Вопросы к экзамену по дисциплине «Химия» Основные понятия химии


Свойства сильных электролитов. Степень диссоциации, активность, ионная сила



Скачать 315.81 Kb.
страница15/20
Дата22.01.2019
Размер315.81 Kb.
ТипВопросы к экзамену
1   ...   12   13   14   15   16   17   18   19   20
Свойства сильных электролитов. Степень диссоциации, активность, ионная сила.
Теоретически, степень диссоциации = 100%, но на деле она меньше, это объясняет теория Дебая-Хюкеля: в растворе сильных электролитов из-за большого числа ионов усиливаются электростатические взаимодействия, в результате, при приложении постоянного электрического тока направленное перемещение ионов замедляется, следственно, уменьшается число ионов проходячих через раствор за единицу времени.
1.Релаксационное торможение ионов
https://studfiles.net/html/2706/962/html_a8cdinrsfl.wfe4/img-sea_gy.png
2.Электрофоретическое торможение ионов(воздействие ионных облаков)
https://pp.userapi.com/c844320/v844320622/17c906/egwojrx9j0c.jpg
3.Образование ионных ассоциатов:
BaCl2=Ba2++2Cl-
BaCl2=BaCl++ Cl-
Активность(активная концентрация):
a=Y*C, где а – активность, Y – коэффициент активности(формально учитывает все виды электростатических взаимодействий), с – истинная концентрация.
Y=эксперим. велич./ теоретичес. велич.(температуры кипения и замерзания)
Для разбавленных р-ров: а=С
Для концентрированных р-ров: a=(гамма)*C
Ионная сила величина, численно равная полусумме концентраций всех ионов в р-ре, умноженной на квадраты их зарядов Y=1/2 (сумм.Ci) *Zi, где Сi концентрация ионов, Zi  - заряд ионов.
lg(гаммаi)=1/2 Yi2 √ Yi





  • Поделитесь с Вашими друзьями:
  • 1   ...   12   13   14   15   16   17   18   19   20


    База данных защищена авторским правом ©zodorov.ru 2017
    обратиться к администрации

        Главная страница