Сборник тематических сценариев для внеклассных экологических мероприятий



страница14/15
Дата23.04.2016
Размер4.31 Mb.
ТипСборник
1   ...   7   8   9   10   11   12   13   14   15

3 член Нобелевского комитета. А законы? Сколько их уже открыто?! Чем этот особенный? Сиди себе в тишине кабинета и находи… Кстати, а когда Менделеев создал свою таблицу?

1 член Нобелевского комитета. Первая статья на эту тему была опубликована Менделеевым в 1869 году, 37 лет назад…

3 член Нобелевского комитета. О! Она уже такая старая! Это, можно сказать вчерашний день! Тогда Альфред Нобель еще и завещания-то не оставил. А ведь оно предписывает нам давать премию за новые открытия. Я думаю, нам будет не сложно аргументировать свой выбор.

1 член Нобелевского комитета (торжественно). Ну что ж, премия присуждается Анри Муассану за большой объем экспериментальных исследований, создание печи, названной его именем и получение свободного фтора!

Ведущий 1. Мы не знаем, так ли все было. Заседания Королевской Академии наук по определению лауреатов проходят в обстановке строгой секретности, журналисты не допускаются, обсуждение в протокол не заносится. Достоянием гласности становится лишь окончательное решение. А оно гласило, присудить Нобелевскую премию Анри Муассану.

Ведущий 2. Чтобы увидеть горную вершину, надо отойти далеко от нее. Значение периодического закона оценили только потомки.

(Все участники выходят на сцену, каждый произносит по реплике).



  • Свыше 130 академий, научных обществ и учебных заведений вручили ему дипломы и избрали своим почетным членом.

  • Его именем названы:

- подводный хребет в Северном Ледовитом океане,

- действующий вулкан на одном из островов Курильской гряды,

- кратер на Луне,

- минерал Менделеевит,

- химический элемент, синтезированный в 1955 году американскими учеными.
Сколько тайн на формулах распятых

Нам откроют завтрашние дни!

Знанья путь – поэзии сродни.

Это значит: в мировых раскатах,

Где берут космический разгон

И мезоны, и медведиц туши,

Угадать незыблемый закон,

Уловить планет живые души.

(Звучит музыка, участники уходят со сцены).

Д.И. Менделеев –

создатель периодической системы.

Урок - конференция
Цели и задачи урока: Знакомство с жизнью и деятельностью Д.И. Менделеева,

историей создания и ролью периодического закона.

Развитие чувства патриотизма.

Формирование познавательного интереса к химии.

Выработка навыков самостоятельной работы с дополнительной литературой, отбора материала,

подготовки сообщения, выступления перед аудиторией.



Оформление: Различные варианты периодической системы (короткопериодный,

длиннопериодный, лестничный), кроссворды, подготовленные учащимися,

магнитофон, записи классической музыки.

Подготовка: Домашнее задание к уроку: выписать из учебника по пунктам значение

периодического закона.

Творческие задания (по желанию): составить кроссворд по теме «Периодический закон

и строение атома» (дано за 2 недели).

Индивидуальные задания: сообщения по темам: «Биография Д.И. Менделеева»,

«Попытки классификации химических элементов до Менделеева», «Трудности, с

которыми столкнулся Менделеев при создании периодической системы»,

«Не признанность гения», «Триумф периодического закона», «Формы периодической

системы», «Нехимическая деятельность Д.И. Менделеева».

Ход урока.

Перенесемся мысленно почти на 100 лет в прошлое.

Год 1906. Швеция. Стокгольм. Секретное заседание Королевской Академии наук.

(выходят три ученика)



1 ученик. Наступил волнующий момент. Мы должны сегодня определить очередных

лауреатов Нобелевской премии. В области химии Нобелевский комитет рекомендовал

нам рассмотреть две кандидатуры: Менделеев – Россия – за создание периодической

таблицы элементов. Господин Петтерсон – председатель комитета – указывает, что

таблица эта отражает фундаментальный закон природы, открытый Менделеевым, и возможности ее даже сегодня еще не исчерпаны.

Вторая кандидатура – Анри Муассан – Франция. Это выдающийс

экспериментатор. Ему наконец-то удалось получить фтор в свободном состоянии.

Какие будут предложения?



2 ученик. Фтор! Я думаю, мы должны оценить получение свободного фтора. Чрезвычайно ядовитый газ! Сильнейший окислитель. Даже вода в его атмосфере становится горючим веществом и горит голубым пламенем. Воспламеняются резиновые перчатки, крошатся зубы. Сколько ученых, пытавшихся вслед за Генри Дэви собрать свободный фтор, получили серьезные отравления, так и не достигнув желаемого. Некоторые, Эдмонд Фрэми, например, даже наблюдали образование пузырьков фтора, но не смогли его собрать. И вот наконец результат! Можно сказать, с риском для жизни! Во имя науки! Ради памяти тех, кто не дожил до этого триумфа , предлагаю отдать премию Анри Муассану…

3 ученик. А законы? Сколько их уже открыто?! Чем этот особенный? Сиди себе в тишине кабинета и находи… Кстати, а когда Менделеев создал свою таблицу?

1 ученик. Первая статья на эту тему была опубликована Менделеевым в 1869 году, 37 лет назад…

3 ученик. О! Она уже такая старая! Это, можно сказать вчерашний день! Тогда Альфред Нобель еще и завещания-то не оставил. А ведь оно предписывает нам давать премию за новые открытия. Я думаю, нам будет не сложно аргументировать свой выбор.

1 ученик (торжественно). Ну что ж, премия присуждается Анри Муассану за большой объем экспериментальных исследований, создание печи, названной его именем и получение свободного фтора!

Учитель. Мы не знаем, так ли все было. Заседания Королевской Академии наук по определению лауреатов проходят в обстановке строгой секретности, журналисты не допускаются, обсуждение в протокол не заносится. Достоянием гласности становится лишь окончательное решение. А оно гласило, присудить Нобелевскую премию Анри Муассану. Периодический закон остался недооцененным. Сегодня мы попытаемся восстановить историческую справедливость. Наш урок посвящен ему – гениальному химику, первоклассному физику, плодотворному исследователю в области гидродинамики, метеорологии, геологии, химической технологии, глубокому знатоку промышленности, оригинальному мыслителю, государственному уму, который понимал будущность России лучше представителей официальной власти… Так отзывались о Дмитрии Ивановиче Менделееве те, кто хорошо знал его.

Ученик. Шагал… За стол садился и упрямо

Опять шагал до первых петухов…

История в те ночи не считала

Его чуть слышных медленных шагов.


Еще нам долго в химии идти,

Но он прошел, не разбудив планеты

Решающую часть того пути,

Вышагивая здесь, по кабинету.

Учитель. Почему путь, пройденный Д.И. Менделеевым, поэт назвал решающим для химии? Неужели периодический закон так важен? У вас было домашнее задание: выписать из параграфа значение периодического закона. Проверяем, что у вас получилось.

(проверка домашнего задания)

Учитель. Вплоть до самых отдаленных звезд, свет от которых идет к нам миллионы лет, Вселенная состоит из одних и тех же химических элементов, которые открывались один за другим здесь, на земле. И свойства их, и само существование не случайны. И родство элементов раскрывает нам периодическая система.

Ученик. Другого ничего в природе нет,

Ни здесь, ни там, в космических глубинах,

Все, от песчинок малых до планет,

Из элементов состоит единых
Вот просто газ легчайший – водород,

Вот – просто кислород, а вместе это:

Июньский дождь, от всех своих щедрот,

Сентябрьские туманы на рассвете.


Кипит железо, серебро, сурьма

И темно-бурые раскаты брома…

И кажется Вселенная сама

Одной лабораторией огромной!

Учитель. Кто он, первооткрыватель периодического закона? Каким был его путь в химии?

(Сообщение ученика о биографии великого ученого)

Тезисы сообщения. Родился в 1834 г. в Сибири, в Тобольской губернии. Был 16 ребенком в семье. С трудом (из-за юридических препонов) ему удалось поступить в Главный педагогический институт в Петербурге. В 21 врачи предсказывали ему скорую смерть. По их рекомендации он едет в Крым, откуда возвращается с поправленным здоровьем и магистерской диссертацией. Работает в Петербургском университете. А в 1859 г едет за границу «для подготовки к профессорскому званию». Профессором он стал в 31 год. Написал учебник «Основы химии», где впервые пытался проследить связь свойств элементов и их атомных масс. В течении 8 лет он работал над периодической таблицей.

Учитель. Не думайте, что система возникла на пустом месте. У Менделеева были предшественники, работы которых помогали ему.

(сообщение ученика о попытках классификации элементов до Д.И. Менделеева)

Тезисы сообщения. 1815 г. Гипотеза Праута, что все атомы состоят из атома водорода;

1817 г. Триады Иоганна Деберейнера.

1863 г. Джон Ньюлендс, «правило октав»

1864 г. Лотар Мейер, идея о единой системе элементов.

Учитель. Может показаться, что имея столь прочный фундамент, создать систему было совсем не трудно. Так ли это?

(Сообщение ученика о трудностях, с которыми столкнулся

Д.И. Менделеев при создании периодической системы)

Тезисы сообщения. Атомные массы не всех элементов были определены правильно (так как исходили из неверных предположений о валентности).

Не все элементы были известны, поэтому в таблице было много «белых пятен».

В некоторых случаях приходилось более тяжелые элементы располагать раньше, что невозможно было объяснить на том этапе.

Например: 3 группа. Из 5 элементов главной подгруппы знали только о боре. Для алюминия была неверно определена валентность. Галлий вообще не был открыт, у индия и таллия не были изучены свойства. Зато золото, висмут и уран претендовали быть помещенными в 3 группу, так как считались трехвалентными. Из элементов побочной подгруппы скандий и актиний еще не были открыты, а у иттрия и лантана неверно определены массы. В таких условиях рождалась периодическая система.

Много волнений доставило открытие инертных газов и радиоактивных изотопов, которых считали самостоятельными элементами.

Ученик. Огромный мир, жара и стужа,

Планет круженье, свет зари,

Все то, что видим мы снаружи,

Законом связано внутри.
Найдется ль правило простое,

Что целый мир объединит?

Таблицу Менделеев строя,

Природы ищет алфавит…

Учитель. Все гениальное признается далеко не сразу. Слишком сильно оно опережает время, чтобы современники могли по достоинству оценить его. Так было и с Менделеевым. Недаром ведь говорится: «Нет пророка в своем отечестве».

(Сообщение ученика о не признанности гения)

Тезисы сообщения. Выдвинутый на звание академика, Менделеев не нашел поддержки, в звании ему было отказано. Поддержав студенческие волнения, он лишился работы и должен был уйти из университета. Впоследствии был назначен управляющим Палаты мер и весов.

Учитель. Рано или поздно история все расставляет на свои места. И те, кто не скрывал свой скепсис, имели возможность наблюдать триумф периодического закона, когда один за другим открывались предсказанные Д.И. Менделеевым элементы.

(Сообщение ученика об открытии химических элементов, предсказанных Менделеевым).

Тезисы сообщения. На основе периодического закона Менделеев предсказал 12 химических элементов. Свойства трех он описал подробно, назвав их «экабором», «экаалюминием», «экасилицием». Через несколько лет эти элементы были открыты и названы галлием, скандием и германием. Предвидение Менделеева безошибочно оправдались. Что подтвердило правильность закона.

Учитель. На сегодняшний день не возможно представить себе ни один учебник химии без привычной периодической системы. Однако не всем, наверное, известно, что существует несколько различных вариантов ее.

(Сообщение ученика о различных формах периодической системы:

короткопериодной, длиннопериодной, лестничной)

Учитель. Конечно, главное детище Д.И. Менделеева – периодический закон. Но не только гениальным химиком был он.

(Сообщение ученика о нехимической деятельности Менделеева)

Тезисы сообщения. Считал главными для себя три службы: ученый, педагог, и службу «на пользу роста русской промышленности». Великолепно ориентировался в вопросах экономического развития. Выступал с основным докладом на торгово-промышленном съезде. Издал труд «Основы фабрично-заводской промышленности». Лично изучил топливную базу каменного угля. Заботился о развитии судостроения. Создавал бизнес-планы. Предложил программу освоения Арктики. Увлекался живописью, фотографией, был членом Совета Петербургской Академии художеств, организатором знаменитых «сред», куда собирался весь цвет русской интеллигенции.

Учитель. Таким был этот замечательный человек. Свыше 130 академий, ученых обществ и учебных заведений всех стран вручили ему свои дипломы и присвоили звание своего почетного члена. Именем его назван подводный хребет в Северном Ледовитом океане, действующий вулкан на острове Кунашир (Курильские острова), кратер на луне. Существует минерал менделеевит, химический элемент менделевий, синтезированный в 1955 году американскими учеными.

Но поверьте, чтобы все рассказать об этом человеке, нам не хватит не только урока, а многих и многих часов.

Но еще одно задание у нас осталось непроверенным: это химические кроссворды, подготовленные вами.

Подведение итогов конкурса химических кроссвордов.

За лучшие кроссворды вручаются небольшие призы. Если остается время, лучшие кроссворды предлагается разгадать учащимся. Для этого они заранее начерчены на доске или ватмане.

Подведение итогов урока.


Литература


  1. Энциклопедия для детей. Т. 17. Химия. – М.; Аванта+ , 2000. – с.172-180.

  2. Я. Штрубе. Пути развития химии. – ч. 2 _ М.: Мир, 1984

  3. История химии. Книга для учителя. – М.: Просвещение. - 1984

  4. Макареня А.А. Менделеев и физико-химические науки.

  5. Габриелян О.С. Лысова Г.Н. Химия 11 класс. Учебник. – М.: Дрофа, 2002.

  6. Химия – традиционная и парадоксальная / Под ред. Р.В. Богданова. – Л.: Изд. Ленинградского ун-та, 1985.

Интегрированный урок химии и культурологии



«Угольная кислота и ее соли»

9 класс

Цель – закрепить знания об угольной кислоте и ее солях. Показать единство науки и техники, возможности применения конкретных знаний в жизни. Приобщать учащихся к мировому культурному наследию.

На предыдущем уроке были рассмотрены свойства угольной кислоты и ее солей. Учащиеся получили домашнее задание - § 44 (Учебник Кузнецовой Н.Е.).

Дополнительное было дано творческое домашнее задание. Для этого класс был разделен на группы.



Задания:

  1. экологам – найти информацию о кислотных дождях: состав, причины, реакции, приводящие к их появлению;

  2. группе мониторинга окружающей среды – найти данные о выбросе оксидов азота и серы в атмосферу на территории нашей страны или города и вычислить, сколько тонн кислот выпадает ежегодно с осадками на каждый квадратный километр территории.

  3. геологам – рассказать об основных горных породах карбонатного происхождения, их образовании и использовании; о взаимомопревращениях карбонатов и гидрокарбонатов в природных условиях и роли этих реакций в образовании пещер.

  4. историкам – собрать информацию о строительстве белокаменных храмов во Владимиро-Суздальской Руси в 12-13 веках и о белокаменном строительстве в Москве.

  5. искусствоведам – найти информацию о белокаменных храмах: храме Покрова на Нерли, Успенском и Димитровском соборах во Владимире, Успенском соборе московского кремля и др.

  6. реставраторам – найти информацию о том, какие способы защиты белокаменных храмов применяли древнерусские зодчие и какие химические способы используют современные реставраторы храмов.

  7. искусствоведам – найти информацию об использовании мрамора в искусстве.

  8. искусствоведам – найти информацию о монументальной живописи русского средневековья: мозаики и фресках и объяснить, какую роль играют карбонаты в процессе создания фресок и в процессе изготовления смальты.

Материальная база – образцы известняка и мрамора из коллекции «Минералы и горные породы»; на столах учащихся: карбонат кальция, соляная кислота, известковая вода, газоотводная трубка, пробирки.

Иллюстрации: фотографии и рисунки храмов Владимира, Суздаля и Москвы, построенных из известняка; репродукция Владимирской иконы Пресвятой Богородицы; репродукции фресок новгородских храмов.

Рисунок: карбонатные породы под микроскопом.




  1. Вступительное слово учителя.

  2. Проверка домашнего задания. Два ученика работают у доски по домашнему заданию, пройденному на предыдущем уроке.

    • 1-му ученику: Подготовить ответ об угольной кислоте, проиллюстрировав уравнениями реакций свойства угольной кислоты.

    • 2-му ученику: Подготовить ответ о свойствах солей угольной кислоты, проиллюстрировав уравнениями реакций. Выполнив задания, учащиеся садятся на место.

    • Задание остальным: Определить, о каких веществах идет речь, привести их формулы и технические названия.

-Вещество, добавляемое в кондитерские изделия, чтобы были рыхлыми и пышными, и используемое в медицине, например, для полоскания горла. (Гидрокарбонат натрия – NaHCO3 , питьевая или пищевая сода)

-Вещество, широко применяемое в качестве минерального удобрения и используемое для производства тугоплавкого стекла. (Карбонат калия - K2CO3 – поташ)

-Вещество, применяемое в производстве стекла, бумаги, мыла и даже в качестве моющего средства. (Карбонат натрия - Na2CO3 – стиральная или кальцинированная сода).

-Вещество, из которого состоит знаменитый минерал, поделочный камень, описанный Бажовым в его сказках. (Гидроксокарбонат меди (II) - (CuOH)2CO3 – малахит).

-Вещество, минералы которого очень широко используются в строительстве, искусстве, производстве стекла, цемента, бумаги, резины, зубных паст и абсолютно незаменимы в школе. (Карбонат кальция - CaCO3 – мел, мрамор, известняк и даже яичная скорлупа).

3. Отчет групп о выполнении творческих заданий.

Учитель: Итак, вы видите, карбонаты широко используются в хозяйственной деятельности человека. Они распространены и в природе. Доказать это предстоит геологам.

Сообщение учащегося.

Карбонатные породы – самые распространенные на земле осадочные образования. Они слагают более 15 % объема земной коры.

Особая роль в развитии цивилизации принадлежит известнякам. Наиболее распространенные состоят из слипшихся раковин. Раковины могут быть очень мелкими, и из них образуется плотная однородная горная порода, но могут быть и крупными, каждая длиной несколько сантиметров. В этом случае образуется легкий пористый известняк. (Иллюстрации: известняк и мрамор из коллекции «Горные породы и минералы», рисунок: карбонатные породы под микроскопом).

Известняки иногда погружались в глубины Земли, где высокие температуры и давления уплотняли и перекристаллизовывали их, создавая новую горную породу – мрамор.

Из известняка создавалась каменная летопись сменяющихся эпох. Известняк легко распиливается на строительные блоки. На нем резчики по камню создавали великолепные ажурные декоративные узоры.

Европа богата карбонатными породами. В окрестностях крупных европейских городов возникали многочисленные карьеры, из которых добывали белый камень. Наиболее фантастические истории этих разработок связаны с Парижем. Сначала они находились в пригородах, но по мере разрастания города карьеры попали в черту городских застроек. Так район Парижа, называющийся Холмами Монмартра, располагается на холме, где были Большие карьеры. Здесь добывался белый известняк, из которого на вершине холма был выстроен изумительный по красоте собор Сакре-Кёр.

Много строительного известняка добывалось из подземных галерей. Под знаменитыми кварталами Парижа – Латинским и Монпарнасом – располагаются одни из самых загадочных катакомб мира – многоярусные подземные кладбища.

К шедеврам мировой культуры, построенным из известняка, относятся дворцовые ансамбли Парижа – Версаль, Фонтенбло, Лувр, а также знаменитые соборы и исторические мемориальные здания: собор Парижской Богоматери, Пантеон, Дом инвалидов, церковь Сорбонны, Реймский кафедральный собор и другие. (Иллюстрации – стр. 404-408, [1]).



Известняк в древнерусском зодчестве.

Учитель: Ни один материал не связан столь же тесно с культурой, бытом и самой историей России, как известняк. Широко известны и всем понятны выражения «белокаменная Москва», «белокаменная архитектура», «белокаменная летопись».

В окрестностях Рязани, Коломны, Звенигорода известняки либо выходят на поверхность, либо расположены на небольшой глубине. Самое известное месторождение в Московской области называется «мячковским горизонтом» по имени села Мячково.

Необычные свойства этого камня заметили еще древнерусские строители. Он податлив под резцом мастера, легко пилится обычной пилой, но в то же время достаточно прочен. В условиях климата средней полосы России сложенные из него здания стоят, не разрушаясь, в течение многих столетий. Время подтвердило выбор древнерусских строителей. Построенные ими белокаменные церкви и дворцы явились красноречивыми свидетелями русского каменного дела.

Расцвет зодчества – это храмы Владимиро-Суздальской Руси времен князей Андрея Боголюбского и Всеволода Большое Гнездо. До сегодняшнего дня сохранились памятники XII века - церковь Бориса и Глеба в Кидекше под Суздалем, Спасский собор в Переяславле-Залесском, Величественные соборы Владимира-на-Клязьме, церковь Покрова на Нерли.

«Белый камень» служил не только для строительства стен, но и для их украшения. С XII века развивалось на русской земле тонкое искусство резьбы по камню – белокаменное «кружево» состоящее из своеобразных поясков с множеством тонких колонок орнамента, фигур зверей, птиц, сказочных чудовищ и библейских персонажей. С особенной утонченностью и богатством украшен подобной резьбой Георгиевский собор в Юрьеве-Польском.

Как создавались эти шедевры? Перенесемся в век XII. Слово историкам.

Сообщения учащихся.

1) Сын Юрия Долгорукого князь Андрей отправляется на княжение в Ростов. Своею покровительницею он избирает икону Божией Матери, привезенную в Киев из Константинополя. В 12 верстах от Владимира запряженные в сани кони вдруг встали. Один из замечательных памятников древнерусской литературы – «Сказание о чудесах Владимирской Божией Матери» - рассказывает, что произошло дальше. Обоз остановился, раскинули шатер. А когда князь заснул, ему явилась Пресвятая Богородица со свитком и сказала: «Не хочу, чтобы Мой образ несли в Ростов, но во Владимире поставь его. А на этом месте во имя Моего Рождества церковь каменную воздвигни».

На месте явления князь построил храм Рождества Богородицы и заложил город Боголюбов.

А для иконы, которую нес с собой, построил Успенский собор во Владимире – лучший из 30 построенных им храмов. По слову летописца некрещеные, «видевше славу Божию и украшение церковное, крестились».

Икона, бывшая с князем, получила название – Владимирская. Это о ней писал самый загадочный поэт серебряного века Максимилиан Волошин:

Не на троне – на Ее руке,

Левой ручкой обнимая шею, -

Взор во взор, щекой припав к щеке...

К ней прильнул и замер без движенья.

Весь – порыв, и воля, и вопрос.

А Она в тревоге и в печали

Через зыбь грядущую глядит

В мировые рдеющие дали,

Где закат пожарами повит,

И такое скорбное волненье

В чистых девичьих чертах, что Лик

В пламени молитвы каждый миг,

Как живой, меняет выраженье…

Новый Успенский собор высотой превосходил все соборы Святой Софии на Руси. Он обладал поразительной легкостью и стройностью. Пояс из арочек, обрамлявший собор, напоминал бахрому. Впервые жители Владимира смогли полюбоваться резными каменными рельефами. На одном из них грифоны (фантастические существа с львиным туловищем, орлиной головой и крыльями) возносили на Небо Александра Македонского, с другого смотрели 40 Севастийских мучеников, брошенных в холодное озеро…

Через несколько лет Успенский собор сгорел. Перестраивал его брат Андрея Всеволод Большое гнездо, названный так за свое многочисленное семейство. Могущество Всеволода автор «Слова о полку Игореве» выразил такими словами: «Великий князь Всеволод! Не помыслишь ли ты прилететь издалека, отцовский золотой престол поберечь? Ты ведь можешь Волгу веслами расплескать, а Дон шлемами вычерпать». Золотой престол – это Киев. Нет, последовав старшему брату, Всеволод выбрал Владимир. Сверкают позолотой купола, напоминающие шлемы древних воинов, стоящих на рубежах Родины, на страже веры. Это и символ духовной брани, которую ведет Церковь с силами зла.

2) Другой знаменитый памятник древней Руси – Золотые ворота во Владимире – тоже построены при князе Андрее. Как гласит летопись, во время постройки Золотых ворот случилось несчастье. Ворота хотели открыть к празднику Успения Божией Матери, но известь не успела высохнуть, и строение рухнуло. Под обвалом были погребены 12 человек. Тогда князь Андрей взмолился горячо к Божией Матери перед чудотворной иконой: «Если Ты не спасешь этих людей, я грешный повинен буду в их смерти». Подняли кирпичи – и все придавленные люди оказались живы и невредимы.

Еще один шедевр с мировой известностью, ставший символом древнерусской архитектуры – церковь Покрова на Нерли. Зодчие воздвигли его так, чтобы князь Андрей мог видеть его из окон своего дворца в Боголюбове. Андрей велел его там, где река Нерль впадает в Клязьму, в память о сыне, юном Изяславе, павшем в бою с волжскими булгарами. Храм изящен и гармоничен. Белоснежный и легкий, он напоминает девушку-невесту, заглядевшуюся в прозрачные тихие воды реки. У храма всего 1 купол – в честь Единого Бога – имеющий луковичную форму. Он похож на пламя свечи и напоминает, что человек должен гореть Богу: «Вы – свет миру».

Красив резной убор церкви. В центре каждого фасада, наверху, находится рельефная фигура знаменитого царя Давида-псалмопевца. Царь Давид играет на лире, а слушают его львы, птицы и грифоны. Птица – древний символ человеческой души. Подо львами и птицами в кладку вставлены загадочные маски: юные лики с огромными очами и распущенными волосами. Может быть, они изображают ангелов, явившихся послушать царя Давида?

Почему храм так называется? Каждая церковь освящается в честь какого-то праздника или святого. Праздник Покрова Пресвятой Богородицы установлен в честь события, произошедшего в Константинополе в начале Х века. В городе, окруженном османами, люди собрались на молитву во Влахернском храме, прося помощи у Господа. Святой Андрей, славянин по происхождению, и его ученик Епифаний увидели Пречистую Деву, стоящую на воздухе в окружении многочисленного сонма святых. Окончив молитву, Она распростерла Свой Покров над находившимися в храме, обещая Свою помощь и защиту. Примечательно, что хотя в Константинополе помнили об этом событии, сам праздник был установлен на Руси. Он отражает веру русских людей в то, что Богоматерь имеет о Руси особую заботу и покрывает ее от бедствий и всякого зла. Первым храмом в честь этого праздника стал храм Покрова на Нерли.

За свою благочестивую жизнь и мученическую кончину князь Андрей Боголюбский причислен к лику святых.

Диво дивное, чудо чудное:

Пусть для Родины время трудное,-

Но не сказкою, не былинами

Белый храм встает над руинами.

Божий храм встает в волю вольную,

Ах, и песнь поет – колокольную!..

До небес плывет песня плавная –

Оживает Русь Православная.

Учитель: Белокаменное зодчество не было забыто. С новой силой оно воплотилось в Москве в XIV-XV веках

Было возведено немало уникальных сооружений из известняковых блоков. К ним относятся Грановитая палата и Успенский собор в Московском кремле, Спасский собор Андроникова монастыря в Москве, Троицкий и Успенский соборы Троице-Сергиевой лавры. При Дмитрии Донском деревянные стены кремля были заменены белокаменными, которые не раз спасали москвичей от набегов литовцев и татар. Основным строительным материалом в Москве служил известняк, добывавшийся в районе села Мячково.

Сообщение учащегося.

Успенский собор в Кремле строился и перестраивался несколько раз: деревянная церковь при Данииле Московском, небольшой каменный храм при Иване Калите по подобию Георгиевского собора в Юрьеве-Польском, наконец, при Иоанне III храм приобрел современный вид. Строил его талантливейший итальянский архитектор Аристотель Фиораванти. Со стороны южного входа храм смотрелся как огромной монолит. По канонам того времени он был пятиглавым с золотыми куполами. Успенский собор стал главным храмом государства. Сюда из Владимира была перенесена икона Божией Матери Владимирская.

Расписывал собор крупнейший тогда живописец Дионисий со своими помощниками. Живопись его необычайно изысканна и, несмотря на свойственный ей лиризм, торжественна. Мягкие и нежные тона – сиренево-розовый, голубой, желтоватый, с легко наложенными светлыми бликами – придают ей поэтичность. К сожалению, из росписи Дионисия сохранилось только несколько композиций: в XVII веке храм был расписан заново. После революции он был музеем.

Учитель: Известняк, таким образом, сыграл важную роль в формировании архитектурного облика городов Северо-Восточной Руси. И лишь в XVI веке его начал из строительных работ постепенно вытеснять кирпич. Но и тогда «белый камень» сохранял свое значение, выполняя другую роль: из него по всей Центральной и Северной России на протяжении нескольких столетий сооружалось абсолютное большинство надгробных памятников и плит.

Начиная с XIX века, известняк используют все меньше и меньше. В последний раз мячковские месторождения были использованы при облицовке станций московского метрополитена – «Белорусской», «Октябрьской», «Парка культуры» и некоторых других.

Разработка местных месторождений в XX веке оказалась экономически невыгодной. Здание МГУ на Воробьёвых горах и другие современные сооружения облицованы известняком, привезенным с побережья Каспийского моря и из Крыма.

Наши предки выбрали для сооружения храмов самый красивый, самый возвышенный белый камень, позволявший создавать настоящие шедевры, украшенные белокаменной резьбой. Но не знали они, что их детища создадут проблемы, которые придется решать их потомкам. Чтобы понять суть этих проблем, давайте обратимся к свойствам веществ.

Проверяются задания, выполненные на доске.

Ожидаемый ответ:

1) Угольная кислота – слабая двухосновная кислота, существует только в растворах, образуется при взаимодействии углекислого газа с водой:

СО2 + Н2О = Н2СО3 Реакция обратимая, т.к. кислота очень непрочная и легко разлагается.

Диссоциирует по двум ступеням. Н2СО3 = Н+ + НСО3- Кд = 4,5.10-7

НСО3- = Н+ + СО32-

Образует два ряда солей – карбонаты и гидрокарбонаты:

NaOH + H2CO3 = NaHCO3 + H2O

2NaOH + H2CO3 = Na 2 CO 3 + 2 H2O

Как все кислоты, может реагировать с активными металлами и оксидами металлов:

Mg + H2CO3 = MgCO3 + H2

CaO + H2CO3 = CaCO3 + H2O
Дополнительный вопрос 1-му учащемуся: Процесс образования угольной кислоты экзотермический. Объяснить с позиции принципа Ле-Шателье, в дождевой или талой воде больше содержание углекислого газа.

2) Карбонаты и гидрокарбонаты разлагаются при действии кислот. Эта реакция является качественной на соли угольной кислоты:

К2СО3 + 2 НСl = 2 КСl + Н2О + СО2

КНСО 3 + НСl = КСl + Н2О + СО2

Растворимые карбонаты взаимодействуют с другими солями, если образуется осадок:

К2СО3 + ВаСl 2 = 2 КСl + ВаСО3

При пропускании углекислого газа через раствор карбоната образуется гидрокарбонат:

К2СО3 + Н2О + СО2 = 2 КНСО3

При нагревании соли угольной кислоты разлагаются: карбонаты (кроме карбонатов щелочных металлов) на углекислый газ и соответствующий оксид, гидрокарбонаты превращаются в карбонаты:

СаСО3 = СаО + СО2

2 КНСО3 = К2СО3 + Н2О + СО2

Соли угольной кислоты подвергаются гидролизу:

К2СО3 + Н2О = КНСО3 + КОН

Дополнительный вопрос второму учащемуся: В двух склянках находятся карбонат кальция и гидрокарбонат кальция. Сможете ли вы различить эти вещества?

Учитель: Реакции взаимопревращения карбонатов и гидрокарбонатов миллионы лет протекают в природе.


Каталог: files
files -> Вопросы сертификационного экзамена для врачей по специальности «лфк и спортивная медицина»
files -> Рабочая программа составлена в соответствии с Требованиями к содержанию дополнительных профессиональных образовательных программ
files -> Рабочая программа дисциплины Лечебная физическая культура и массаж Направление подготовки 050100 Педагогическое образование
files -> Лечебная физкультура
files -> К рабочей программе дисциплины «Лечебная физкультура и спортивная медицина»
files -> Рабочая программа учебной дисциплины «медицинская реабилитация» цикла Медицинская реабилитация для специальности 310501 «Лечебное дело» по специализации 310501 «Лечебное дело»
files -> Лекции (час) Семинары (час) Самост работа Всего баллов Модуль 1
files -> Влияние мобильного телефона на здоровье человека


Поделитесь с Вашими друзьями:
1   ...   7   8   9   10   11   12   13   14   15


База данных защищена авторским правом ©zodorov.ru 2017
обратиться к администрации

    Главная страница