Вопросы к экзамену по дисциплине «Химия» Основные понятия химии


Химическое равновесие. Закон действующих масс, константа равновесия. Гомогенные и гетерогенные равновесия



Скачать 315.81 Kb.
страница9/20
Дата22.01.2019
Размер315.81 Kb.
ТипВопросы к экзамену
1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   ...   20
Химическое равновесие. Закон действующих масс, константа равновесия. Гомогенные и гетерогенные равновесия.
Химическое равновесие обусловлено не остановкой протекания реакции, а равностью обратной и прямой скоростей протекания.
Vпр=Vобр – кинетическое условие равновесия
Vпр=Кпр*САаВв
Vобр=Кобр* СХхМм
Кпр/Кобр=(СХхМм)/(САаВв)=Кравновесия – з-н действующих масс для обратимых реакций.
Кр>1 – р. Протекает в прямом направлении
Кр<1 – р. Протекает в обратном направлении
Кр=1 – усл.химического равновесия
З-н действующих масс для обр.реакций:
При постоянной температуре, химическое равновесие в обратимых реакциях устанавливается, когда отношение произведения концентраций продуктовы реакции к произведению концентраций реагентов становится равно определенному значению – константе равновесия.
Гомогенные реакции – с газами, для них справедливы все законы, упомянутые выше(з-н действующих масс, принцип Ле-Шателье)
Константу гетерогенного равновесия можно так же вычислить через з-н действующих масс для обратимых реакций, только в нем не учитываются концентрации тверных веществ, т.к. они постоянны(=1).



  • Поделитесь с Вашими друзьями:
  • 1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   ...   20


    База данных защищена авторским правом ©zodorov.ru 2017
    обратиться к администрации

        Главная страница