Свойства сильных электролитов. Степень диссоциации, активность, ионная сила.
Теоретически, степень диссоциации = 100%, но на деле она меньше, это объясняет теория Дебая-Хюкеля: в растворе сильных электролитов из-за большого числа ионов усиливаются электростатические взаимодействия, в результате, при приложении постоянного электрического тока направленное перемещение ионов замедляется, следственно, уменьшается число ионов проходячих через раствор за единицу времени.
1.Релаксационное торможение ионов
2.Электрофоретическое торможение ионов(воздействие ионных облаков)
3.Образование ионных ассоциатов:
BaCl2=Ba2++2Cl- BaCl 2=BaCl++ Cl-
Активность(активная концентрация): a=Y*C, где а – активность, Y – коэффициент активности(формально учитывает все виды электростатических взаимодействий), с – истинная концентрация.
Y=эксперим. велич./ теоретичес. велич.(температуры кипения и замерзания)
Для разбавленных р-ров: а=С
Для концентрированных р-ров: a=(гамма)*C
Ионная сила – величина, численно равная полусумме концентраций всех ионов в р-ре, умноженной на квадраты их зарядов Y=1/2 (сумм.Ci)*Zi, где Сi – концентрация ионов, Zi - заряд ионов.
lg(гаммаi)=1/2 Yi2 √ Yi
