Вопросы к экзамену по дисциплине «Химия» Основные понятия химии. Атом, элемент, молекула, моль, эквивалент


Основные классы неорганических соединений



страница4/29
Дата20.06.2020
Размер9.22 Mb.
ТипВопросы к экзамену
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   29
3.Основные классы неорганических соединений.
простые (металлы и неметаллы) и сложные (оксиды,основания, кислоты, соли).

Металлы – простые вещества, в которых атомы связаны между собой металлической связью. Неметаллы – простые вещества, в которых атомы связаны между собой ковалентными (или межмолекулярными) связями.
ОКСИДЫ - сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления, равной -2. Различают основные-образуют гидроксиды (Ме+О2): Li2O, CaO, MgO ,FeO; амфотерные: ZnO, Al2O3, SnO2, Cr2O3, Fe2O3; кислотные (неМе+О2): B2O3 , SO3 , CO2, P2O5 Mn2O7) и несолеобразующие: N2O, NO, CO оксиды. Элементы с переменной степенью окисления образуют несколько оксидов (MnO, MnO2, Mn2O7, NO, N2O3, NO2, N2O5).Основными называют оксиды, взаимодействующие с кислотами с образованием соли и воды. Кислотные оксиды - оксиды, которые при взаимодействии с основаниями образуют соль и воду.

Амфотерные взаимодействуют и с кислотами и со щелочами, проявляя свойства кислотных и основных оксидов.

ОСНОВАНИЯ – сложные вещества, в которых на атом металла приходится одна или несколько гидроксогрупп ОН-.(МеОН – однокислотное, Ме(ОН)2 – двухкислотное , Ме(ОН)3 – трехкислотное основание). В зависимости от отношения к воде основания делятся на растворимые (щелочи) и нерастворимые. К растворимым (щелочам) относятся только гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (LiOH, NaOH, KOH, CsOH, RbOH, FrOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2, Ra(OH)2) а также водный раствор аммиака. Все остальные основания практически нерастворимы в воде.
КИСЛОТЫ – сложные вещества, молекулы которых состоят из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка. Атомы водорода в кислотах способны замещаться или обмениваться на атомы металлов, при этом образуются соли.Если кислота содержит один атом водорода, то это одноосновная кислота (HCl - соляная, HNO3 - азотная, HСlO - хлорноватистая, CH3COOH - уксусная); два - двухосновные кислоты: H2SO4 – серная, H2S - сероводородная; три - трехосновные: H3PO4 – ортофосфорная, H3AsO4 – ортомышьяковая.

В зависимости от состава кислотного остатка кислоты подразделяют на бескислородные (H2S, HBr, HI) и кислородсодержащие (H3PO4, H2SO3, H2CrO4).

СОЛИ – ионные соединения, состоящие из катионов металлов (или аммония) и анионов кислотных остатков. Любую соль можно рассматривать как продукт реакции нейтрализации основания кислотой. В зависимости от того, в каком соотношении взяты кислота и основание, получаются соли: средние (ZnSO4, MgCl2) – продукт полной нейтрализации основания кислотой, кислые (NaHCO3, KH2PO4) – при избытке кислоты, основные (CuOHCl, AlOHSO4) – при избытке основания.



Поделитесь с Вашими друзьями:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   29


База данных защищена авторским правом ©zodorov.ru 2017
обратиться к администрации

    Главная страница