Закон Авогадро. Следствия из закона Авогадро


Ионизация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН), рН-индикаторы



Скачать 448.99 Kb.
страница21/34
Дата11.01.2019
Размер448.99 Kb.
ТипЗакон
1   ...   17   18   19   20   21   22   23   24   ...   34
21. Ионизация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН), рН-индикаторы.

Вода является слабым электролитом и в незначительной степени диссоциирует на ионы по реакции: H2O ↔ H+ + OH- К = 1,8 • 10-16 (при 250С) В знаменателе дроби – концентрация недиссоциированных молекул воды, которую можно считать постоянной и определить в 1 л, приняв массу 1 л воды за 1000 г. [H2O] = 1000 / 18 = 55,56 молей Тогда: [H+][OH-] = KW= 1•10-14. Величина KW называется ионное произведение воды. В чистой воде, не содержащей даже растворенных газов, концентрации ионов Н+ и ОН равны (раствор нейтрален). Тогда: [Н+] = [ОН] = 10–7 моль/л. В других случаях эти концентрации не совпадают: в кислых растворах преобладают ионы Н+, в щелочных – ионы ОН. Но их произведение в любых водных растворах постоянно. Поэтому если увеличить концентрацию одного из этих ионов, то концентрация другого иона уменьшится во столько же раз. Так, в слабом растворе кислоты, в котором [H+] = 10–5 моль/л, [OH] = 10–9 моль/л, а их произведение по-прежнему равно 10–14. Аналогично в щелочном растворе при [OH] = 3,7.10–3 моль/л, а [H+] = 10–14/3,7. 10–3 = 2,7.10–11 моль/л. На практике оперировать такими числами неудобно. Поэтому принято для концентрации ионов водорода в растворе указывать показатель степени 10, взятый с обратным знаком; Этот показатель степени получил название водородного показателя, а сокращенно рН. Таким образом, по определению,

рН = –lg[Н+] При комнатной температуре в нейтральных растворах рН = 7, в кислых растворах рН < 7, а в щелочных рН > 7. Значение рН водного раствора можно определить с помощью индикаторов.

Ио́нное произведе́ние воды́ — произведение концентраций ионов водорода Н+ и ионов гидроксида OH в воде или в водных растворах, константа автопротолиза воды. Водоро́дный показа́тельpH (лат. pondus Hydrogenii — «вес водорода»; в русской традиции произносится «пэ-аш») — мера активности (в очень разбавленных растворах она эквивалентна концентрации) ионов водорода в растворе, количественно выражающая его кислотность. Равен по модулю и противоположен по знаку десятичному логарифму активности водородных ионов, выраженной в молях на один литр. Кислотно-основные индикаторы — органические соединения, способные изменять цвет в растворе при изменении кислотности (pH). Индикаторы широко используют в титровании в аналитической химии и биохимии. Их преимуществом является дешевизна, быстрота и наглядность исследования. Однако из-за субъективности определения цвета и невысокой точности индикаторы pH не всегда удобны; поэтому для точного измерения pH используют pH-метры с цифровой индикацией.



Поделитесь с Вашими друзьями:
1   ...   17   18   19   20   21   22   23   24   ...   34


База данных защищена авторским правом ©zodorov.ru 2017
обратиться к администрации

    Главная страница