Растворы и их роль в жизнедеятельности



Скачать 54.91 Kb.
страница1/3
Дата13.01.2019
Размер54.91 Kb.
ТипЗакон
  1   2   3

Медико-профилактический факультет

2018-2019 учебный год




Занятие № 1

Тема: Растворы и их роль в жизнедеятельности
1. Теория*


  1. Роль воды и растворов в жизнедеятельности. Физико-химические свойства воды, обусловливающие её уникальную роль как единственного биорастворителя.

  2. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Закон Рауля: формулировки, расчетные формулы.

  3. Следствие из закона Рауля: понижение температуры замерзания растворов, повышение температуры кипения растворов (формулировки, расчетные формулы, практическое значение).

  4. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов: формулировка, расчетные формулы.

  5. Осмотические свойства растворов электролитов. Изотонический коэффициент: физический смысл, расчёт, связь с кажущейся степенью диссоциации.

  6. Гипо-, гипер-, изотонические растворы; их применение в медицине. Понятие об изоосмии (электролитном гомеостазе). Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей: определение понятий, значение, связь с моляльностью и молярной концентрацией. Осмолярность крови.

  7. Роль осмоса в биологических системах. Плазмолиз и цитолиз. Зависимость степени гемолиза эритроцитов от концентрации раствора NaCl.

  8. Закон разведения Оствальда для бинарных электролитов (формулировка, математическое выражение).

  9. Активность. Коэффициент активности ионов. Ионная сила раствора: определение, расчетная формула, зависимость от различных факторов.


2. Задачи


  1. Раствор содержит 20 г глюкозы в 100 г воды.

Вычислите давление насыщенного пара растворителя над раствором при температуре 15 оС, если давление пара чистой воды при этой же температуре равно 23,75 мм рт. ст.

Рассчитайте молярную долю растворителя.


  1. Водный раствор одноатомного спирта, содержащий 0,874 г вещества в 100 мл воды, замерзает при температуре -0,354 оС.

Рассчитайте относительную молекулярную массу спирта и установите его формулу.


  1. *Осмотическое давление раствора объемом 250 мл, в котором содержится 20 г гемоглобина, равно 2856 Па (при 4 оС).

Установите молярную массу гемоглобина.


  1. Температура кипения водного раствора NaOH 102,65 оС. Кажущаяся степень ионизации электролита равняется 70%.

Установите, какую массу NaOH растворили в 100 г воды.


  1. Осмотическое давление раствора карбоната калия (С = 0,5 моль/л) равно 2726 кПа при 0 оС.

Вычислите кажущуюся степень диссоциации K2CO3 в растворе.


  1. *Раствор, содержащий 2,1 г КОН в 250 мл воды, замерзает при -0,514 оС.

Рассчитайте изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации.
Осмотическое давление раствора объемом 250 мл, в котором содержится 20 г гемоглобина, равно 2855 Па (при 4 оС).

Установите молярную массу гемоглобина.


Примечания:


  1. Задания, отмеченные звездочкой (вся теоретическая часть, задачи № 3, 6), оформляются в отдельной тетради (для обязательной самостоятельной внеаудиторной работы).

  2. Ход выполнения самостоятельной работы контролируется преподавателем.

  3. Контроль знаний по данным вопросам осуществляется на занятии (1, 2, 5) и на экзамене (1 – 6).




Поделитесь с Вашими друзьями:
  1   2   3


База данных защищена авторским правом ©zodorov.ru 2017
обратиться к администрации

    Главная страница