1. Основные положения теории химического строения органических соединений А. Н. Бутлерова в свете современных представлений


Теория Льюиса (электронная теория)



Скачать 476.83 Kb.
страница7/34
Дата30.06.2020
Размер476.83 Kb.
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   ...   34
Теория Льюиса (электронная теория). В теории Льюиса за основу взято наиболее общее свойство кислот и оснований – их электронное строение. Согласно этой теории: кислотой называют вещество, принимающее неподеленную электронную пару, - акцептор электронов; основанием называют вещество, поставляющее электроны для образования химической связи, - донор электронов.

9. Алкадиены. Эффект сопряжения связей

Из названия класса видно, что молекула диена должна со­держать две двойные связи. По взаимному расположению двойных связей и химиче­ским свойствам диены делятся на три группы.

I. Диены с соседним положением двойных связей называ­ют диенами с алленовыми или кумулированными связями. Эти соединения малоустойчивы. Их простейший представитель — аллен.

II. Диены, у которых двойные связи разделены более чем одной простой связью, называются диенами с изолирован­ными связями. Их реакции ничем не отличаются от реакций алкенов, но в реакции могут вступать одна или две связи. Простейшим представителем данного соединения является диаллил.

III. Диены с 1,3-положением двойных связей (двойные связи разделены одной простой связью) несколько отличаются по свойствам от алкенов и настолько важны с практической точки зрения, что это послужило причиной выделения их в отдельную группу. Диены с таким расположением двойных связей называют диенами с сопряженными связями. 

Обычно, когда речь идет просто о диенах, подразумеваются всегда именно 1,3-диены. Наличие двух или более двойных связей обозначают суф­фиксами -диен, -триен и т. д., все двойные связи должны входить в главную цепь.

Эффект сопряжения: Теория парциальных валентностей. Вещества с со­пряженными двойными связями обладают характерной осо­бенностью: они способны вступать в реакции присоединения таким образом, что присоединение происходит к первому и четвертому атомам углерода, при этом между вторым и треть­им атомами углерода возникает двойная связь. Теория, объясняющая эту особенность соединений с сопря­женными двойными связями, была развита Тиле (1899). В на­ши дни она во многом устарела, однако в свое время сыграла важную роль в химии диенов. Согласно этой теории, у каждого из атомов углерода, соединенных двойной связью, остается способность к присоединению, так называемая остаточная, или парциальная, валентность. Она условно обозначается пунктиром.


Скачать 476.83 Kb.

Поделитесь с Вашими друзьями:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   ...   34




База данных защищена авторским правом ©zodorov.ru 2020
обратиться к администрации

    Главная страница