Растворы и их роль в жизнедеятельности


Формулы, необходимые для решения задач



Скачать 62.37 Kb.
страница2/3
Дата13.01.2019
Размер62.37 Kb.
ТипЗакон
1   2   3
3. Формулы, необходимые для решения задач

3.1. «Растворы неэлектролитов»


  1. Закон Рауля для неэлектролитов: Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором нелетучего вещества равно его молярной доле:


, где

Ро – давление насыщенного пара растворителя над растворителем,

Р – давление насыщенного пара растворителя над раствором,

N – молярная доля растворенного вещества,

n – количество растворенного вещества,

nо – количество вещества растворителя.


После преобразования получим:
,

  1. Следствие из закона Рауля: Повышение температуры кипения растворов неэлектролитов:






, где

в(Х) – моляльность вещества Х в растворе , моль/кг;

Х – формула растворённого вещества;

Кэ – эбулиометрическая константа растворителя.

Кэ2О) = 0,52 кг∙К∙моль-1.


  1. Следствие из закона Рауля: Понижение температуры замерзания растворов неэлектролитов прямо пропорционально моляльности вещества в растворе:





, где

в(Х) – моляльность вещества Х в растворе, моль/кг;

Х – формула растворённого вещества;

Кк – криоскопическая константа растворителя.

Кк2О) = 1,86 кг∙К∙моль-1.


  1. Закон Вант-Гоффа: Осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов прямо пропорционально молярной концентрации растворенного вещества:



, где
π – осмотическое давление,

С(Х) – молярная концентрация вещества Х,

Х – формула растворённого вещества;

R –универсальная газовая постоянная (R = 8,31 л·кПа·моль-1·К-1),

Т – абсолютная температура (Т = t + 273).



Поделитесь с Вашими друзьями:
1   2   3


База данных защищена авторским правом ©zodorov.ru 2017
обратиться к администрации

    Главная страница