Практическая работа №12Химические реакции комплексных соединений переходных металлов



Скачать 68.12 Kb.
страница1/4
Дата07.05.2019
Размер68.12 Kb.
ТипПрактическая работа
  1   2   3   4

Практическая работа №12Химические реакции комплексных соединений переходных металлов
Учащиеся должны уметь проводить реакции на пробирочной шкале с ионами переходных металлов в растворах с различными реагентами и свести в таблицу (и объяснить) результаты.
На 1 ученика

0,5М растворы содержащие ионы металлов: кобальт (II), железо (II), железо (III), хром (III), медь (II), алюминий (для сравнения и обсуждения), раствор гидроксида натрия, раствор аммиака (разбавленный),раствор карбоната натрия.CH3COONa, NaNO2, HCl

K4[Fe(CN)6]+Na2S2O3KSCN – 10 мл

Пробирки – 10 шт

Пипетки – 10 шт

Часовые стекла – 4 шт


Опыт №1. Получение комплексных соединений с комплексными анионами. Налить по 2 капли в каждую пробирку из 5 1н раствора хлорида кобальта (II).

1.В первую пробирку добавляем концентрированный раствор ацетата натрия, при это фиксируем появление ярко выраженной розовой окраски, обусловленной, видимо, наличием в растворе иона [Co(CH3COO)6]4

2.Во вторую - помещаем концентрированный раствор нитрита натрия до появления желто - оранжевой окраски, обусловленной ионом [Co(NO2)3]4-.

3.В третью пробирку наливаем концентрированной соляной кислоты до появления синего цвета, обусловленного ионом [CoCl4]2-. Уравнение реакции:

4.В четвертую - концентрированный раствор роданида калия до появления фиолетового цвета, обусловленного ионом [Co(SCN)4]2-.
5.В пятую - концентрированный раствор тиосульфата натрия до появления синей окраски, обусловленной ионом [Co(S2O3)3]4-.

Опыт №2. Получение комплексных соединений с комплексными катионами.

1.В первую пробирку помещаем 5 капель1н раствора хлорида кобальта (II), затем по каплям (10 капель) добавляем концентрированный раствор аммиака до приобретения коричневой окраски, обусловленной наличием в растворе ионов [Cr(NH3)6]3+
2.Во вторую пробирку помещаем 5 капель концентрированного раствора сульфата хрома (III) и добавляем 10 капель концентрированного раствора аммиака, при этом наблюдаем появление бледно -лиловой окраски, обусловленной наличием иона [Cr(NH3)6]3+.

3.В третью пробирку наливаем 2 капели 1н. раствора сульфата меди (II) и помещаем туда же 10 капель концентрированного раствора аммиака, наблюдаем появление синей окраски, из-за иона [Cu(NH3)4]2+


4.В четвертую пробирку помещаем 2 капли концентрированного раствора сульфата никеля (II) и10 капель концентрированного раствора аммиака, при этом раствор приобретает сине - фиолетовый цвет, ввиду наличия иона [Ni(NH3)6]2+.

5.В последнюю пробирку помещаем 2 капли концентрированного раствора сульфата цинка (II) и10 капель концентрированного раствора аммиака. В ходе реакции сначала наблюдаем образование белого осадка Zn(OH)2, затем его растворение, так как произошло образование бесцветного комплекса [Zn(NH3)4]2+


Опыт №3. Получение комплексных соединений с комплексным катионом и комплексным анионом.

Наливаем в пробирку 5 капель 1н. раствора гексоцианоферрата (II) калия и две капли концентрированного раствора сульфата никеля (II). В результате реакции образуется бледно - зеленый осадок. В данном случае протекает реакция замещения внешнего иона в комплексном соединении:

Далее к полученному соединению добавляем по каплям концентрированный раствор аммиака до полного растворения осадка и образования бледно -лиовых кристаллов комплексной соли [Ni(NH3)6][Fe(CN)6].
Опыт №4. Исследование прочности комплексов.

Разрушение комплексов в результате осаждения комплексообразователя.

Берем три пробирки. В первую наливаем 5 капель 0,5 М раствора сульфата железа (II) и добавляем одну каплю 1н раствора сульфида натрия. При этом наблюдаем выпадение черного осадка сульфида железа (III). Это контрольный опыт, он показывает, что наличие в растворе иона приводит к образованию осадка с ионом

Во вторую пробирку наливаем пять капель 0,5М раствора сульфата

железа (II) и добавляем 3 капли концентрированного раствора ацетата натрия. В результате реакции образуется комплекс

Na[Fe(CH3COO)6]

В третью пробирку наливаем пять капель 1н раствора

Затем во вторую и третью пробирки добавляем по одной капле 1н раствора сульфида натрия. В первой пробирке наблюдаем

. Разрушение комплекса в результате образования нового комплекса. Сначала необходимо получить комплекс Na4[Co(CH3COO)6]. Для этого в две пробирки наливаем по две капли 1н раствора хлорида кобальта (II) и по десять капель концентрированного раствора ацетата натрия до появления ярко - розового цвета, обусловленного ионом [Co(CH3COO)6]4+.

Далее одну пробирку оставляем для того, чтобы можно было потом сравнить цвет, а во вторую добавляем 10 капель концентрированного раствора роданида калия до появления фиолетового цвета, обусловленного ионом [Co(SCN)4]2-.

[Co(CH3COO)4]+4KSCN=K2[Co(SCN)4]+2CH3COONa+2CH3COOH

Опыт №5. Свойства комплексных соединений.

. Реакции обмена комплексообразователя.

В пробирку поместить две капли 1н раствора хлорида кобальта (II) и добавить 5-10 капель концентрированной соляной кислоты до появления сине - фиолетового окрашивания, обусловленного образованием комплексного иона [Co(Cl)4]2-. Затем в пробирку вносим две капли концентрированного раствора сульфата цинка до появления розовой окраски. В результате этой реакции происходит обмен комплексообразователя Co2+ на Zn2+ . Розовая окраска обусловлена выделением в свободном виде иона Co2+.

CoCl2+2HCl=H2[CoCl2]

H2[CoCl4]+ZnSO4=H2[ZnCl4]+CoSO4

В другую пробирку наливаем две капли концентрированного раствора сульфата цинка и добавляем несколько капель (3 - 7) концентрированного раствора аммиака до образования комплексного иона [Zn(NH3)4]2+. Раствор этого комплекса бесцветный. Затем в эту пробирку внести 2-3 капли 1н раствора сульфата меди (II) до появления синего цвета, обусловленного образованием нового комплексного катиона [Cu(NH3)4]2+.

+NH3=[Zn(NH3)4]SO4+ZnSO4 (или [Cu(NH3)4]SO4+ZnSO4)





Поделитесь с Вашими друзьями:
  1   2   3   4


База данных защищена авторским правом ©zodorov.ru 2017
обратиться к администрации

    Главная страница