Закон Авогадро. Следствия из закона Авогадро


Химическое сродство. Свободная энергия Гиббса



Скачать 132.19 Kb.
страница8/34
Дата11.01.2019
Размер132.19 Kb.
ТипЗакон
1   ...   4   5   6   7   8   9   10   11   ...   34
11. Химическое сродство. Свободная энергия Гиббса. Направление химических реакций. Энтропия. Энтальпийный и энтропийный факторы энергии Гиббса.

ХИМИЧЕСКОЕ СРОДСТВО (сродство р-ции), параметр термодинамич. системы, характеризующий отклонение от состояния хим. равновесия. Химическое сродство равно макс. полезной работе р-ции, взятой со знаком минус. Химическое сродство определяет собственно хим. процесс, связанный лишь с изменением состава системы и не связанный с работой по преодолению сил внеш. давления. Свободная энергия Гиббса-это величина, изменение которой в ходе химической реакции равно изменению внутренней энергии системы. Энергия Гиббса показывает, какая часть от полной внутренней энергии системы может быть использована для химических превращений или получена в их результате в заданных условиях и позволяет установить принципиальную возможность протекания химической реакции в заданных условиях. В химических процессах одновременно действуют два противоположных фактора — энтропийный(https://studfiles.net/html/10106/28/html_bkrrdfs1g1.fzri/img-45wos9.png) и энтальпийный(https://studfiles.net/html/10106/28/html_bkrrdfs1g1.fzri/img-1t5faj.png). Суммарный эффект этих противоположных факторов в процессах, протекающих при постоянном давлении и температуре, определяет изменениеэнергии Гиббса(https://studfiles.net/html/10106/28/html_bkrrdfs1g1.fzri/img-g3hbew.png): https://studfiles.net/html/10106/28/html_bkrrdfs1g1.fzri/img-5ulhxi.png Из этого выражения следует, что https://studfiles.net/html/10106/28/html_bkrrdfs1g1.fzri/img-zt23oj.png, то есть некотороеколичество теплотырасходуется на увеличение энтропии (https://studfiles.net/html/10106/28/html_bkrrdfs1g1.fzri/img-oiuw1n.png), эта часть энергии потеряна для совершения полезнойработы(рассеивается в окружающую среду в виде тепла), её часто называютсвязанной энергией. Другая часть теплоты (https://studfiles.net/html/10106/28/html_bkrrdfs1g1.fzri/img-vx_nne.png) может быть использована для совершения работы, поэтому энергию Гиббса часто называют также свободной энергией. Характер изменения энергии Гиббса позволяет судить о принципиальной возможности осуществления процесса. При https://studfiles.net/html/10106/28/html_bkrrdfs1g1.fzri/img-7bxiqz.pngпроцесс может протекать, приhttps://studfiles.net/html/10106/28/html_bkrrdfs1g1.fzri/img-vm77xj.pngпроцесс протекать не может (иными словами, если энергия Гиббса в исходном состоянии системы больше, чем в конечном, то процесс принципиально может протекать, если наоборот — то не может). Если жеhttps://studfiles.net/html/10106/28/html_bkrrdfs1g1.fzri/img-hpu8tz.png, то система находится в состояниихимического равновесия. Энтальпи́я — термодинамический потенциал, характеризующий состояние системы в термодинамическом равновесии при выборе в качестве независимых переменных давления, энтропии и числа частиц. Проще говоря, энтальпия — это та энергия, которая доступна для преобразования в теплоту при определенных температуре и давлении. Определением этой величины служит тождество: H=U+PV В химии чаще всего рассматривают изобарические процессы (P = const), и тепловой эффект в этом случае называют изменением энтальпии системы или энтальпией процесса

https://studfiles.net/html/2706/114/html_wlgdojsiv0.oi1k/img-yy_9cr.png

З-н Гесса- тепловой эффект хим. Реакции зависит только от нач. и кон. состояния системы, но не зависит от скорости пути пр-сса. Следствия:1) тепловой эффект реакции равен сумме энтальпий продуктов реакции за вычетом суммы энтольпий образования реагентов. 2) стандартная энтольпия образования – тепловой эффект реакции образования одного моля сложного в-ва из простых в-в.





Поделитесь с Вашими друзьями:
1   ...   4   5   6   7   8   9   10   11   ...   34


База данных защищена авторским правом ©zodorov.ru 2017
обратиться к администрации

    Главная страница