Решение По определению



Скачать 18.44 Kb.
Дата09.02.2019
Размер18.44 Kb.
ТипРешение

Пример 15. Для раствора pH составляет 6,3. Вычислить концентрации [H+] и [OH].

Решение


По определению

https://konspekta.net/studopediaorg/baza14/3632064484764.files/image497.gif

Пример 16. Вычислить pH 1%-ного (мас.) раствора муравьиной кислоты (HCOOH), считая плотность раствора равной 1 г/см3; константа диссоциации кислоты Kд=2,1×10–4 моль/л.

Решение

В 1 л раствора содержится 10 г муравьиной кислоты, то есть концентрация https://konspekta.net/studopediaorg/baza14/3632064484764.files/image499.gif моль/л. Получим для концентрации ионов водорода из формулы (3.7).



https://konspekta.net/studopediaorg/baza14/3632064484764.files/image501.gif Среда кислая.

Пример 17. Вычислить степень диссоциации и pH 0,1 М раствора синильной кислоты. Константа диссоциации HCN равна 6,2×10–10 моль/л. Как изменится pH среды, если к 1 л 0,1 М раствора HCN добавить 0,2 моля NaCN? Соль считать полностью диссоциированной.

Решение

Определим концентрацию ионов [H+] в исходном растворе:



https://konspekta.net/studopediaorg/baza14/3632064484764.files/image503.gif

https://konspekta.net/studopediaorg/baza14/3632064484764.files/image505.gif

Учитывая, что https://konspekta.net/studopediaorg/baza14/3632064484764.files/image507.gif , получим



https://konspekta.net/studopediaorg/baza14/3632064484764.files/image509.gif

Среда кислая.

Добавление 0,2 моля NaCN к 1 л 0,1 М раствора HCN приведет к уменьшению концентрации ионов H+ из-за увеличения концентрации ионов CN. Обозначим концентрацию ионов H+ через х, концентрация ионов CN будет тогда (х+0,2). Подставим это в выражение для константы диссоциации

https://konspekta.net/studopediaorg/baza14/3632064484764.files/image511.gif

так как х очень малая величина. Тогда 0,2х=6,2×10–11х=[H+]=3,1×10–10 моль/л. Определим pH тройного раствора



https://konspekta.net/studopediaorg/baza14/3632064484764.files/image513.gif

Среда стала щелочной.

Поделитесь с Вашими друзьями:


База данных защищена авторским правом ©zodorov.ru 2017
обратиться к администрации

    Главная страница