Рабочая программа по химии для 8 класса на 2012-2013 учебный год



страница2/9
Дата05.05.2016
Размер2.19 Mb.
Просмотров118
Скачиваний0
ТипРабочая программа
1   2   3   4   5   6   7   8   9




Тема 1. Атомы химических элементов (11 часов)


10

1

Строение атома. Состав ядра. Изотопы

. Д. Модели атомов химических элементов.

Знать: определение атома с точки зрения его строения;

некоторую характеристику элементарных частиц ( Р ).

Уметь: определять состав атома предложенного элемента (№1-20), используя Периодическую систему как справочную таблицу;

объяснять физический смысл порядкового номера элемента (П)



§6 упр. 3
§7, упр.1-2,6 (у)








11

1

Электроны. Строение электронных оболочек атомов1-7

Д. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Объяснять строение электронных оболочек атомов элементов №1-20, сравнивать их строение. Объяснять понятие: « изотопы» как разновидность атомов одного хим. элемента, приводить примеры изотопов ( П ).

§8, упр.1-2









12

1

Электроны. Строение электронных оболочек атомов до 20

§8








13

1

Периодическая система химических элемен­тов, строение атомов и свойства элементов.




Д. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Уметь объяснять физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, периода ( Р ). Объяснять закономерности изменения свойств хим. элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп ( П ).

§9, с. 34-36,

упр. 1


упр. 4







14

1

Ионы. Ионная химическая связь.


Д. Модели кристаллической решетки хлорида натрия.

Иметь представление об ионах, образованных атомами металлов и неметаллов, ионной связи (Р). Уметь составлять схемы образования ионных соединений ( П )

§9, (до кон­ца),

упр.2,3









15

1

Ковалентная хи­мическая связь.

. Д. Модели кристаллических решеток алмаза и графита.

Определять тип хим. связи в соединениях. Уметь записывать схемы образования молекул бинарных соединений элементов- неметаллов (ковалентная полярная и неполярная связь). Уметь записывать электронные и структурные формулы веществ с данным видом связи. Знать определение понятия «электроотрицательность» ( П )

§10.

упр.1-4
упр.5









16

1

Электроотрицательность. Ковалентная химическая связь неполярная и полярная.





§11

Упр. 1-4








17

1

Металлическая химическая связь.

Д. Модели кристаллических решеток металла

Понимать: сущность и механизм образования металлической химической связи;

взаимосвязь особенностей строения и свойств соединений.

Уметь: определять тип химической связи в соединениях;

записывать схемы образования металлической связи на примере металлов главных подгрупп ( П ).



§12

упр.1-3








18

1

Кристаллические ре­шетки.

Д. Модели кристаллических решеток

Уметь: приводить примеры веществ с разными кристаллическими решетками

Знать: о зависимости свойств веществ от типа кристаллической решетки



§22, упр. 1-3 (у)

упр.5-6







19

1

Обобщение и систематизация знаний об элементах металлов и неметаллов, о видах химической связи.

.


повт. §6-12, 22







20

1

Контрольная работа № 1 по теме: «Атомы химических элементов».












Тема 2. Простые вещества (10 часов).


21

1

Простые вещества - металлы.


Д. Коллекция металлов.

Знать: понятие и определение металлической связи, структуры металлической кристаллической решётки ( Р);

Понимать, объяснять зависимость общих физических свойств металлов от типа кристаллической решётки.

Уметь: - давать характеристику металлов, исходя из их положения в П.С.;

описывать общие и индивидуальные физические свойства предложенных веществ ( П ).



§13. упр.1,3,

4

упр.5







22

1

Простые вещества – неметаллы.


Д. Коллекция неметаллов.

Объяснять строение атомов неметаллов, физические свойства неметаллов - простых веществ ( Р ). Уметь характеризовать положение неметаллов в Периодической системе.

Уметь объяснять относительность понятий: « металлические» и « неметаллические» свойства ( П ).



§14 , с.73-75 упр. 3








23

1

Аллотропия.



Знать: вещества для которых характерно явление аллотропии.

Уметь: объяснять аллотропию неметаллов на примере модификаций кислорода, фосфора, углерода.



§ 14,с 75 и до кон­ца, упр. 2

упр.5







24

1

Количество вещества.


Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. дидактический материал

Знать и понимать: важнейшую физическую величину – количество вещества и её единицы измерения;

взаимосвязь физико-химических величин: массы, количества вещества и числа структурных частиц (уравнения связи) ( Р ).

Уметь: производить расчёты с использованием понятий «количество вещества», «масса», «постоянная Авогадро»;

определять число структурных частиц по данному количеству вещества и наоборот ( П )



§15,с 79-80

упр. 1-2









25

1

Молярная масса и молярный объем веще­ства.


дидактический материал

Уметь: вычислять молярные массы веществ по их хим. формулам, количество вещества, объем или массу по количеству вещ-ва, объему или массе реагентов или продуктов реакции (П).


§l5,16

упр.4,3 стр. 82

упр.1-2 стр.85

упр.5 стр. 82

упр.3-4 стр. 85








26

1

Молярная масса и молярный объем веще­ства.

(продолжение)









27

1

Решение задач и упражне­ний по теме «Простые вещества».


дидактический материал

Уметь: производить расчеты количества вещества, молярной массы, молярного объема газов, постоянной Авогадро ( П ).

упр.5 стр. 85







28

1

Обобщение и система­тизация знаний по теме «Простые вещества».


дидактический материал




повт. § 13-16







29

1







30

1

Контрольная работа №2 по теме: «Простые вещества»
















Тема 3. Соединения химических элементов (19 часов).

31

1

Степень окисления

Д. Образцы оксидов, хлоридов, сульфидов.

Знать: определение степени окисления;

название некоторых бинарных соединений (хлоридов, сульфидов, нитридов и др.) ( Р )

Знать и использовать алгоритм составления формул бинарных веществ.

Уметь: находить степени окисления по формуле вещества и составлять формулы бинарных соединений по степени окисления ( П );



§17, с. 86-89. упр. 1







32

1

Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и др.

Д. Образцы оксидов.

Растворы хлороводорода и аммиака.



Уметь: называть бинарные соединения ( Р ) , составлять формулы бинарных соединений, производить расчеты по формулам.

Уметь: различать формулы оксидов металлов и неметаллов ( П ).



§17.с. 89 и до конца,

упр. 2


упр.5-6 стр. 91







33

1

Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения

Д. Образцы оксидов.

Растворы хлороводорода и аммиака.



Уметь: давать названия оксидам и летучим водородным соединениям характеризовать их свойства.


§18. упр. 1

упр.3-4 стр. 98







34

1

Основания.

. Д. Образцы щелочей и нерастворимых оснований.

Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.



Знать: определение оснований, их номенклатуру;

свойства важнейших щелочей, их использование и правила безопасности при работе с ними (Р ).

Уметь: составлять формулы оснований по степени окисления, давать названия и классификацию (П);

качественно определять растворы щелочей (Т)



§19. упр. 1—4

упр.5-6 стр. 102







35

1

Кислоты.

Д. Образцы кислот.

Изменение окраски индикаторов в кислой среде.




Знать: определение кислот, их номенклатуру и классификацию;

понятие «основность» ( Р. );

Уметь: давать характеристику по предложенному плану;

составлять химические формулы кислот по соответствующим кислотным оксидам ( П ); качественно определять растворы кислот (Т).




§20, упр. 1-3

упр.4 стр. 107







36

1

Соли.

Д. Образцы солей.

Знать: определение солей, их номенклатуру и классификацию (Р );

Уметь: составлять химические формулы солей, пользуясь таблицей растворимости;

давать названия солям по соответствующим кислотным остаткам;

классифицировать сложные вещества по их принадлежности к различным классам ( П ).



§21. упр. 1-2

упр.3 стр. 113







37

1

Соли. (продолжение)







38

1

Основные классы неорганических веществ.

(урок-упражнение).






Называть вещества по формулам, составлять формулы по названиям. Классифицировать сложные вещества, определять принадлежность соединений к различным классам по их формулам ( П )

повтор. §17-21







39

1

Аморфные и кристаллические вещества.

Д. Модели кристаллических решеток.



Знать: особенности трёх агрегатных состояний веществ;

типы кристаллических решёток и влияния их структуры на физические свойства веществ;

закон постоянства состава веществ (Р )

Понимать различие аморфной и кристаллической структуры веществ ( П )

Уметь: характеризовать и предсказывать свойства веществ, по структуре и типу строения (Т).


§ 22







40

1

Чистые вещества и смеси.



Понимать различие чистых веществ и смесей;

зависимость способов разделения смесей от физических свойств их компонентов.



§23, упр. 1- 4 (у)







41

1

Разделение смесей. Очистка веществ.

. Д. Образцы смесей.

Л.2. Разделение смеси речного песка и поваренной соли.

Знать: основные способы разделения различных типов смесей.

Уметь: верно, определять способ разделения предложенной смеси (П).



§25







42

1

Практическая работа №2 « Анализ почвы и воды»

Тетради для практических работ, оборудование и реактивы,

Знать: различные приёмы разделения смеси на основе знаний физических свойств её компонентов;

лабораторное оборудование, приёмы безопасного обращения с ним ( Р ).

Уметь: формулировать цель и правила работы;

строго следовать инструкции;

фиксировать наблюдения в процессе эксперимента, последовательно описывая все действия;

готовить фильтр, верно, проводить фильтрование и выпаривание ( П ).












43

1

Массовая и объемная доли компонентов смеси, в том числе и доля примесей.

Дидактический материал

Знать: понятия «доля», «массовая доля растворённого вещества», «объёмная доля»;

схемы взаимосвязей физических величин с использованием понятия «доля» ( Р ).

Уметь: производить расчёты ( П )


§24, упр. 2-3

упр. 1







44

1

Решение расчётных задач на определение массовой и обьёмной доли компонента












45

1

Количественные расчеты, связанные с понятием «доля».



Уметь: производить расчёты ( П )



§24, упр. 5

упр. 6-7







46

1

ПР № 3 . Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.

Тетради для практических работ, оборудование и реактивы

Уметь: выполнять важнейшие лабораторные операции: взвешивание, отбор проб твердых и жидких веществ;

готовить растворы заданной концентрации. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для приготовления растворов заданной концентрации (П)



повтор. §24







47

1

Обобщение и система­тизация знаний по теме «Соединения химических элементов».




повтор. тему







48

1







49

1

Контрольная работа №3 по теме: «Соединения химических элементов».














Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (15 часов).

50

1

Химические реакции

Практическая работа № 4 «Признаки химической реакции»



Д.Горения магния

Возгонка йода

Плавление парафина

Л. 4. Окисление меди в пламени спиртовки

5. Помутнение известковой воды

6. Получение углекислого газа.

7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.



Знать: сущность химических явлений в отличие от физических;

классификацию химических реакций по тепловому эффекту процесса;

условия начала химического процесса.

Уметь: описывать условия и признаки различных химических процессов;

объяснять демонстрируемые процессы, различать физические и химические явления ( П ).


§26. упр.1-6 (у)








Поделитесь с Вашими друзьями:
1   2   3   4   5   6   7   8   9


База данных защищена авторским правом ©zodorov.ru 2017
обратиться к администрации

войти | регистрация
    Главная страница


загрузить материал