Рабочая программа по химии для 8 класса на 2012-2013 учебный год



страница4/9
Дата05.05.2016
Размер1.59 Mb.
Просмотров6
Скачиваний0
Размер1.59 Mb.
1   2   3   4   5   6   7   8   9
Тема 1.Скорость химической реакции. Химическое равновесие. (7 часов) Понятие о скорости химической реакции. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие.

Ученик должен знать и понимать химические понятия:

скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие.

Уметь: объяснять зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов.

Контрольная работа N1

Тема 2. Металлы.(14 часов).

Щелочные и щёлочно-земельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида. Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа.

Ученик должен знать и понимать химические понятия:

химическая связь, электроотрицательность, окислитель и восстановитель;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, электрохимический ряд напряжений металлов, общие способы получения металлов, понятие о коррозии металлов и способах защиты от коррозии.

Уметь: определять заряд иона; характеризовать общие химические свойства металлов; объяснять зависимость свойств веществ от их состава, строения, природу химической связи, выполнять химический эксперимент по распознаванию неорганических веществ.

Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»

Практическая работа №3 Качественные реакции на ионы металлов

Контрольная работа № 2 « Металлы»
Тема 3. Неметаллы. (24 часа)

Сера. Оксиды серы. Серная кислота и её соли.

Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и её соли. Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и её соли. Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты.

Ученик должен знать и понимать:

- химические понятия: химическая связь, электроотрицательность, окислитель и восстановитель; важнейшие вещества и материалы: серная, соляная, азотная кислоты; щёлочи, аммиак, минеральные удобрения.

Уметь: называть вещества, определять степень окисления, характеризовать общие химические свойства неметаллов, выполнять химический эксперимент по распознаванию неорганических веществ.

Практическая работа №4 Получения и свойства соляной кислоты.

Практическая работа №5 Решение экспериментальных задач по теме « Подгруппа кислорода»

Практическая работа №6 Получение аммиака и изучение его свойств

Практическая работа №6 Получение углекислого газа и изучение его свойств

Практическая работа.№7 Решение экспериментальных задач на распознавание катионов и анионов.

Практическая работа.№ 8Осуществление цепочки превращений

Контрольная работа №3 «Неметаллы»

Тема 4. Органические вещества.(12 часов).

Углеводороды: метан, этан, этилен. Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородосодержащих органических веществ. Биологически важные вещества: жиры. Углеводы, белки.

Ученик должен знать и понимать химические понятия:

гомология, изомерия; важнейшие вещества и материалы: уксусная кислота, метан, этилен, бензол, этанол, жиры, белки,

Уметь:

- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;



-определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений; выполнять химический эксперимент по распознаванию органических веществ.

Пр.р.№9 Качественные реакции на органические вещества.

Контрольная работа №4 «Органические вещества.»
Тема 5. Обобщение знаний за курс основной школы.(6 часов).

Вычисление массы веществ или объёмов газов по известному количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получающихся веществ. Вычисления по уравнениям, когда одно из веществ взято в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе. Вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси.

Ученики должны знать указанные выше понятия.

Уметь объяснять химические явления, происходящие в природе, быту и на производстве, экологически грамотно вести себя в окружающей среде, оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы, безопасно обращаться с горючими веществами, лабораторным оборудованием.

Контрольная работа №5 Итоговая.

Календарно- тематическое планирование.

Количество часов



урока



Тема урока





Требования к уровню подготовки обучающихся на уроке


оборудование

Эксперимент

Д-демонстрац.

Л- лаборат.

Домашнее

задание


Дата




По плану



По факту

Повторение (5 часов)

1

1

Вводный инструктаж по Т.Б.

Характеристика химического элемента металла.



Уметь давать характеристику элемента металла по положению его в периодической системе и строению атома







Конспект, таблица

§1,упр 1-10










1

2.

Характеристика химического элемента неметалла.



Уметь давать характеристику элемента металла по положению его в периодической системе и строению атома..






§1,









1

3.


Амфотерные оксидыгидроксиды

.


Реакции получения и свойства гидроксидов Zn и

Аl


§2, упр1-4.








1

4.


Периодический закон и система элементов Д.И.Менделеева.





Уметь разъяснять смысл термина «Периодический закон, давать сравнительную хар-ку неорган. в-вам; знать предпосылки открытия закона.






§3 упр. №1-7








1

5

Практическая работа №1

Получение амфотерного

гидроксида и изучение его свойств








Пр Раб №1,











Тема 1. Скорость химических реакций. Химическое равновесие (7 ч.)

1

6.

Cкорость химических реакций.



Уметь давать характеристику скорости химических реакций.



Взаимодействие гранул и порошка цинка с соляной кислотой.

§ 29 упр. №1-5 стр., 8 кл.







1

7.

Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ , концентрации, температуры..



.

Уметь определять зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, температуры, концентрации



Л.О.Взаимодействие Zn, Mg, Fe c Hcl.

Ё§ 30. упр. № 1-6 стр. 8 кл







1

8.

Катализ и катализаторы.



.

Понимать сущность явления катализа.



Д. Горение сахара в присутствие сигаретного пепла.

Л.О.Разложение H2O2. в присутствии катализатора..

§ 31 упр.№ 1-5







1

9.

Обратимые и необратимые реакции


Уметь определять обратимые и необратимые химические реакции.



Д.Реакции с образованием осадка, газа, и воды..

§ 32 упр.№ 1-4







1

10.

Химическое равновесие.



учащиеся должны знать,что свойства веществ зависят от их строения




§ 33. упр. № 1-5






1


11.


Решение задач по теме: « Скорость химических реакций»





Овладевание навыками решения задач по теме Скорость химических реакций, химическое равновесие.






§33 упр. №6-7









1

12.


.Контрольная работа№1: «Скорость химических реакций»



Уметь распознавать особенности протекания химических реакций, решать задачи на данную тему.



§30-33 упр. 1-4 стр. 55















Тема № 2 «Металлы» ( 14час)







1

13.

Положение элементов металлов в периодической системе Д.



.

Знать особенности строения металлов на основании их положения в Периодической системе Д.И.Менделеева.. их физические и химические свойства.



Л.О. Ознакомление с коллекцией металлов.

§4 прочитать.

упр.№1-6 стр.

§5 учить, упр 1-3.







1



14.


Химические свойства металлов


Уметь составлять уравнения реакций, подтверждающие химические свойства металлов, составлять формулы соединений




Л.О.Реакции Na

C H2O, Zn c

Hcl.


§8 упр.№1,3,4,5.






1.

2.

3

4.

5.

6.

7.

8.

9.

1

15.

Общие понятия о коррозии металлов



Уметь составлять уравнения реакций, характеризующие коррозию, использовать знания о способах защиты металлов от коррозии.



Д. Таблица «Коррозия металлов.»

§10 .

Упр 2.6.7.8.










1

16

Сплавы.

Уметь распознавать сплавы по физическим и химическим свойствам.



Д. коллекция сплавов черных и цветных металлов.

§7 стр.

Упр 1-3.









1

17.

Электролиз.

Способы получения и применения металлов





. Электролиз.

Уметь составлять уравнения реакций, подтверждающие способы получения металлов.



Восстановление меди из оксида

водородом.



§9 .

Упр 1-6.









1

18.

Общая характеристика щелочных металлов.



Знать и уметь составлять уравнения реакций отражающие химические свойства щелочных металлов, получения щелочей.



Д.Коллекция щелочных металлов.

§ 11 упр. № 1-4







1

19.

Соединения щелочных металлов.





.

Уч-ся должны уметь составлять формулы веществ; составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства соединений щелочных металлов.



Л.О. Ознакомление с образцами природных соединений натрия и калия.

Повторить

§§2-11, 15










1

20.


Общая характеристика щелочноземельных металлов.
.




Уметь давать общую характеристику щелочноземельных металлов


Л.О. Взаимодействие кальция и магния с водой.


§12, упр 1,6,9.








1

21.


Соединения щелочноземель-

ных металлов






Уметь давать общую характеристику соединений щелочноземельных металлов




§12 стр. 82-85

упр. № 1,2 стр. 98.









1

22.


Алюминий.


Уметь составлять реакции горения, замещения,

.


Д.1.Показ образцов из алюминия..

2. Горение Al.

Взаимодействие с кислотами и щелочами.


§13 .

упр.№ 3, 4, 7.

§ 14 стр.

упр.№ 4,5,6.









1

23.


Железо.

Учащиеся должны изучить химические свойства железа, писать соответствующие уравнения реакций; уметь использовать их при решении цепочек превра-

щений;


Д. Коллекция соединений железа.










1

24.

Генетические ряды Fe2+u Fe3+.



Знать отличие физических и химических свойств соединений железа (II)и(III).

Д.Качественные реакции на ионы

Fe2+u Fe3+.



§14 стр. упр.№ 2(а), 8







1

25.

Решение задач по теме «Металлы».


Учащиеся должны знать и уметь писать реакции, характеризующии основные химические св-ва: решать задачи на тему

«сплавы».





§ 4-14 стр. упр.№4-8





1

26

Контрольная работа №2 по теме: «Металлы».



Уметь составлять хим. уравнения реакций.

св-в металлов , знать способы получения.



.

§4-14 до стр., упр.№1-4







Свойства металлов и их соединений ( Химический практикум 2ч)

1

27

Практическая работа №2

Решение экспериментальных задач по теме «металлы»



Уметь решать экспериментальные задачи по теме: «металлы.»




Практическая работа №2








1

28

Практическая работа №3

Качественные реакции на ионы



Уметь проводить качественные реакции на ионы металлов.




Практическая работа №3,








Тема 3 «Неметаллы» (24 часа)

1

29

Общая характеристика неметаллов.



Называть области применения и способы получения неметаллов



Образцы неметаллов в различных агрегатных состояниях

§15.стр. 124-125 упр.№ 1-6.







1

30



Общая характеристика галогенов


Уметь составлять уравнения химических реакций; характеризующих свойства галогенов.

Образцы галогенов – простых веществ.

Повторить

§§ 17-19









1

31

Соединения

галогенов.




Уметь решать задачи на определение массы или объёма, если исходное вещество имеет определённую массовую долю примесей.





§ 18, упр 1-7.


























Поделитесь с Вашими друзьями:

1   2   3   4   5   6   7   8   9


База данных защищена авторским правом ©zodorov.ru 2017
обратиться к администрации

войти | регистрация
    Главная страница


загрузить материал