Тема 1.Скорость химической реакции. Химическое равновесие. (7 часов) Понятие о скорости химической реакции. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие.
Ученик должен знать и понимать химические понятия:
скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие.
Уметь: объяснять зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов.
Контрольная работа N1
Тема 2. Металлы.(14 часов).
Щелочные и щёлочно-земельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида. Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа.
Ученик должен знать и понимать химические понятия:
химическая связь, электроотрицательность, окислитель и восстановитель;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, электрохимический ряд напряжений металлов, общие способы получения металлов, понятие о коррозии металлов и способах защиты от коррозии.
Уметь: определять заряд иона; характеризовать общие химические свойства металлов; объяснять зависимость свойств веществ от их состава, строения, природу химической связи, выполнять химический эксперимент по распознаванию неорганических веществ.
Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»
Практическая работа №3 Качественные реакции на ионы металлов
Контрольная работа № 2 « Металлы»
Тема 3. Неметаллы. (24 часа)
Сера. Оксиды серы. Серная кислота и её соли.
Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и её соли. Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и её соли. Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты.
Ученик должен знать и понимать:
- химические понятия: химическая связь, электроотрицательность, окислитель и восстановитель; важнейшие вещества и материалы: серная, соляная, азотная кислоты; щёлочи, аммиак, минеральные удобрения.
Уметь: называть вещества, определять степень окисления, характеризовать общие химические свойства неметаллов, выполнять химический эксперимент по распознаванию неорганических веществ.
Практическая работа №4 Получения и свойства соляной кислоты.
Практическая работа №5 Решение экспериментальных задач по теме « Подгруппа кислорода»
Практическая работа №6 Получение аммиака и изучение его свойств
Практическая работа №6 Получение углекислого газа и изучение его свойств
Практическая работа.№7 Решение экспериментальных задач на распознавание катионов и анионов.
Практическая работа.№ 8Осуществление цепочки превращений
Контрольная работа №3 «Неметаллы»
Тема 4. Органические вещества.(12 часов).
Углеводороды: метан, этан, этилен. Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородосодержащих органических веществ. Биологически важные вещества: жиры. Углеводы, белки.
Ученик должен знать и понимать химические понятия:
гомология, изомерия; важнейшие вещества и материалы: уксусная кислота, метан, этилен, бензол, этанол, жиры, белки,
Уметь:
- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
-определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений; выполнять химический эксперимент по распознаванию органических веществ.
Пр.р.№9 Качественные реакции на органические вещества.
Контрольная работа №4 «Органические вещества.»
Тема 5. Обобщение знаний за курс основной школы.(6 часов).
Вычисление массы веществ или объёмов газов по известному количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получающихся веществ. Вычисления по уравнениям, когда одно из веществ взято в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе. Вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси.
Ученики должны знать указанные выше понятия.
Уметь объяснять химические явления, происходящие в природе, быту и на производстве, экологически грамотно вести себя в окружающей среде, оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы, безопасно обращаться с горючими веществами, лабораторным оборудованием.
Контрольная работа №5 Итоговая.
Календарно- тематическое планирование.
Количество часов
|
№
урока
|
Тема урока
|
Требования к уровню подготовки обучающихся на уроке
|
оборудование
Эксперимент
Д-демонстрац.
Л- лаборат.
|
Домашнее
задание
|
Дата
|
|
По плану
|
По факту
|
Повторение (5 часов)
|
1
|
1
|
Вводный инструктаж по Т.Б.
Характеристика химического элемента металла.
|
Уметь давать характеристику элемента металла по положению его в периодической системе и строению атома
|
|
Конспект, таблица
§1,упр 1-10
|
|
|
1
|
2.
|
Характеристика химического элемента неметалла.
|
Уметь давать характеристику элемента металла по положению его в периодической системе и строению атома..
|
|
§1,
|
|
|
1
|
3.
|
Амфотерные оксидыгидроксиды
|
.
|
Реакции получения и свойства гидроксидов Zn и
Аl
|
§2, упр1-4.
|
|
|
1
|
4.
|
Периодический закон и система элементов Д.И.Менделеева.
|
Уметь разъяснять смысл термина «Периодический закон, давать сравнительную хар-ку неорган. в-вам; знать предпосылки открытия закона.
|
|
§3 упр. №1-7
|
|
|
1
|
5
|
Практическая работа №1
Получение амфотерного
гидроксида и изучение его свойств
|
|
|
Пр Раб №1,
|
|
|
|
Тема 1. Скорость химических реакций. Химическое равновесие (7 ч.)
|
1
|
6.
|
Cкорость химических реакций.
|
Уметь давать характеристику скорости химических реакций.
|
Взаимодействие гранул и порошка цинка с соляной кислотой.
|
§ 29 упр. №1-5 стр., 8 кл.
|
|
|
1
|
7.
|
Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ , концентрации, температуры..
|
.
Уметь определять зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, температуры, концентрации
|
Л.О.Взаимодействие Zn, Mg, Fe c Hcl.
|
Ё§ 30. упр. № 1-6 стр. 8 кл
|
|
|
1
|
8.
|
Катализ и катализаторы.
|
.
Понимать сущность явления катализа.
|
Д. Горение сахара в присутствие сигаретного пепла.
Л.О.Разложение H2O2. в присутствии катализатора..
|
§ 31 упр.№ 1-5
|
|
|
1
|
9.
|
Обратимые и необратимые реакции
|
Уметь определять обратимые и необратимые химические реакции.
|
Д.Реакции с образованием осадка, газа, и воды..
|
§ 32 упр.№ 1-4
|
|
|
1
|
10.
|
Химическое равновесие.
|
учащиеся должны знать,что свойства веществ зависят от их строения
|
|
§ 33. упр. № 1-5
|
|
|
1
|
11.
|
Решение задач по теме: « Скорость химических реакций»
|
Овладевание навыками решения задач по теме Скорость химических реакций, химическое равновесие.
|
|
§33 упр. №6-7
|
|
|
1
|
12.
|
.Контрольная работа№1: «Скорость химических реакций»
|
Уметь распознавать особенности протекания химических реакций, решать задачи на данную тему.
|
|
§30-33 упр. 1-4 стр. 55
|
|
|
|
|
Тема № 2 «Металлы» ( 14час)
|
|
|
1
|
13.
|
Положение элементов металлов в периодической системе Д.
|
.
Знать особенности строения металлов на основании их положения в Периодической системе Д.И.Менделеева.. их физические и химические свойства.
|
Л.О. Ознакомление с коллекцией металлов.
|
§4 прочитать.
упр.№1-6 стр.
§5 учить, упр 1-3.
|
|
|
1
|
14.
|
Химические свойства металлов
|
Уметь составлять уравнения реакций, подтверждающие химические свойства металлов, составлять формулы соединений
|
Л.О.Реакции Na
C H2O, Zn c
Hcl.
|
§8 упр.№1,3,4,5.
|
|
|
1.
|
2.
|
3
|
4.
|
5.
|
6.
|
7.
|
8.
|
9.
|
1
|
15.
|
Общие понятия о коррозии металлов
|
Уметь составлять уравнения реакций, характеризующие коррозию, использовать знания о способах защиты металлов от коррозии.
|
Д. Таблица «Коррозия металлов.»
|
§10 .
Упр 2.6.7.8.
|
|
|
1
|
16
|
Сплавы.
|
Уметь распознавать сплавы по физическим и химическим свойствам.
|
Д. коллекция сплавов черных и цветных металлов.
|
§7 стр.
Упр 1-3.
|
|
|
1
|
17.
|
Электролиз.
Способы получения и применения металлов
|
. Электролиз.
Уметь составлять уравнения реакций, подтверждающие способы получения металлов.
|
Восстановление меди из оксида
водородом.
|
§9 .
Упр 1-6.
|
|
|
1
|
18.
|
Общая характеристика щелочных металлов.
|
Знать и уметь составлять уравнения реакций отражающие химические свойства щелочных металлов, получения щелочей.
|
Д.Коллекция щелочных металлов.
|
§ 11 упр. № 1-4
|
|
|
1
|
19.
|
Соединения щелочных металлов.
|
.
Уч-ся должны уметь составлять формулы веществ; составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства соединений щелочных металлов.
|
Л.О. Ознакомление с образцами природных соединений натрия и калия.
|
Повторить
§§2-11, 15
|
|
|
1
|
20.
|
Общая характеристика щелочноземельных металлов.
.
|
|
Уметь давать общую характеристику щелочноземельных металлов
|
Л.О. Взаимодействие кальция и магния с водой.
|
§12, упр 1,6,9.
|
|
|
1
|
21.
|
Соединения щелочноземель-
ных металлов
|
|
Уметь давать общую характеристику соединений щелочноземельных металлов
|
|
§12 стр. 82-85
упр. № 1,2 стр. 98.
|
|
|
1
|
22.
|
Алюминий.
|
Уметь составлять реакции горения, замещения,
.
|
Д.1.Показ образцов из алюминия..
2. Горение Al.
Взаимодействие с кислотами и щелочами.
|
§13 .
упр.№ 3, 4, 7.
§ 14 стр.
упр.№ 4,5,6.
|
|
|
1
|
23.
|
Железо.
|
Учащиеся должны изучить химические свойства железа, писать соответствующие уравнения реакций; уметь использовать их при решении цепочек превра-
щений;
|
Д. Коллекция соединений железа.
|
|
|
|
1
|
24.
|
Генетические ряды Fe2+u Fe3+.
|
Знать отличие физических и химических свойств соединений железа (II)и(III).
|
Д.Качественные реакции на ионы
Fe2+u Fe3+.
|
§14 стр. упр.№ 2(а), 8
|
|
|
1
|
25.
|
Решение задач по теме «Металлы».
|
Учащиеся должны знать и уметь писать реакции, характеризующии основные химические св-ва: решать задачи на тему
«сплавы».
|
|
§ 4-14 стр. упр.№4-8
|
|
|
1
|
26
|
Контрольная работа №2 по теме: «Металлы».
|
Уметь составлять хим. уравнения реакций.
св-в металлов , знать способы получения.
|
.
|
§4-14 до стр., упр.№1-4
|
|
|
Свойства металлов и их соединений ( Химический практикум 2ч)
|
1
|
27
|
Практическая работа №2
Решение экспериментальных задач по теме «металлы»
|
Уметь решать экспериментальные задачи по теме: «металлы.»
|
|
Практическая работа №2
|
|
|
1
|
28
|
Практическая работа №3
Качественные реакции на ионы
|
Уметь проводить качественные реакции на ионы металлов.
|
|
Практическая работа №3,
|
|
|
Тема 3 «Неметаллы» (24 часа)
|
1
|
29
|
Общая характеристика неметаллов.
|
Называть области применения и способы получения неметаллов
|
Образцы неметаллов в различных агрегатных состояниях
|
§15.стр. 124-125 упр.№ 1-6.
|
|
|
1
|
30
|
Общая характеристика галогенов
|
Уметь составлять уравнения химических реакций; характеризующих свойства галогенов.
|
Образцы галогенов – простых веществ.
|
Повторить
§§ 17-19
|
|
|
1
|
31
|
Соединения
галогенов.
|
Уметь решать задачи на определение массы или объёма, если исходное вещество имеет определённую массовую долю примесей.
|
|
§ 18, упр 1-7.
|
|
|
|
|
|
|
|
Поделитесь с Вашими друзьями: |