Рабочая программа по химии для 8 класса на 2012-2013 учебный год

Ученик должен знать и понимать химические понятия:

скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие.

Уметь: объяснять зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов.

Контрольная работа N1

Тема 2. Металлы.(14 часов).

Щелочные и щёлочно-земельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида. Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа.

Ученик должен знать и понимать химические понятия:

химическая связь, электроотрицательность, окислитель и восстановитель;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, электрохимический ряд напряжений металлов, общие способы получения металлов, понятие о коррозии металлов и способах защиты от коррозии.

Уметь: определять заряд иона; характеризовать общие химические свойства металлов; объяснять зависимость свойств веществ от их состава, строения, природу химической связи, выполнять химический эксперимент по распознаванию неорганических веществ.

Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»

Практическая работа №3 Качественные реакции на ионы металлов

Контрольная работа № 2 « Металлы»
Тема 3. Неметаллы. (24 часа)

Сера. Оксиды серы. Серная кислота и её соли.

Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и её соли. Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и её соли. Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты.

Ученик должен знать и понимать:

- химические понятия: химическая связь, электроотрицательность, окислитель и восстановитель; важнейшие вещества и материалы: серная, соляная, азотная кислоты; щёлочи, аммиак, минеральные удобрения.

Уметь: называть вещества, определять степень окисления, характеризовать общие химические свойства неметаллов, выполнять химический эксперимент по распознаванию неорганических веществ.

Практическая работа №4 Получения и свойства соляной кислоты.

Практическая работа №5 Решение экспериментальных задач по теме « Подгруппа кислорода»

Практическая работа №6 Получение аммиака и изучение его свойств

Практическая работа №6 Получение углекислого газа и изучение его свойств

Практическая работа.№7 Решение экспериментальных задач на распознавание катионов и анионов.

Практическая работа.№ 8Осуществление цепочки превращений

Контрольная работа №3 «Неметаллы»

Тема 4. Органические вещества.(12 часов).

Углеводороды: метан, этан, этилен. Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородосодержащих органических веществ. Биологически важные вещества: жиры. Углеводы, белки.

Ученик должен знать и понимать химические понятия:

гомология, изомерия; важнейшие вещества и материалы: уксусная кислота, метан, этилен, бензол, этанол, жиры, белки,

Уметь:

- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

Пр.р.№9 Качественные реакции на органические вещества.

Контрольная работа №4 «Органические вещества.»
Тема 5. Обобщение знаний за курс основной школы.(6 часов).

Вычисление массы веществ или объёмов газов по известному количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получающихся веществ. Вычисления по уравнениям, когда одно из веществ взято в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе. Вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси.

Ученики должны знать указанные выше понятия.

Уметь объяснять химические явления, происходящие в природе, быту и на производстве, экологически грамотно вести себя в окружающей среде, оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы, безопасно обращаться с горючими веществами, лабораторным оборудованием.

Контрольная работа №5 Итоговая.

Календарно- тематическое планирование.

Количество часов

№ урока

Тема урока

Требования к уровню подготовки обучающихся на уроке

оборудование Эксперимент Д-демонстрац. Л- лаборат.

Домашнее задание

Дата

По плану

По факту

Повторение (5 часов)

1

1

Вводный инструктаж по Т.Б. Характеристика химического элемента металла.

Уметь давать характеристику элемента металла по положению его в периодической системе и строению атома

Конспект, таблица §1,упр 1-10

1

2.

Характеристика химического элемента неметалла.

Уметь давать характеристику элемента металла по положению его в периодической системе и строению атома..

§1,

1

3.

Амфотерные оксидыгидроксиды

.

Реакции получения и свойства гидроксидов Zn и Аl

§2, упр1-4.

1

4.

Периодический закон и система элементов Д.И.Менделеева.

Уметь разъяснять смысл термина «Периодический закон, давать сравнительную хар-ку неорган. в-вам; знать предпосылки открытия закона.

§3 упр. №1-7

1

5

Практическая работа №1 Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств

Пр Раб №1,

Тема 1. Скорость химических реакций. Химическое равновесие (7 ч.)

1

6.

Cкорость химических реакций.

Уметь давать характеристику скорости химических реакций.

Взаимодействие гранул и порошка цинка с соляной кислотой.

§ 29 упр. №1-5 стр., 8 кл.

1

7.

Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ , концентрации, температуры..

. Уметь определять зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, температуры, концентрации

Л.О.Взаимодействие Zn, Mg, Fe c Hcl.

Ё§ 30. упр. № 1-6 стр. 8 кл

1

8.

Катализ и катализаторы.

. Понимать сущность явления катализа.

Д. Горение сахара в присутствие сигаретного пепла. Л.О.Разложение H2O2. в присутствии катализатора..

§ 31 упр.№ 1-5

1

9.

Обратимые и необратимые реакции

Уметь определять обратимые и необратимые химические реакции.

Д.Реакции с образованием осадка, газа, и воды..

§ 32 упр.№ 1-4

1

10.

Химическое равновесие.

учащиеся должны знать,что свойства веществ зависят от их строения

§ 33. упр. № 1-5

1

11.

Решение задач по теме: « Скорость химических реакций»

Овладевание навыками решения задач по теме Скорость химических реакций, химическое равновесие.

§33 упр. №6-7

1

12.

.Контрольная работа№1: «Скорость химических реакций»

Уметь распознавать особенности протекания химических реакций, решать задачи на данную тему.

§30-33 упр. 1-4 стр. 55

Тема № 2 «Металлы» ( 14час)

1

13.

Положение элементов металлов в периодической системе Д.

. Знать особенности строения металлов на основании их положения в Периодической системе Д.И.Менделеева.. их физические и химические свойства.

Л.О. Ознакомление с коллекцией металлов.

§4 прочитать. упр.№1-6 стр. §5 учить, упр 1-3.

1

14.

Химические свойства металлов

Уметь составлять уравнения реакций, подтверждающие химические свойства металлов, составлять формулы соединений

Л.О.Реакции Na C H2O, Zn c Hcl.

§8 упр.№1,3,4,5.

1.

2.

3

4.

5.

6.

7.

8.

9.

1

15.

Общие понятия о коррозии металлов

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующие коррозию, использовать знания о способах защиты металлов от коррозии.

Д. Таблица «Коррозия металлов.»

§10 . Упр 2.6.7.8.

1

16

Сплавы.

Уметь распознавать сплавы по физическим и химическим свойствам.

Д. коллекция сплавов черных и цветных металлов.

§7 стр. Упр 1-3.

1

17.

Электролиз. Способы получения и применения металлов

. Электролиз. Уметь составлять уравнения реакций, подтверждающие способы получения металлов.

Восстановление меди из оксида водородом.

§9 . Упр 1-6.

1

18.

Общая характеристика щелочных металлов.

Знать и уметь составлять уравнения реакций отражающие химические свойства щелочных металлов, получения щелочей.

Д.Коллекция щелочных металлов.

§ 11 упр. № 1-4

1

19.

Соединения щелочных металлов.

. Уч-ся должны уметь составлять формулы веществ; составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства соединений щелочных металлов.

Л.О. Ознакомление с образцами природных соединений натрия и калия.

Повторить §§2-11, 15

1

20.

Общая характеристика щелочноземельных металлов. .

Уметь давать общую характеристику щелочноземельных металлов

Л.О. Взаимодействие кальция и магния с водой.

§12, упр 1,6,9.

1

21.

Соединения щелочноземель- ных металлов

Уметь давать общую характеристику соединений щелочноземельных металлов

§12 стр. 82-85 упр. № 1,2 стр. 98.

1

22.

Алюминий.

Уметь составлять реакции горения, замещения, .

Д.1.Показ образцов из алюминия.. 2. Горение Al. Взаимодействие с кислотами и щелочами.

§13 . упр.№ 3, 4, 7. § 14 стр. упр.№ 4,5,6.

1

23.

Железо.

Учащиеся должны изучить химические свойства железа, писать соответствующие уравнения реакций; уметь использовать их при решении цепочек превра- щений;

Д. Коллекция соединений железа.

1

24.

Генетические ряды Fe2+u Fe3+.

Знать отличие физических и химических свойств соединений железа (II)и(III).

Д.Качественные реакции на ионы Fe2+u Fe3+.

§14 стр. упр.№ 2(а), 8

1

25.

Решение задач по теме «Металлы».

Учащиеся должны знать и уметь писать реакции, характеризующии основные химические св-ва: решать задачи на тему «сплавы».

§ 4-14 стр. упр.№4-8

1

26

Контрольная работа №2 по теме: «Металлы».

Уметь составлять хим. уравнения реакций. св-в металлов , знать способы получения.

.

§4-14 до стр., упр.№1-4

Свойства металлов и их соединений ( Химический практикум 2ч)

1

27

Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме «металлы»

Уметь решать экспериментальные задачи по теме: «металлы.»

Практическая работа №2

1

28

Практическая работа №3 Качественные реакции на ионы

Уметь проводить качественные реакции на ионы металлов.

Практическая работа №3,

Тема 3 «Неметаллы» (24 часа)

1

29

Общая характеристика неметаллов.

Называть области применения и способы получения неметаллов

Образцы неметаллов в различных агрегатных состояниях

§15.стр. 124-125 упр.№ 1-6.

1

30

Общая характеристика галогенов

Уметь составлять уравнения химических реакций; характеризующих свойства галогенов.

Образцы галогенов – простых веществ.

Повторить §§ 17-19

1

31

Соединения галогенов.

Уметь решать задачи на определение массы или объёма, если исходное вещество имеет определённую массовую долю примесей.

§ 18, упр 1-7.

Поделитесь с Вашими друзьями: