Вопросы к экзамену по дисциплине «Химия» Основные понятия химии


Теория электролитической диссоциации. Ионное произведение воды. Кислотно-основные реакции. Водородный показатель



Скачать 315.81 Kb.
страница14/20
Дата22.01.2019
Размер315.81 Kb.
ТипВопросы к экзамену
1   ...   10   11   12   13   14   15   16   17   ...   20
Теория электролитической диссоциации. Ионное произведение воды. Кислотно-основные реакции. Водородный показатель.
Р-ренные в-ва делятся на 2 типа:
1.Электролиты(большинство неорганических и некоторые органические кислоты, основания и соли)
2. Неэлетролиты(оксиды, газы, большинство органических соединений)
Теория электролитической диссоциации(Аррениус 1887): электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы под действием р-теля.
Основные положения теории:
1) Диссоциации подвергаются в-ва с ионной или близкой к ионной связями
2) Процесс диссоциации идет тем быстрее, чем выше диэлектрическая проницаемость р-теля
Ионное произведение воды:
H2O=H++OH-
Кравн=[ H+]*[ OH-]/[ H2O]=1.86*10-16; [H2O]=сonst;
n= m/MV = 1000/18.02 = 55.55 г/моль – молярная концентрация на 1л
[ H+]*[ OH-] = Кравн*[ H2O] = 1.86*10-16*55.55=10-14
Кw= [ H+]*[ OH-] = 10-14 – ионное произведение воды.
-lg[ H+]-lg[ OH-]= 14
pH=-lg[ H+] –водородный показатель
pOH=-lg[ OH-] – гидроксильный показатель
pH+pOH=14
Водородный показатель равен десятичному логарифму от молярной концентрации водорода со знаком -
рН=7 – нейтральная среда
рН<7 – кислотная среда
рН>7 – щелочная среда
Кислотно-основные реакции: Кислоты при диссоциации образуют ионы H+ , а основания ионы OH-.
Типы реакций:
1) Реакция нейтрализации – кислота и щелочь в ходе реакции обмениваются ионами и нейтрализуют друг друга.
NaOH + HCl → NaCl + H2O
2) Реакция гидролиза






  • Поделитесь с Вашими друзьями:
  • 1   ...   10   11   12   13   14   15   16   17   ...   20


    База данных защищена авторским правом ©zodorov.ru 2017
    обратиться к администрации

        Главная страница