Вопросы к экзамену по дисциплине «Химия» Основные понятия химии. Атом, элемент, молекула, моль, эквивалент


Современная формулировка Периодического закона. Структура Периодической таблицы. Периоды, группы, подгруппы, семейства элементов



страница5/29
Дата20.06.2020
Размер9.22 Mb.
ТипВопросы к экзамену
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   29
4.Современная формулировка Периодического закона. Структура Периодической таблицы. Периоды, группы, подгруппы, семейства элементов.
Современная формулировка периодического закона такова:«свойства химических элементов (т.е. свойства и форма образуемых ими соединений) находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов химических элементов». Периодическая система - графическое выражение периодического закона. Химический элемент – отдельный вид атомов, характеризующийся определенным положительным зарядом ядра (Z). Заряд ядра атома, равный порядковому номеру элемента N, увеличивается непрерывно, а свойства химических элементов, формы и свойства соединений элементов изменяются периодически.

Горизонтальные ряды элементов - периоды (начинаются щелочным металлом (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) и заканчиваются благородным газом (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)). Периоды разделяются на малые и большие. Малые периоды состоят из одного горизонтального ряда (1-3). Большие периоды состоят из двух горизонтальных рядов (4-6). В каждом периоде слева направо металлические свойства(св-ва атомов отдавать электроны,они имеют на внеш.элек.слое 1-3 свободных е) элементов ослабевают, а неметаллические свойства (принимать)усиливаются.

Вертикальные столбцы – группы. Валентность элементов (способность образовывать определенное число хим.связей ) равна номеру группы. Группы - вертикальные последовательности элементов, они нумеруется римской цифрой от I до VIII . Каждая группа состоит из двух подгрупп: главной и побочной. Главная подгруппа – А, содержит элементы малых и больших периодов. Побочная подгруппа – В, содержит элементы только больших периодов. В главных подгруппах сверху вниз металлические свойства усиливаются, а неметаллические свойства ослабляются.

Радиус атома – важная характеристика. Чем больше атомный радиус, тем слабее удерживаются внешние электроны. И наоборот, с уменьшением атомного радиуса электроны притягиваются к ядру сильнее.

В периоде атомный радиус уменьшается слева направо. Это объясняется ростом силы притяжения электронов с ростом заряда ядра. В подгруппах сверху вниз атомный радиус возрастает, так как в результате прибавления дополнительного электронного слоя увеличивается объем атома и его радиус.



Энергия ионизации – это энергия, необходимая для отрыва наиболее слабо связанного электрона от атома. При отрыве электрона от атома образуется соответствующий катион. Энергия ионизации для элементов одного периода возрастает слева направо с возрастанием заряда ядра Атомы могут не только отдавать, но и присоединять электроны. При этом образуется соответствующий анион. Энергия, которая выделяется при присоединение к атому одного электрона, называется сродством к электрону.

Электроотрицательность (χ) - количественная характеристика способности атома в молекуле смещать к себе общие электронные пары, то есть способность атомов оттягивать к себе электроны других атомов.





Поделитесь с Вашими друзьями:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   29


База данных защищена авторским правом ©zodorov.ru 2017
обратиться к администрации

    Главная страница