Повторить!!!!



страница1/2
Дата10.12.2018
Размер94 Kb.
  1   2

ПОВТОРИТЬ!!!!


Правила СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ!!!!!

ПРАВИЛА ВЫЧИСЛЕНИЯ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

1. В простом веществе степень окисления атомов равна 0.

2. Сумма степеней окисления в нейтральном соединении равна 0, в многоатомном ионе равна заряду иона.

3. В бинарном соединении степень окисления более электроотрицательного атома обозначают со знаком «–», а менее электроотрицательного – со знаком «+».

4. Cтепень окисления атомов некоторых элементов в сложных соединениях:



МЕТАЛЛЫ:

а) у металлов в сложных соединениях степень окисления (СО) всегда положительна;

б) цинка (Zn ) +2;

в) равна № группы у



  • металлов Iа группы (Li, Na, K, Rb, Cs) +1,

  • металлов IIа группы (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) +2

  • алюминия (Al) +3;

НЕМЕТАЛЛЫ:

г) у неметаллов в сложных соединениях степень окисления (СО) как положительна, так и отрицательна;

д) степень окисления водорода (Н) в большинстве соединений +1;

ИСКЛЮЧЕНИЯ: степень окисления водорода (Н) в соединениях с металлами –1,

е) степень окисления кислорода (О) в большинстве соединений –2.



ИСКЛЮЧЕНИЯ: степень окисления кислорода (О) во фториде OF2 +2, в пероксиде O2F2 +1, в остальных пероксидах (содержат группу –О–О–) –1.

ж) степень окисления фтора (F) постоянная и равна -1

ЗАПОМНИ:


  • Высшая степень окисления (СО) равна № группы в таблице ДИМ для элементов подгруппы А.

  • Низшая степень окисления (СО) находится по формуле № группы - 8

5. Суммарная степень окисления атомов элементов гидроксильной группы OH –1, группы NH4 +1.

6. Суммарная степень окисления атомов элементов кислотного остатка (продукта «отрыва» одного или нескольких ионов H+ от кислоты) отрицательна и равна числу «оторванных» ионов Н+.



Реакции , в которых изменяется С.О. элементов называются ОВР.

Восстановление- это процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами. При этом процессе С.О. атома уменьшается.

Окисление - это процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами. При этом процессе С.О. атома увеличивается.

Атомы, ионы, молекулы, принимающие электроны называются окислителями.

Атомы, ионы, молекулы, отдающие электроны называются восстановителями

Окислительно-восстановительные реакции(ОВР)реакции _____________________________

_____________________________________________________________________________________

восстановитель →Fe0 - 3 ē → Fe+3 процесс окисления у восстановителя С.О. повышается



окислитель →Al+3 + 3 ē → Al0 процесс восстановление у окислителя СО понижается



Восстановителями могут быть:

Окислителями могут быть:

  1. металлы и нейтральные атомы всех элементов кроме фтора

  2. атомы неметаллов в соединениях с низшей степени окисления ( N-3H3; H2S-2)

  3. атомы элементов в промежуточной положительной степени окисления, например Fe+2 , Cr+3.

  1. нейтральные атомы неметаллов

  2. атомы элементов в промежуточной положительной степени окисления, например N+3, S+4 .

  3. атомы элементов в соединениях в высшей степени окисления, напримерH2S+6O4 , Fe+3Cl3.

Метод электронного баланса

( число ē, отданных восстановителем, равно числу ē, принятых окислителем)



Основные правила:

  1. Определить С.О. атомов элементов до и после реакции.

  2. Подчеркнуть знаки химических элементов, изменивших степень окисления.

  3. Выписывают химические знаки элементов, изменивших С.О.

  4. Составить электронное уравнение(т.е.найти сколько ē отдают или присоединяют соответствующие атомы или ионы).

  5. Указать: окисление- восстановление; окислитель-восстановитель.

  6. Сбалансировать заряды: найти наименьшее общее кратное (НОК) числа отданных и принятых электронов, а затем определить множитель для каждого процесса.

  7. Суммировать полуреакции (ē должны сократиться ) .

  8. Проставить коэффициенты перед формулами окислителя и восстановителя в правой части уравнения.

  9. Соответственно найденным коэффициентам в правой части уравнения находят коэффициенты для формул всех остальных веществ.

  10. Проверяем, соответствует ли число атомов правой части числу атомов левой части ( для этого подсчитывают число атомов кислорода в правой и левой частях уравнения).



Поделитесь с Вашими друзьями:
  1   2


База данных защищена авторским правом ©zodorov.ru 2017
обратиться к администрации

    Главная страница