хорошим примером.



Аспирин (Acidum acetylsalicylicum)
История использования

Жаропонижающее действие коры ивы (Salix alba) было известно с древних времен. В 1838 году из ивовой коры итальянским химиком Рафаэлем Пириа было выделено вещество С6Н4(ОН)СООН, названное салициловой кислотой (рис. 4). С тех пор салицилаты – производные салициловой кислоты – занимают важное место среди лекарственных средств.

Рис.4. Салициловая кислота

Ацетилсалициловая кислота C9H8O4 (рис. 5) впервые была синтезирована Шарлем Фредериком Жераром в 1853 году [8].


Рис.5 Ацетилсалициловая кислота – аспирин

10 августа 1897 года Феликс Хоффман, работавший в лабораториях немецкой фирмы «Bayer AG», первый раз получил образцы ацетилсалициловой кислоты в форме, возможной для медицинского применения. Сырьём для получения ацетилсалициловой кислоты служила кора дерева осины (по-немецки - Aspen) что и послужило основой для названия всем известного аспирина.

Уже в 1899 году первая партия этого лекарства появилась в продаже. Изначально был известен лишь жаропонижающий эффект аспирина, позднее выяснились также его болеутоляющие и противовоспалительные свойства. В первые годы аспирин продавался как порошок, а с 1904 года в форме таблеток.

В 1971 году фармаколог Джон Вейн продемонстрировал, что ацетилсалициловая кислота подавляет синтез простагландинов и тромбоксанов (то есть обладает противовоспалительными и уменьшающими свертываемость крови свойствами). За это открытие в 1982 году ему, а также ученым Бергстрёму и Самуэльсону была присуждена Нобелевская премия по медицине [2].
Физико-химические свойства

Ацетилсалициловая кислота представляет собой белые мелкие игольчатые кристаллы или легкий кристаллический порошок, мало растворимый в воде при комнатной температуре, растворимый в горячей воде, легко растворимый в спирте, растворах едких и углекислых щелочей.

Ацетилсалициловая кислота при гидролизе (разложении водой) распадается на салициловую и уксусную кислоты (СН3СООН). Гидролиз проводят при кипячении раствора ацетилсалициловой кислоты в воде в течение 30 мин. После охлаждения салициловая кислота, плохо растворимая в воде, выпадает в осадок в виде пушистых игольчатых кристаллов.
Действие на организм человека

Механизм действия производных салициловой кислоты на человеческий организм очень сложен. Жаропонижающее действие (сопровождающееся теплоотдачей из-за расширения сосудов и потоотделения) связано с действием препаратов на теплорегулирующие центры промежуточного мозга. Противовоспалительный эффект происходит из-за влияния препарата на работу клеток организма на микробиологическом уровне: в клетках увеличивается вырабатывание «нужных» веществ и тормозится получение веществ «ненужных». То есть, под действием лекарства организм человека сам настраивается на борьбу с воспалением в его очаге. Аспирин уменьшает свертываемость крови, образование тромбоцитов. Анальгезирующий (обезболивающий) эффект обусловлен влиянием на центры болевой чувствительности мозга [3].




Применение в медицине

Ацетилсалициловая кислота имеет широкое применение в качестве противовоспалительного, жаропонижающего и обезболивающего средства: при повышенной температуре, головной боли. Применяют ее отдельно и в сочетании с другими лекарственными средствами. Существует целый ряд готовых лекарственных средств, содержащих ацетилсалициловую кислоту, например шипучие таблетки «Аспирин». В виде таблеток назначают ацетилсалициловую кислоту внутрь после еды. Обычные дозы для взрослых как болеутоляющего и жаропонижающего средства (при лихорадочных заболеваниях, головной боли; мигрени, невралгиях) 0,25 - 0,5 - 1 г 3 - 4 раза в день; для детей в зависимости от возраста от 0,1 до 0,3 г на прием.

Важно учитывать, что при длительном (без врачебного контроля) применении препарата могут наблюдаться такие побочные явления, как расстройства пищеварения и желудочные кровотечения; может поражаться слизистая оболочка не только желудка, но и двенадцатиперстной кишки [7].


Дополнительное применение в быту

Аспирин входит в состав «таблеток от похмелья», их принимают люди, выпившие много содержащих алкоголь напитков. Но нужно знать, что аспирин только уменьшает головную боль, не улучшая общее состояние организма, отравленного алкоголем.

Таблетку аспирина (не «шипучего») рекомендуют добавлять в воду, в которой стоит букет сирени – так цветы дольше не завянут.
Борная кислота (Acidum boricum)
История использования

С одним из соединений бора человечество знакомо более тысячи лет. Это бура – натриевая соль тетраборной кислоты Na2B4O7·10Н2О. Известно, что еще в 800-х годах нашей эры это белое кристаллическое вещество было известно на средневековом арабском востоке. От арабского «борак» - вещество белого цвета - происходит и латинское название буры (borax) - и самого элемента «Бор».

В природе борную кислоту Н3ВО3 обнаружили в 1777году, а получать из буры научились на 75 лет раньше [5]. Борная кислота впервые была получена из буры в 1702 В. Гомбергом [8].
Физико-химические свойства

Борная (ортоборная) кислота (рис. 6) – бесцветные, блестящие, слегка жирные на ощупь чешуйки или мелкий кристаллический порошок. Это одна из немногих кислот, которые можно назвать минеральными в полном смысле этого слова, она встречается в земной коре в виде минерала сассолина. По химическим свойствам это одна из самых слабых кислот. При нагревании выше 100°C борная кислота состава Н3ВО3 теряет молекулу воды и превращается в тоже очень слабую метаборную кислоту НВО2, а затем в оксид бора B2O3. Пламени борная кислота придает зеленую окраску, это качественная реакция на бор [8].



Растворима в холодной воде и спирте. Водные растворы имеют слабокислую реакцию.

Большие количества борной кислоты используются при производстве эмалевых изделий и для получения других веществ, содержащих элемент бор.

Рис.6. Борная кислота



Воздействие на организм человека

Борная кислота применяется в медицине с 60-х годов XIX века как антисептическое (убивает микробов) средство, не раздражающее ран и не имеющее вкуса и запаха и цвета. В современной медицине противомикробная эффективность борной кислоты считается низкой.

Борная кислота медленно выводится из организма и может накапливаться в органах и тканях человека, вызывая отравление. Поэтому внесены ограничения к ее применению, особенно у детей [2].
Применение в медицине

Кислота борная обладает антисептической активностью. При местном применении (в виде мази) оказывает также антипедикулезное (убивающее вшей и их личинок) действие. Применяют кислоту борную у взрослых. Назначают в виде 2% водного раствора для промывания глаз при конъюнктивитах. Спиртовыми растворами 0,5%, 1%, 2% и 3% пользуются в виде капель при остром и хроническом отите (капли в уши), а также для обработки пораженных участков кожи при экземе.
Применение в быту

Для многих живых организмов бор – жизненно важный элемент. Вместе с марганцем, медью, молибденом и цинком он входит в число пяти важнейших микроэлементов. При недостатке бора в почве заметно уменьшаются урожаи многих культур, поэтому бор необходимо вносить в почву в качестве удобрения [популярная]. На личном дачном участке можно использовать борную кислоту, внося её раствор в почву.

Раньше, когда не было эффективных средств против тараканов, борную кислоту и буру использовали для борьбы с ними. Раскладывали еду -приманку с борной кислотой, тараканы ели и умирали. Даже сейчас её продолжают использовать, это недорогое и достаточно эффективное средство.
Бриллиантовый зелёный (Viridis nitentis)
История использования

Несмотря на то, что зеленка как медицинское средство практически неизвестна за границей, история её начинается вовсе не в России, а в Англии. Один из начинающих английских химиков - Уильям Перкин, в середине 19-го века занимался поисками лекарства от малярии — одной из самых опасных болезней Британской колониальной империи. Все его усилия были преимущественно направлены на эксперименты с каменноугольной смолой. В результате ему удалось получить вещество лилового цвета, названное им «мовеином», в честь цветка мальвы. В конце концов, Перкин совершенно отчаялся получить заветное лекарство от малярии, но заметив, что полученное вещество при попадании на одежду закрашивает его так, что отстирать ее становиться абсолютно невозможно, молодой химик решил заняться разработкой красителей для текстильной промышленности. В результате ряда опытов, им было получено большое число смоляных (анилиновых) красителей, один из которых был ярко зеленым. Это и была хорошо известная нам «зеленка».

После того как выяснилось, что новые красители для ткани окрашивают её куда лучше чем переменявшиеся в те годы натуральные красители, Перкин смог открыть собственную фабрику и наладить выпуск своих стойких анилиновых красок. Так мир впервые познакомился с зеленкой.

Уже в 20-ом веке, наука обратила внимание на зеленку, так как ученые посчитали, что ей можно неплохо подкрашивать препараты, содержащие различные микроорганизмы при рассматривании их под микроскопом. Однако быстро выяснилось, что микробы достаточно быстро погибают, оказавшись в этой среде. Так были открыты антисептические свойства зеленки.

Вооружившись этими знаниями, медики стали применять зеленку как эффективный антисептик при проведении хирургических операций, обработке ран, при родах и даже для обработки рук медицинского персонала и хирургических инструментов. Результатом стало резкое сокращение смертности в результате сепсиса [5].
Физико-химические свойства

Брутто-формула: C29H35N2O4

Название: бис-(пара-диэтиламино)-трифенилангидрокарбинола оксалат (рис. 7) [2].

В состав «зеленки» входит антисептический краситель бриллиантовый зеленый, спирт и вода (1% спиртовой раствор).

Рис. 7. Бис-(пара-диэтиламино)-трифенилангидрокарбинола оксалат
Зеленовато-золотистые комочки или золотисто-зелёный порошок. Трудно растворим воде (1:50) и этаноле, растворим в хлороформе. Растворы в воде и этаноле имеют интенсивный зелёный цвет. Раствор в изопропиловом спирте имеет синий цвет.

При прибавлении к 0,2% раствору бриллиантового зелёного концентрированной соляной кислоты появляется оранжевое окрашивание, а при добавлении раствора NaOH выпадает бледно-зелёный осадок основания. Препарат несовместим с дезинфицирующими лекарственными средствами, содержащими активный иод, хлор, щёлочи (в том числе раствор аммиака).


Воздействие на организм человека.

«Зеленка» окислитель биоорганики, как и «марганцовка». Она обеззараживает раневую поверхность, долго сохраняется на коже. Микроорганизмы не могут поселиться в ране, и заживление проходит быстро.


Применение в медицине

Зеленка применяется наружно для обработки свежих ран и повреждений на поверхности кожи или слизистой оболочки, в частности для ссадин, порезов, пуповины новорожденных. Используется для лечения гнойно-воспалительных образований – фурункулов, карбункулов, «ячменя». По сравнению с йодом, зеленка оказывает менее губительное воздействие на окружающие ткани, поэтому применяется на чувствительной коже. В стоматологии зеленка практически не применяется, однако многие пытаются ее использовать при лечении стоматита, что категорически запрещается.


Применение в быту

Зеленку можно применять как краску – зеленую. Но если она попадет на какую-то поверхность: пол, стол, потолок – отмыть её почти невозможно. При использовании зеленки нужно быть очень осторожным.


Натрия гидрокарбонат (Natrii hydrocarbonas)
История использования.

Сода (натрон, бикарбонат натрия, гидрокарбонат натрия) - нейтрализующая кислоту натриевая соль. Питьевая сода - это гидрокарбонат натрия NaHCO3, двууглекислый натрий. В общем случае «сода» представляет собой техническое название натриевых солей угольной кислоты H2CO3. В зависимости от химического состава соединения различается питьевая сода (пищевая сода, бикарбонат натрия, двууглекислый натрий, гидрокарбонат натрия) - NaHCO3 (рис.8), кальцинированная сода (карбонат натрия, безводный углекислый натрий) - Na2CO3 и кристаллическая сода - Na2CO3•10H2O, Na2CO3•7H2O, Na2CO3•H2O. Искусственная пищевая сода (NaHCO3) - белый кристаллический порошок. Современные содовые озёра известны в Забайкалье и в Западной Сибири; большой известностью пользуется озеро Натрон в Танзании и озеро Серлс в Калифорнии. Трона, имеющая промышленное значение, открыта в 1938 в составе эоценовой толщи Грин-Ривер (Вайоминг, США). В США природная сода удовлетворяет более 40% потребности страны в этом полезном ископаемом. В России из-за отсутствия крупных месторождений сода из минералов не добывается



Сода была известна человеку примерно за полторы-две тысячи лет до нашей эры, а может быть, и раньше. Ее добывали из содовых озер и извлекали из немногочисленных месторождений в виде минералов. Первые сведения о получении соды путем упаривания воды содовых озер относятся к 64 году нашей эры. Алхимикам всех стран вплоть до 18 века представлялась неким веществом, которое шипело с выделением какого-то газа при действии известных к тому времени кислот - уксусной и серной. Во времена римского врача Диоскорида Педания о составе соды никто не имел понятия. В 1736 году французский химик, врач и ботаник Анри Луи Дюамель де Монсо впервые смог получить из воды содовых озер очень чистую соду. Ему удалось установить, что сода содержит химический элемент «Натр». В России еще во времена Петра Первого соду называли «зодой» или «зудой» и вплоть до 1860 года ее ввозили из-за границы. В 1864 году в России появился первый содовый завод по технологии француза Леблана. Именно благодаря появлению своих заводов сода стала более доступной и начала свой победный путь в качестве химического, кулинарного и даже лекарственного средства.




Физико-химические свойства

Гидрокарбонат натрия - кислая натриевая соль угольной кислоты. Молекулярная масса - 84,00. Рис. 8 Гидрокарбонат натрия

Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами, с образованием соли и угольной кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду: NaHCO3+ HCl → NaCl + H2CO3H2CO3→ H2O + CO2

В кулинарии чаще встречается такая реакция с уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия:

NaHCO3+ CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2

Питьевая сода хорошо растворяется в воде. Водный раствор питьевой соды имеет слабощелочную реакцию. Шипение соды - результат выделения углекислого газа CO2 в результате химических реакций.



Бикарбонат натрия представляет собой кристаллический порошок белого цвета со средним размером кристаллов 0,05 - 0,20 мм. Молекулярная масса соединения равна 84,01.

2NaHCO3(р.)↔ Na2CO3(р.)+ CO2(г.)+ H2O(пар)

Водный раствор бикарбоната натрия имеет слабо выраженный щелочной характер, в связи с чем на животные и растительные ткани он не действует.
Воздействие на организм человека.

Как выглядит сода, прекрасно знают все - это белый порошок, который впитывает воду и отлично в ней растворяется. Но мало кто знает об удивительных целебных свойствах этого «простого» вещества. Между тем, гидрокарбонат натрия - один из главных ингредиентов нашей крови. Результаты исследования влияния соды на организм человека превзошли все ожидания. Оказалось, что сода способна выравнивать кислотно-щелочное равновесие в организме, восстанавливать обмен веществ в клетках, улучшать усвоение кислорода тканями, а также препятствовать потере жизненно необходимого калия. Помогает сода при изжоге, при морской болезни, при простудах, при сердечных заболеваниях и головных болях, при кожных заболеваниях. Как видите, сода - лекарство первой помощи. Раствор питьевой соды используется в качестве слабого антисептика для полосканий, а также как традиционное кислотонейтрализующее средство от изжоги и болей в желудке (современная медицина не рекомендует применять из-за побочных эффектов, в том числе, из-за «кислотного рикошета») или для устранения ацидоза. Пищевая сода применяется для лечения заболеваний, связанных с повышенной кислотностью; раствор питьевой соды применяется для полоскания горла, для промывания кожи при попадании кислот.

Cода является недорогим и эффективным средством лечения хронического заболевания почек. Однако исследователи предостерегают: прием соды должен проходить под наблюдением врача, который должен правильно рассчитать дозировку для больного [11].
Назначение в качестве лекарственных средств.

Широкое применение сода имеет и в здравохранении. Профилактика кариеса. От неприятного запаха ног. При укусах насекомых. При опрелостях. При цистите. При солнечных ожогах. От боли в горле. От неприятного запаха изо рта. При простуде. При частых мигренях.
Дополнительное применение в быту.

Двууглекислый натрий (бикарбонат), применяется в химической, пищевой, легкой, медицинской, фармацевтической промышленности, цветной металлургии, поставляется в розничную торговлю. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500.

Широко применяется в:


  • химической промышленности - для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фтористых реактивов, товаров бытовой химии, наполнителей в огнетушителях, для отделения двуокиси углерода, сероводорода из газовых смесей (газ поглощается в растворе гидрокарбоната при повышенном давлении и пониженной температуре, раствор восстанавливается при подогреве и пониженном давлении).

  • легкой промышленности - в производстве подошвенных резин и искусственных кож, кожевенном производстве (дубление и нейтрализация кож).

  • текстильной промышленности (отделка шелковых и хлопчатобумажных тканей). Применение бикарбоната натрия в производстве резиновых изделий также обусловлено выделением CO2 при нагревании, способствующем приданию резине необходимой пористой структуры.

  • пищевой промышленности - хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении напитков.

  • медицинской промышленности - для приготовления инъекционных растворов, противотуберкулезных препаратов и антибиотиков.

  • металлургии - при осаждении редкоземельных металлов и флотации руд.


Раствор аммиака (Sоlutio Аmmonii саustici)
История использования

В природе аммиак образуется при разложении азотсодержащих органических веществ. Название «аммиак» — сокращенное от греческого hals ammoniakos, так назывался нашатырь (аммония хлорид), который получали в оазисе Аммониум (ныне Сива) в Ливийской пустыне [1].

Латинское слово ammonium когда-то означало: соль из Аммонии. Аммония – область в Ливии. Там находился храм египетского бога Аммона, по имени которого и называли всю область. В Аммонии издавна получали аммонийные соли (в первую очередь нашатырь), сжигая верблюжий навоз. При распаде солей получался газ, который сейчас называют аммиаком.

Название «аммоний» предложил в 1808 г. знаменитый английский химик Хэмфри Дэви. С 1787 года (в том самом году, когда был принят термин «азот») комиссия по химической номенклатуре дала этому газу имя ammoniaque (аммониак). Русскому химику Я.Д. Захарову это название показалось слишком длинным, и в 1801 году он исключил из него две буквы. Так получился аммиак [5].


Физико-химические свойства

Молекула аммиака имеет форму правильной тригонометрической пирамиды с атомом N в вершине.

Аммиак — бесцветный газ с резким удушливым запахом и едким вкусом. кдж/моль. Сухая смесь аммиака с воздухом способна взрываться. Аммиак хорошо растворим в воде. Твёрдый аммиак — бесцветные кубические кристаллы.

Аммиак — весьма реакционноспособное соединение.

Рис. 9 Образование иона аммония

За счёт наличия неподелённой электронной пары у атома N особенно характерны и легко осуществимы для аммиака реакции присоединения. Наиболее важна реакция присоединения протона к молекуле аммиака, ведущая к образованию иона аммония NH+4 (рис.9), который в соединениях с анионами кислот ведёт себя подобно ионам щелочных металлов. Такие реакции происходят при растворении аммиака в воде с образованием слабого основанияаммония гидроокиси NH4OH.

NH3 + H2O = NH3·H2O = NH4+ + OH

Реакция образования гидроксида аммония обратима, поэтому в водных растворах гидроксид аммония находится в равновесии с аммиаком, обусловливающим резкий запах. В быту такой раствор называют «Нашатырный спирт».

Для аммиака характерны также реакции замещения. Щелочные и щёлочноземельные металлы реагируют с жидким и газообразным аммиаком, образуя в зависимости от условий нитриды (Na3N) или амиды (NaNH2). Аммиак реагирует также с серой, галогенами, углем, CO2. К окислителям в обычных условиях аммиак довольно устойчив, однако, будучи подожжён, он горит в атмосфере кислорода, образуя воду и свободный азот.


Воздействие на организм человека

Аммиак ядовит. Он сильно раздражает слизистые оболочки. Острое отравление аммиаком вызывает поражения глаз и дыхательных путей, одышку, воспаление лёгких.

При вдыхании рефлекторно оказывает возбуждающее влияние на дыхательный центр, действуя через рецепторы верхних дыхательных путей (окончания тройничного нерва). В больших концентрациях нашатырный спирт может вызвать рефлекторную остановку дыхания.


Применение в медицине

Прозрачная бесцветная летучая жидкость с острым характерным запахом, сильно щелочной реакции. Смешивается с водой во всех соотношениях, используется 10% раствор – «нашатырный спирт». Применяют как средство скорой помощи для возбуждения дыхания и выведения больных из обморочного состояния, для чего осторожно подносят небольшой кусок ваты или марли, смоченной нашатырным спиртом, к носовым отверстиям (на 0,5 - 1 с) или применяют ампулу с оплеткой. При отламывании кончика ампулы ватно-марлевая оплетка пропитывается раствором. Иногда принимают внутрь в качестве рвотного средства (по 5 - 10 капель на 100 мл воды); используют только в разведенном виде. При укусах насекомых применяют наружно в виде примочек. Прием неразведенного препарата вызывает ожоги пищевода и желудка.


Дополнительное применение в быту

Разбавленный раствор может служить удобрением.

Обладая щелочной реакцией, раствор аммиака удаляет жировые загрязнения. Поэтому при мытье окон рекомендуют в воду добавлять немного нашатырного спирта, чтобы стекла блестели. Также применяют нашатырный спирт для выведения пятен с одежды и при очистке посуды, мебели, сантехники, ювелирных украшений.

Пользоваться раствором аммиака нужно с осторожностью.



Раствор йода спиртовой (Solutio Iodi spirituosa)
История использования

Иод был открыт в 1811году французским химиком-технологом Бернаром Куртуа, получавшим компоненты для производства пороха – селитру (нитраты натрия и калия, NaNO3). В 1813 году появилась первая научная публикация об этом веществе, его стали изучать химики разных стран: Жозеф Гей-Люссак и Хэмфри Дэви. Год спустя эти ученые установили, что это действительно новый элемент, и Гей-Люссак назвал его иодом (от греческого ιοειδης – темно-синий, фиолетовый).

В медицине и биологии данный элемент и простое вещество обычно называют йодом, например «раствор йода», в соответствии со старым вариантом названия, существовавшим в химической номенклатуре до середины XX века. В современной химической номенклатуре используется наименование иод.

Иод редкий элемент, но в природе встречается практически везде. В виде соединений - иодидов калия и натрия он присутствует в морской воде; в живых организмах - больше всего в водорослях, например в высушенной морской капусте (ламинарии), которая накапливает иод.

Иод относится к микроэлементам и жизненно необходим всем живым организмам.

До 60-х годов прошлого столетия водоросли были единственным источником промышленного получения иода. В 1868 году иод стали получать из отходов селитряного производства, в которых есть иодат и иодид натрия (NaIO3 и NaI). В нашей стране иод стали получать из подземных и нефтяных вод Кубани, где он был обнаружен русским химиком А.Л. Потылициным еще в 1882 году. Позже подобные воды были открыты в Туркмении и. Азербайджане [5].


Физико-химические свойства

Молекула иода, как и всех галогенов, двухатомна: I2. Это черно-серые кристаллы с фиолетовым металлическим блеском; легко образующие фиолетовые пары, обладающие резким запахом. Свойство вещества сразу переходить из твердого агрегатного состояния в газообразное называется возгонкой или сублимацией [8].

Иод плохо растворяется в воде, лучше – в органических растворителях: спирте, бензине.

Н2О + I2 ↔ HI +HIO (иодоводородная кислота и иодноватистая кислота, сильный окислитель).

Лучше иод растворяется в воде, если в неё добавить иодид калия, KI.

Химически иод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром. С металлами иод при лёгком нагревании энергично взаимодействует, образуя иодиды (2К + I2 = 2КI). С водородом иод реагирует только при нагревании и не полностью, образуя иодистый водород НI. С углеродом, азотом, кислородом непосредственно не соединяется. Элементарный иодокислитель [1].



Пары иода ядовиты и раздражают слизистые оболочки.
Воздействие на организм человека

Организму человека необходимо определенное, небольшое количество иода. В крови поддерживается постоянная концентрация (10–5-10–6%) иода, так называемое иодное зеркало крови. Из общего количества иода в организме, составляющего около 25 мг, больше половины находится в щитовидной железе, вырабатывающей тирозин – гормон щитовидной железы. Поэтому в организме отсутствие иода приводит к болезням («зоб » - болезнь щитовидной железы), отставанию в развитии. Для предотвращения этого добавляют иод в пищу, например, используют иодированную соль.

Антисептические свойства иода в хирургии первым использовал французский врач Буанэ. Как ни странно, самые простые лекарственные формы иода – водные и спиртовые растворы – очень долго не находили применения в хирургии, хотя еще в 1865.году великий русский хирург Н.И. Пирогов применял иодную настойку при лечении ран.

На кожу иод оказывает прижигающее и обеззараживающее действие.

Иод ядовит. Смертельная доза 3 г. Вызывает поражение почек и сердечно-сосудистой системы. При вдыхании паров иода появляется головная боль, кашель, насморк, может быть отёк лёгких.
Применение в медицине

В медицине применяется водно-спиртовой раствор йода 5 %. Он содержит йода 5 г, калия йодида 2 г, воды и спирта 95 % поровну до 100 мл. Прозрачная жидкость красно-бурого цвета с характерным запахом. Применяют наружно: используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения (рваной, резаной или иной раны); иод проявляет раздражающее и отвлекающее средство при воспалительных и других заболеваниях кожи и слизистых оболочек.

Нельзя пить спиртовую настойку йода, даже при дефиците иода в организме [7].
Применение в быту

Настойка йода широко рекламируется в альтернативной (неофициальной) медицине, однако её использование без назначения врача в основном мало обосновано, хотя нередко сопровождается различными рекламными заявлениями.


Перекиси водорода раствор (Solutio Нуdrogenii реroxidi diluta)
История использования

В 1818 году французский ученый Луи Жак Тенар получил перекись водорода H2O2 в результате реакции пероксида бария (ВаО2) и серной кислоты (H2SO4). Данное вещество называлось «окисленная вода», которая была в 1,5 раза тяжелее воды, испарялась медленнее, а растворялась в ней в любых пропорциях.

В пероксидах (перекись - устаревшее название) оба атома кислорода: -О-О- находятся в промежуточной степени окисления −1, обладая валентностью II.

Молекула имеет сложную пространственную конфигурацию (рис. 10).

Рис.10 Пероксид водорода

В природе перекись водорода образуется как промежуточный или побочный продукт при окислении многих веществ кислородом воздуха; следы её содержатся в атмосферных осадках. Перекись водорода образуется в растительных и животных клетках, но концентрация её очень мала, так как под действием ферментов каталазы и пероксидазы протекают быстрые реакции разложения перекиси водорода и окисления ею органических веществ [2]. Перекись водорода – «химическое оружие» жука-бомбардира, выпрыскивая её он защищается от врагов.


Физико-химические свойства

Пероксид водорода, H2O2, простейший и важнейший представитель перекисей; прозрачная жидкость без цвета и запаха, с «металлическим» привкусом; tпл =— 0,43°С, легко переохлаждается без затвердевания; tкип =150,2 °С, плотность при 0°С ρ =1,47 г/см3. С водой смешивается в любых отношениях, образует кристаллогидрат H2O2·2H2O. Подобно воде, хорошо растворяет многие соли; образует с ними кристаллические пероксигидраты. Очень чистая перекись водорода достаточно устойчива, но в присутствии катализаторов (солей железа, меди, марганца, а также белков - ферментов) разлагается на воду и кислород. Разложение перекиси водорода— экзотермический процесс и может проходить со взрывом [1].

В разных условиях перекись водорода может играть роль как окислителя (что более характерно), так и восстановителя. Как окислитель перекись водорода выделяет, например, иод из иодидов:

2KI + H2O2 + H2SO4 = l2 + K2SO4 + 2H2O.

Как восстановитель — переводит Mn (VII) в Mn (II):

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O.

Эти реакции используются для количественного определения перекиси водорода в растворе [2].


Воздействие на организм человека

Перекись водорода – кровеостанавливающий и антисептический препарат.

Особенно эффективные катализаторы разложения H2O2 —. ферменты, в частности входящий в состав плазмы крови фермент каталаза (белок, содержащий железо). Реакция разложения:

Выделяющийся при этом кислород убивает микроорганизмы и закупоривает сосуды, способствуя прекращению кровотечения [10] . Образующаяся при этом пена захватывает инородные частицы и при промывании помогает очистить рану. Обладая окислительными свойствами, раствор перекиси дезинфицирует рану и останавливает кровотечение, но не способствует быстрому заживлению.


Применение в медицине

Основная масса H2O2 производится в виде пергидроля, раствора перекиси водорода 30%, удобного для транспортировки и невзрывоопасного при хранении. Для уменьшения потерь активного кислорода в пергидроль добавляют стабилизаторы хранения, обычно фосфаты и салицилат натрия. При попадании на кожу пергидроль вызывает жжение и появление белых пятен, вскоре исчезающих [1]

В медицине применяют раствор перекиси водорода в качестве дезинфицирующего (антисептического) средства для промываний небольших поверхностных ран и полосканий при стоматите, ангине. Если в рецепте прописано "Solutio Hydrogenii peroxidi" без указания концентрации, отпускают Solutio Нуdrogеnii реroxidi diluta (содержит 2,7 - 3,3% Н2О2). Если прописан раствор другой концентрации (не 3%), то его готовят путем разведения пергидроля дистиллированной водой. Хранение: в прохладном, защищенном от света месте. [Фармацевтический справочник]

В последнее время в средствах массовой информации (газеты, Интернет) распространяются рецепты лечения перекисью водорода всех известных и неизвестных науке болезней. Для этого рекомендуется пить Н2О2. Мы, авторы проекта, считаем, что таким советам следовать не стоит, лечебный эффект научно не доказан.


Применение в быту

Благодаря своим сильным окислительным свойствам пероксид водорода нашёл широкое применение в быту и в промышленности, где используется, например, как отбеливатель на текстильном производстве и при изготовлении бумаги. Пергидроль применяется для обесцвечивания волос.



В быту применяется также для выведения пятен MnO2, получившихся при взаимодействии перманганата калия («марганцовки») с предметами (ввиду его окислительных свойств).
Выводы

  • «Домашнюю аптечку» - набор лекарственных препаратов первой помощи необходимо иметь в каждом доме;

  • Аптечка должна находиться в твердой коробке или ящике и располагаться так, чтобы её не могли достать маленькие дети;

  • Лекарства необходимо применять только в соответствии с медицинскими рекомендациями, которые написаны в медицинских справочниках, а не просто в Интернете;

  • Даже всем известные, распространенные лекарства в количествах больше рекомендуемых могут быть ядовитыми и наносить вред здоровью;

  • Вещества из домашней аптечки могут иметь дополнительное применение в быту.

Список использованных источников

  1. Большая советская энциклопедия. [Электронный ресурс]. -Режим доступа: http://www.modernlib.ru/books/bse/bolshaya_sovetskaya_enciklopediya_fe;

  2. Википедия – свободная энциклопедия [Электронный ресурс].- Режим доступа: http://ru.wikipedia.org/;

  3. Машковский М.Д. Лекарственные средства: Пособие по фармакотерапии для врачей. В 2ч. Кишинев: Картя Молдавеняскэ, 1989.-528 с.;

  4. История фармации – СПХВА сайт для абитуриентов [Электронный ресурс].- Режим доступа: http://abiturient.pharminnotech.com/istoria-farmacii;

  5. Популярная энциклопедия химических элементов [Электронный ресурс].- Режим доступа: http://n-t.ru/ri/ps/pb005.htm;

  6. Рудзитис Г.Е. Химия; Неорган. Химия: учебн. для 9 класса общеобразоват. учрежд./ Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман.- 12 изд.-М.: Просвещение, 2008.;

  7. Фармацевтический справочник [Электронный ресурс].- Режим доступа: http://www.xumuk.ru/;

  8. Химическая энциклопедия [Электронный ресурс]. - Режим доступа http://www.xumuk.ru/encyklopedia/486.html;

  9. Час пик, газета [Электронный ресурс].- Режим доступа: www.chaspik.spb.ru/wp-content/uploads/2009/12/green_apteka.jpg

  10. Энциклопедия для детей. Т.17. Химия/ гл. ред. В.Володин.- М.: Аванта+, 2005.-640 с., ил.;

  11. Plasma [Электронный ресурс].- Режим доступа: http://plasma.com.ua/chemistry/chemistry/soda.html




Каталог: DswMedia
DswMedia -> Исследовательская работа Исследование влияния эми сотового телефона на живые организмы. Работу ученица 11 класса
DswMedia -> Работу выполнил
DswMedia -> Предметная неделя «Новое поколение за здоровый образ жизни!»
DswMedia -> Конкурс научно-исследовательских, проектных и творческих работ учащихся
DswMedia -> Всё о вреде курения
DswMedia -> Семинар «факторы риска профессиональной деформации личности педагога. Профилактика и коррекция синдрома выгорания»
DswMedia -> Исследовательская работа Исследование уровня профессионального выгорания педагогов мбоу сош№1 Работу ученица 9 класса
DswMedia -> Учебное пособие для студентов по специальности «Сестринское дело»


Поделитесь с Вашими друзьями:


База данных защищена авторским правом ©zodorov.ru 2017
обратиться к администрации

    Главная страница