Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства



Скачать 44.57 Kb.
Дата14.07.2020
Размер44.57 Kb.

Кислоты:

классификация, номенклатура,

физические и химические свойства

Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков.


Классификация кислот



1. По числу атомов водорода: число атомов водорода (n) определяет основность кислот:

n = 1 одноосновная, n = 2 двухосновная, n = 3 трехосновная
2. По составу:

а) Таблица кислородсодержащих  кислот, кислотных остатков и соответствующих кислотных оксидов:



Кислота (НnА)

Кислотный остаток (А)

Соответствующий  кислотный оксид

H2SO4 серная

SO4 (II) сульфат

SO3 оксид серы (VI)

HNO3 азотная

NO3(I) нитрат

N2O5 оксид азота ( V)

HMnO4 марганцевая

MnO4 (I) перманганат

Mn2O7 оксид марганца (VII)

H2SO3 сернистая

SO3 (II) сульфит

SO2 оксид серы (IV )

H3PO4 ортофосфорная

PO4 (III) ортофосфат

P2O5 оксид фосфора (V)

HNO2 азотистая

NO2 (I) нитрит

N2O3 оксид азота (III )

H2CO3 угольная

CO3 (II) карбонат

CO2 оксид углерода (IV)

H2SiO3 кремниевая

SiO3 (II) силикат

SiO2 оксид кремния (IV)

НСlO хлорноватистая

СlO (I) гипохлорит

Сl2O оксид хлора (I)

НСlO2 хлористая

СlO2 (I) хлорит

Сl2O3 оксид хлора (III)

НСlO3 хлорноватая

СlO3 (I) хлорат

Сl2O5 оксид хлора (V)

НСlO4 хлорная

СlO4 (I) перхлорат

Сl2O7 оксид хлора (VII)

б) Таблица бескислородных кислот

Кислота (НnА)

Кислотный остаток (А)

HCl соляная, хлороводородная

Cl (I) хлорид

H2S сероводородная

S (II) сульфид

HBr бромоводородная

Br (I) бромид

HI йодоводородная

I (I) йодид

HF фтороводородная,плавиковая

F (I) фторид

Физические свойства кислот

Многие кислоты, например серная, азотная, соляная – это бесцветные жидкости. Известны также твёрдые кислоты: ортофосфорная, метафосфорная HPO3, борная H3BO3. Почти все кислоты растворимы в воде. Пример нерастворимой кислоты – кремниевая H2SiO3. Растворы кислот имеют кислый вкус. Так, например, многим плодам придают кислый вкус содержащиеся в них кислоты. Отсюда названия кислот: лимонная, яблочная и т.д.



Способы получения кислот

бескислородные

кислородсодержащие

HCl, HBr, HI, HF, H2S

HNO3, H2SO4 и другие

ПОЛУЧЕНИЕ

1. Прямое взаимодействие неметаллов

H2 + Cl2 = 2 HCl



  1. Кислотный оксид + вода = кислота

SO3 + H2O  = H2SO4

2. Реакция обмена между солью и менее летучей кислотой

2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) =  Na2SO4 + 2HCl­






Химические свойства кислот

  1. Изменяют окраску индикаторов

Видео опыт 1 Действие кислот на индикаторы

Название индикатора

Нейтральная среда

Кислая среда

Лакмус

Фиолетовый

Красный

Фенолфталеин

Бесцветный

Бесцветный

Метилоранж

Оранжевый

Красный

Универсальная индикаторная бумага

Оранжевая

Красная


2.Реагируют с металлами в ряду активности до H2

(исключение – азотная кислота и концентрированная серная кислота)


Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + H2(реакция замещения)
Видео опыт 2 Взаимодействие кислот с металлами
3. С основными (амфотерными) оксидами – оксидами металлов
МехОу +КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О (реакция обмена)
Видео опыт 3а Взаимодействие кислот с основными оксидами

Видео опыт 3б Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди
4. Реагируют с основаниями реакция нейтрализации
КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+H2O (реакция обмена)
Видео опыт 4 Реакция нейтрализации
5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется кислота, выпадающая в осадок, или выделяется газ.


Сила кислот убывает в ряду:

HI > HClO4 > HBr > HCl > H2SO4 > HNO3 > HMnO4 > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2 >H2CO3 > H2S > H2SiO3 .



Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую


Видео опыт 6 Взаимодействие кислот с солями
6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании (исключение - H2SO4; H3PO4)
КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА (реакция разложения )
Запомните!

Неустойчивые кислоты (угольная и сернистая) – разлагаются на газ и воду:

H2CO↔ H2O + CO2

H2SO3 ↔ H2O + SO2

Видео опыт 6а Химические свойства соляной кислоты

Видео опыт 6б Химические свойства концентрированной серной кислоты

Видео опыт 6в Химические свойства уксусной кислоты

ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ С КИСЛОТАМИ

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗНАЧЕНИЕ КИСЛОТ

Поделитесь с Вашими друзьями:


База данных защищена авторским правом ©zodorov.ru 2017
обратиться к администрации

    Главная страница