Рабочая программа по химии для 8 класса на 2012-2013 учебный год



страница3/9
Дата05.05.2016
Размер1.59 Mb.
Просмотров8
Скачиваний0
Размер1.59 Mb.
1   2   3   4   5   6   7   8   9

51

1







52

1

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.



Знать: закон сохранения массы веществ.

Уметь: составлять уравнения химических реакций.



§27, с.139-142,

упр.1








53

1

Составление уравнений химических реакций.




Уметь: на основе закона сохранения массы веществ составлять уравнения химических реакций.


§27, с. 143-145

упр. 3


упр. 4







54

1

Реакции разложения

Д. Химические реакции разложения Таблица «типы химических реакций»

Знать: определения реакции соединения и разложения ( Р )

Понимать различие реакции соединения и разложения.

Иметь представление об обратимости химических процессов, каталитических и некаталитических процессах

Уметь: составлять и записывать уравнения реакций соединения по предложенным схемам, производить по ним расчёты ( П ).



§29

упр. 1


упр. 2-4







55

1

Реакция соединения.

Д. Химические реакции соединения Таблица «типы химических реакций»

§30

упр. 2


упр1,3







56

1

Реакции замещения.

Д. Химические реакции замещения

Таблица «типы химических реакций»



Знать: определение реакции замещения ( Р );

отличие реакции замещения от реакций разложения и соединения

Уметь: составлять уравнения реакций замещения по предложенным схемам;

производить расчёты по уравнения реакций замещения ( П ).



§31

упр. 2


упр. 3-5







57

1

Реакции обмена.

Д. Химические реакции обмена.

Таблица «типы химических реакций»



Знать: определение реакции обмена ( Р ), их отличие от других типов реакций;

классификацию химических реакций по разным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, поглощению или выделению энергии;

особенности реакции нейтрализации как частный случай реакций обмена.

Уметь: составлять уравнения реакций обмена по предложенным схемам ( П );



§32

упр. 3-4


упр. 5-6







58

1

ПР № 5. Получение водорода и изучение его свойств.

Тетради для практических работ, оборудование и реактивы


Знать: основные способы лабораторного получения водорода, его свойства.

Уметь: получить, собрать, проверить на чистоту газ - водород.



Подготовка к ПР№6







59

1

Практическая работа № 6. « Получение кислорода и изучение его свойств».

Тетради для практических работ, оборудование и реактивы



Знать: основные способы лабораторного получения кислорода, его свойства.

Уметь: получать, собрать газ - кислород.












60

1

Расчеты по химическим уравнения





Уметь: производить расчеты n, m, V одного из веществ, участвующих в реакции по n, m, V другого вещества

упр. 2-3

упр. 4-5







61

1

Решение расчётных задач на вычисление количества вещества
















62

1

Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами».







повтор. тему







63

1

Решение расчётных задач по теме «Изменения, происходящие с веществом»
















64

1

Контрольная работа № 4 по теме: « Изменения, происходящие с веществами».















ТЕМА 5. Скорость химических реакций. Химическое равновесие (7 часов).

65

1

Скорость химических реакций




Знать: понятия о скорости химических реакций; единицы измерения с.х.р.; скорость гомогенной и гетерогенной реакций.











66

1

Зависимость скорости химических реакций от различных факторов.




Знать: о зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения, природы реагирующих веществ, температуры, концентрации.










67

1

Катализ и катализаторы.




Иметь представление о катализе, катализаторах, ингибиторах, ферментах, о их значении в жизни человека










68

1

Обратимые и необратимые реакции.




Знать: об обратимости химических реакций, условия протекания необратимых реакций.










69

1

Химическое равновесие.




Знать: о химическом равновесии и его динамическом равновесии.

Уметь применять принцип

Ле-Шателье.











70

1

Обобщение и систематизация званий по теме «Скорость химических реакций. Химическое равновесие






повтор. тему







71

1


Тестирование по теме. «Скорость химических реакций. Химическое равновесие»
















Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (25 часов).

72

1


Растворение как физико-химический процесс.

Растворимость. Типы растворов.



Д. Растворение безводного сульфата меди (II) в воде.

Л. Получение кристаллов солей (домашняя прак.) Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

Иметь представление: о растворах и растворении с точки зрения физ. - химической теории;

о гидратах и кристаллогидратах как продуктах взаимодействия растворённого вещества и растворителя.

Знать: классификацию растворов и их определения ( Р ).

Уметь: пользуясь таблицей растворимости, давать классификацию веществ по растворимости ( П ).



§34

упр. 1-6 (у)


упр. 7







73

1

Электролитическая диссоциация

Д. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

Знать: определение процесса диссоциации, электролитов и неэлектролитов, степени диссоциации ( Р ).

Понимать: механизм диссоциации веществ с разным типом связи.

Иметь представление: о сильных, слабых электролитах процессах гидратации, ионизации и ассоциации.

Уметь: классифицировать вещества по степени диссоциации, используя таблицу растворимости ( П ).



§35. упр. 1-5 (у)







74

1

Электролитическая диссоциация (продолжение)







75

1

Теория электролитической диссоциации.




Уметь: записывать уравнения диссоциации кислот, щелочей и солей.

Знать факторы которые влияют на степень диссоциации веществ.



§36 упр. 2, 4

упр. 5







76

1



Ионные уравнения реакции

Д. Примеры реакции, идущие до конца. Дидактический материал

Знать: определение и сущность ионных уравнений реакций, реакций нейтрализации ( Р );

отличие ионных реакций от молекулярных;

алгоритм составления ионных уравнений.

Понимать особенности процессов, идущих «до конца» и условия их протекания.

Уметь: составлять ионные уравнения по молекулярным и полные ионные и молекулярные уравнения по сокращённым ионным ( П )


§37. упр. 1-3

упр. 4-5







77

1

Практическая работа № 7 «Ионные реакции »







78

1

Кислоты, классификация и свойства.

Л. 8. Реакции характерные для растворов кислот (соляной и серной) принадлежность веществ к классу кислот.

Знать: определение кислот и оснований с точки зрения ТЭД;

схему общих химических свойств кислот и оснований, обусловленных наличием катиона водорода и гидроксогрупп ( Р ).

Уметь: классифицировать кислоты и основания по разным признакам;

использовать таблицу растворимости для характеристики химических свойств кислот и оснований;

пользоваться рядом напряжения металлов.



§38 упр1, 3-4

упр. 5-6








79

1

Кислоты, классификация и свойства (продолжение).







80

1

Основания, классификация и свойства.

. Л.9. реакции характерные для растворов щелочей

Л.10. получение и свойства нерастворимого основания

§39, упр. 1-3

упр. 4-5







81

1

Административная контрольная работа







82

1


Оксиды, классификация и свойства.

. Л. 12. Реакции характерные для основных оксидов

Л. 13. Реакции характерные для кислотных оксидов

Узнавать и называть кислотные и основные оксиды ( Р ). Характеризовать их хим. свойства ( П ).

§40,

упр. 1-3


упр. 4-5







83

1


Оксиды, классификация и свойства (продолжение).







84

1

Соли, классификация и свойства.




Узнавать и называть соли. Характеризовать их хим. свойства. Знать определение солей как электролитов, их диссоциацию ( Р ). Уметь объяснять и записывать уравнения реакций химических свойств солей в молекулярном и ионном виде. ( П)

§41, упр. 1-2

упр. 3-5







85

1

Практическая работа по теме №7 «Свойства кислот, оснований, оксидов, солей.»







86

1

Генетическая связь между классами неорганических веществ




Уметь осуществлять переходы в генетических рядах металлов и неметаллов с помощью уравнений реакций (Т).



§42,

упр. 1-2


упр. 3-5







87

1

Практическая работа №8 «Генетическая связь между основными классами неорганических соединений».

Тетради для практических работ, оборудование и реактивы, CD «Виртуальная лаборатория»

Уметь на практике подтверждать генетические связи между классами неорганических веществ.












88

1

Классификация химических реакций




Знать различные типы классификаций химических реакций

конспект







89

1

Oкислительно – восстановительные реакции.




Знать: сущность и определение окислительно-восстановительных реакций;

понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

алгоритм составления ОВР методом электронного баланса ( Р ).

Уметь: определять степень окисления по химическим формулам;

составление уравнений ОВР методом электронного баланса ( П ).


§43 упр. 1—3







90

1

Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций.




Уметь: определять степень окисления по химическим формулам;

составление уравнений ОВР методом электронного баланса ( П ).





§43 упр.4—7







91

1

Составление окислительно-восстановительных реакций.











92

1

Свойства изученных классов веществ в свете окислительно-восстано­вительных реакций.




Уметь характеризовать свойства простых веществ металлов и неметаллов, а также кислот и солей в свете ОВР.

Уметь составлять уравнения ОВР методом электронного баланса. ( П )




повтор. §43

упр. 8







93

1







94

1

Обобщение и систематизация знаний по темам «Электролитическая дис­социация. Окислительно-восстановительные реакций».

.




повт. темы







95

1







96

1

Контрольная работа. №5 по теме: « Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

. Тетради для контрольных работ













Тема 7 Обобщение и систематизация знаний за курс химии 8 класса . (7 часов).


97

1

Решение расчетных задач




Уметь вычислять массу, объем и количество вещества по уравнениям реакций

задачник







98

1

Обобщение и систематизация знаний за курс 8 класса.

Обобщение и систематизация знаний за курс 8 класса.



.


повторение







99

1

повторение







100

1


Итоговая контрольная работа и ее анализ.
















101

1


Резервный урок.
















102

1

Резервный урок.

















Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 9 класса составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта среднего общего образования, примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы О.С.Габриеляна.

Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей обучащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.

На предмет выделяется 68 часов в году по 2 часа в неделю.



Цели:

  1. Добиться усвоения знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  2. Добиться овладения умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;

  3. Развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими современными потребностями;

  4. Воспитывать отношение к химии как к одному из компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  5. Научить применять полученные знания для безопасного использования веществ и материалов в быту, для решения задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

    1. Формирование знаний основ науки

    2. Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления

    3. Соблюдать правила техники безопасности

    4. Развивать интерес к химии как возможной области будущей практической деятельности

    5. Развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности.

Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса в гимназии используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, лекционные, семинарские занятия, самостоятельная работа обучащихся с использованием современных информационных технологий. Организация сопровождения обучащихся направлена на:

- создание оптимальных условий обучения;

-исключение психотравмирующих факторов;

- сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся;

- развитие положительной мотивации к освоению гимназической программы;

- развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка.
Результаты изучения курса «Химия. 9 класс» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностноориентированного подходов; освоение обучащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Обучение ведётся по учебнику О.С.Габриелян «Химия 9 класс», который составляет единую линию учебников, соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта и реализует авторскую программу О.С.Габриеляна.



Требования к уровню подготовки обучающихся 9 класса
В процессе обучения обучающиеся 9 класса должны
знать и понимать:
- скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие.

- химическая связь, электроотрицательность, окислитель и восстановитель;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, электрохимический ряд напряжений металлов, общие способы получения металлов, понятие о коррозии металлов и способах защиты от коррозии.

-химические понятия: химическая связь, электроотрицательность, окислитель и восстановитель; важнейшие вещества и материалы: серная, соляная, азотная кислоты; щёлочи, аммиак, минеральные удобрения.

- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
Уметь:
- объяснять зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов.

- определять заряд иона; характеризовать общие химические свойства металлов; объяснять зависимость свойств веществ от их состава, строения, выполнять химический эксперимент по распознаванию неорганических веществ.

- называть вещества, определять степень окисления, характеризовать общие химические свойства неметаллов, выполнять химический эксперимент по распознаванию неорганических веществ.

- определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений; выполнять химический эксперимент по распознаванию органических веществ.



Учебно-тематический план 9 класс

тема

Кол-во

часов


Формы контроля

1. Повторение вопросов курса 8 класса

5

Текущий контроль , практическая работа 1

2. Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

7

Текущий контроль

Контрольных работ- 1




3. Металлы.

14

Контрольных работ- 1

Практических работ – 3

Текущий контроль


4. Неметаллы

24

Контрольных работ- 1

Практических работ – 6

Текущий контроль


5. Органические вещества.

12

Контрольных работ- 1

Практических работ – 1

Текущий контроль


6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы.

6

Контрольных работ- 1

Текущий контроль




Содержание программы

Повторение курса 8 класса ( 5 часов)

Практическая работа№1 «Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств»





Поделитесь с Вашими друзьями:
1   2   3   4   5   6   7   8   9


База данных защищена авторским правом ©zodorov.ru 2017
обратиться к администрации

войти | регистрация
    Главная страница


загрузить материал