Вопросы к экзамену по дисциплине «Химия» Основные понятия химии. Атом, элемент, молекула, моль, эквивалент



страница9/29
Дата21.06.2020
Размер9.22 Mb.
ТипВопросы к экзамену
1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   ...   29
∆Е = Е– Еn = hv, где v – частота излучения, h = 6,62 ∙ 10-34 Дж ∙с.

Основой современной теории строения атома является планетарная модель, дополненная и усовершенствованная. Согласно данной теории, ядро атома состоит из протонов (положительно заряженных частиц) и нейронов (не имеющих заряда частиц). А вокруг ядра по неопределённым траекториям движутся электроны (отрицательно заряженные частицы).


6.Основные положения квантовой теории строения атома. Уравнение Шрёдингера. Квантовые числа. Электронная формула.

1. Электрон имеет двойственную (корпускулярно-волновую) природу. Он может вести себя и как частица, и как волна, подобно частице, электрон обладает определенной массой и зарядом; в то же время, движущийся электрон проявляет волновые свойства(способностью к дифракции). Длина волны электрона λ и его скорость v связаны соотношением де Бройля: λ = h / mv,где m — масса электрона.

 2. Принцип неопределенности Гейзенберга.Для электрона невозможно одновременно точно, измерить координату и скорость. Чем точнее мы измеряем скорость, тем больше неопределенность в координате, и наоборот. Математическим выражением принципа неопределенности служит соотношение

∆x∙m∙∆v > пи/2,где ∆х — неопределенность положения координаты, ∆v — погрешность измерения скорости.

 3. Электрон в атоме не движется по определенным траекториям, а может находиться в любой части около ядерного пространства, однако вероятность его нахождения в разных частях этого пространства неодинакова. Пространство вокруг ядра, в котором вероятность нахождения электрона достаточно велика, называют орбиталью.  4. Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов (общее название — нуклоны). Число протонов в ядре равно порядковому номеру элемента, а сумма чисел протонов и нейтронов соответствует его массовому числу.

А — массовое число, Z — заряд ядра, равный числу протонов, и N — число нейтронов в ядре. Эти параметры связаны между собой соотношениями: Z = А - N, N = А - Z, А= Z + N.



Уравнение Шрёдингера (1926г) уравнение, описывающее изменение впространстве и во времени чистого состояния, задаваемого волновой функцией, в гамильтоновых квантовых системах. Его можно назвать уравнением движения квантовой частицы.  Уравнение предназначено для частиц без спина, движущихся соскоростями много меньшими скорости света.

Главное квантовое число (n) характеризует энергию электрона в атоме и размер атома. Значение определяется по номеру периода (1,2,3,…; буквенные обозначения KLMNOP…)

Побочное (орбитальное) (l) определяет форму атомной орбитали и энергетический подуровень данного энергетического уровня. Значения (l):0,1,3,…(n-1). Буквенные обозначения: s,p,d,f,g,h…

Магнитное (me)-характеризует пространственную ориентацию атомных орбиталей. Значения: -l,0,+l,…(2l+1)

Спиновое (ms)-характеризует магн момент движения электрона вокруг собственной оси (по часовой и против). Значения +/-1/2
Электронная конфигурация — это конкретное распределение электронов по орбиталям атома. Электронная конфигурация атома записывается с помощью электронного уравнения:

1s22s22p63s23p63d104s24p6...Энергетический уровень, занятый электронами, называется электронным слоем или электронной оболочкой.Валентные электроны -электроны, принимающие участие в образовании химических связей. Обычно это электроны внешней электронной оболочки.

1. Определите число электронов в атоме используя Периодическую таблицу химических элементов Д.И. Менделеева.2. По номеру периода, в котором расположен элемент, определите число энергетических уровней; число электронов на последнем электронном уровне соответствует номеру группы.

3. Уровни разбить на подуровни и орбитали и заполнить их электронами в соответствии с правилами заполнения орбиталей:



Необходимо помнить, что на первом уровне находится максимум 2 электрона 1s2, на втором – максимум 8 (два и шесть р: 2s22p6), на третьем – максимум 18 ( два s, шесть p, и десять d: 3s2 3p6 3d10).

Главное квантовое число n должно быть минимально.

Первым заполняется s-подуровень, затем р-, d- b f-подуровни.

Электроны заполняют орбитали в порядке возрастания энергии орбиталей (правило Клечковского).

В пределах подуровня электроны сначала по одному занимают свободные орбитали, и только после этого образуют пары (правило Хунда).

На одной орбитали не может быть больше двух электронов (принцип Паули).




Поделитесь с Вашими друзьями:
1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   ...   29


База данных защищена авторским правом ©zodorov.ru 2017
обратиться к администрации

    Главная страница